湖北省武汉市新洲区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份湖北省武汉市新洲区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了H-1，CaCO3等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意，每小题2分）
1. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种广泛使用的灭菌剂，可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。以下属于它的化学性质的是（ ）
A. 易挥发B. 易溶于水
C. 易分解D. 有刺激性气味
【答案】C
【解析】A、易挥发：挥发是指物质从液态变为气态的过程（如酒精挥发），这一过程没有新物质生成，只涉及状态变化，属于物理性质，不符合题意。
B、易溶于水：溶解性是指物质在水中分散的能力（如食盐溶于水），通常只涉及分子间作用力，不生成新物质，属于物理性质，不符合题意。
C、易分解：分解是指物质在特定条件（如光照、加热）下发生化学反应，生成新物质的过程。过氧乙酸（）不稳定，容易分解成乙酸（）和氧气（），这是一个典型的化学变化，体现了其化学性质（不稳定性），属于化学性质，符合题意。
D、有刺激性气味：气味是物质挥发出的分子刺激嗅觉器官产生的感觉，不涉及化学反应和新物质生成，属于物理性质，不符合题意。
故选：C
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 滴加液体D. 读取液体体积
【答案】B
【解析】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
故选：B。
3. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 油锅着火可用锅盖盖灭
B. 厨房天然气泄漏，可打开油烟机排气
C. 煤燃烧导致的酸雨会腐蚀建筑物
D. 可在食品包装袋中充入氮气以防腐
【答案】B
【解析】A、油锅着火时，盖上锅盖可以隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少助燃物而熄灭。选项正确。
B、天然气主要成分是甲烷（CH4），易燃易爆。泄漏时打开油烟机，可能因电器开关产生电火花，引发爆炸或火灾。选项错误。
C、煤燃烧产生二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），这些气体在大气中与水反应形成酸雨（如硫酸、硝酸）。酸雨具有酸性（pH < 5.6），能腐蚀大理石、金属等建筑材料，选项正确。
D、氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应。充入氮气可隔绝氧气，防止食品氧化变质（如脂肪酸败），起到防腐保鲜作用。这属于常见食品包装技术。选项正确。
故选B。
4. 陶弘景所著《本草经集注》对KNO3有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消（KNO3）也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A. 所含阳离子的结构示意图为B. 硝酸钾属于氧化物
C. 硝酸钾中氮元素的化合价为+5D. 含有2种非金属元素
【答案】B
【解析】A、硝酸钾中阳离子是钾离子，原子核内有19个质子，失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，正确；
B、氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾中含有三种元素，错误；
C、根据化合物中各元素化合价代数和为0计算可知，已知钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为x，，计算氮元素化合价为+5，正确；
D、硝酸钾中钾属于金属元素，氮和氧均属于非金属元素，含有2种非金属元素，正确；
故选B。
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是（ ）
A. 管a中的气体可做燃料
B. 电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
C. 该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变
D. 从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成
【答案】D
【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管 a 中产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1，质量比为 1∶8，错误；
C、根据图二，该反应中，水分子变为氢分子和氧分子，反应前后原子数目、原子种类不变，分子种类改变，错误；
D、水、氢气、氧气都由分子构成，正确。
故选D。
6. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是（ ）
A. 铜与氧气反应验证质量守恒定律
B. 验证NaOH固体溶于水会放出热量
C. 可以证明CO2与H2O反应
D. 实验可以测定空气中氧气含量
【答案】D
【解析】A.铜粉与氧气反应且在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，故A正确；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入氢氧化钠固体，左边试管无明显现象，右边试管变浑浊，可以说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，实验设计合理，故B正确；
C.二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变色，这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，通过对比干燥和湿润的石蕊纸花在通入二氧化碳后的现象，可以证明二氧化碳与水反应，实验设计合理，故C正确；
D.实验中少量的红磷不能完全消耗集气瓶中的氧气，不可以测定空气中氧气含量，实验设计不合理，故D错误。
故选：D。
7. 甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是（ ）
A. 若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B. 若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C. 若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D. 若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
【答案】D
【解析】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐)，碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物)，丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸)，丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。
B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。
C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐)，丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐)，丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。
故选：D。
8. 某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（ ）
A. 图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种
B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. c点时溶液为红色
D. d点溶液中所含离子种类有2种
【答案】B
【解析】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误；
B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
故正确；
C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠，溶液显中性，溶液为无色，故错误；
D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。
故选：B。
二、非选择题
9. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中仪器①的名称为_______（选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置为______。
（3）实验室用A作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）BC
（3）
【解析】（1）图中仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故应选用的发生装置和收集装置为BC；
（3）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
10. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ．（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 。
A. 面粉B. 食盐C. 花生油D. 食醋
Ⅱ．氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题：
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而_______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及_______。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A. 配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大
B. 20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g
C. 60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3
D. 20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等
【答案】（1）BD （2）增大 （3）量筒、烧杯、玻璃棒 （4）BD
【解析】（1）A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、食醋易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选：BD；
（2）由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大；
（3）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）A、配制20℃的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，但配制的是硝酸钾饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水32g，说法正确，符合题意；
C、由表格数据可知，40℃、60℃时硝酸钾的溶解度分别是63.9g、110g，则60℃时100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为，水的质量为，60℃时将100g的饱和溶液降温至40℃，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，则40℃时47.6g水能溶解硝酸钾的质量为，则析出硝酸钾的质量为，说法错误，不符合题意；
D、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则在20℃~40℃之间的某一温度时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此20℃~40℃之间某温度下和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，说法正确，符合题意。
故选：BD。
11. 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题：
查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如下表：
（1）操作1的名称是___，在调节pH的过程中，控制pH的范围是____
（2）调pH时，发生反应的化学方程式是______（写一个即可）。
（3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是______。
（4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是___kg。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 4.7≤pH＜9.5
（2）、

（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+、
（4）21600
【解析】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
由图可知，调节pH的目的是使铝离子、铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，则控制pH的范围是：4.7≤pH＜9.5；
（2）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，由图可知，加入过量试剂A，得到硫酸钙，说明试剂A为硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，则调pH时，发生反应为硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）由以上分析可知，试剂A为硫酸，加入过量硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸过量，则滤液a中的溶质是硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硫酸，除含少量Ca2+外，还含有的离子是：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+、；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是：=21600kg。
12. 化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：
Ⅰ．探究发热原理
查阅资料：
（1）已知：除氧化钙和水反应放出热量外。2Al+2X+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为_______，该反应也为放热反应。据此推知发热包中碳酸钠的作用是____________（利用化学方程式作答）。
Ⅱ．探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取质量为m的发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。
（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。
【数据处理】
（3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。其中发热剂样品中碳酸钠的质量分数为__________。
【拓展延伸】
（4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 。
A. 0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B. 0～100s内，pH上升原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C. 100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D. 0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
【答案】（1）①. NaOH ②.
（2）反复推拉注射器 （3） （4）CD
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铝原子、2个X、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子，故X化学式为NaOH；
发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，使用时撕开塑料袋后加常温水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，已知除氧化钙和水的反应放出热量外，铝与氢氧化钠、水反应也为放热反应，则碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为；
（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器，保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；
（3）发热剂样品中的碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，E装置中浓硫酸具有吸水性，F装置中碱石灰能吸收二氧化碳，则F装置增重的质量为生成二氧化碳气体的质量，即，设碳酸钠的质量为x，
则发热剂样品中碳酸钠的质量分数为；
（4）A、0~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误，不符合题意；
B、0~100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误，不符合题意；
C、100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，pH减小，说法正确，符合题意；
D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确，符合题意。
故选：CD。
13. 测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应）
（1）计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
（2）关于该实验的分析正确的是_____。
A. 倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响
B. 若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大
C. 实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小
【答案】（1）解：设样品中铁的质量为x。
则该高碳钢样品中铁的质量分数为
答：该高碳钢样品中铁质量分数为99.12%。 （2）ABC
【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，则由图可知，生成氢气的质量为，计算过程见答案；
（2）A、倒入粉末的快慢，会影响反应放出氢气的速率，但对最终生成氢气的质量无影响，所以对铁的质量分数的测定结果无影响，说法正确，符合题意；
B、若没有干燥管，则排出的氢气中会混有水蒸气，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，说法正确，符合题意；
C、实验结束后若不鼓入空气，装置内会残留部分氢气，导致测量的氢气质量偏小，会造成铁的质量分数测定结果偏小，说法正确，符合题意。
故选：ABC。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
离子
Al3+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.5
2.2
9.5
沉淀完全的pH
4.7
3.2
11.1