新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象中与其他三种有本质区别的是（ ）
A. 铜雕锈蚀B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融D. 火山喷发
【答案】C
【解析】A、铜雕锈蚀是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳等发生化学反应，生成新物质铜锈，属于化学变化；
B、枯木腐朽过程中有微生物参与，发生复杂的化学反应，产生新物质，属于化学变化；
C、冰雪消融只是水由固态变为液态，物质本身不变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火山喷发过程中，岩层中的碳酸钙会分解生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
所以与其他三种有本质区别的是C，故选C。
2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年我国的环保主题是“全面推进美丽中国建设”。下列不符合这一主题的是（ ）
A. 垃圾分类并露天焚烧B. 废气处理达标后排放
C. 植树、种草增加绿化面积D. 乘坐公共交通出行
【答案】A
【解析】A、垃圾分类有助于资源回收利用，但露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合 “全面推进美丽中国建设”主题；
B、废气处理达标后排放，可减少对空气的污染，符合 “全面推进美丽中国建设”主题；
C、植树、种草增加绿化面积，能吸收有害气体、防风固沙等，有利于环境保护，符合 “全面推进美丽中国建设”主题；
D、乘坐公共交通出行，可减少私家车使用，降低能源消耗和尾气排放，符合 “全面推进美丽中国建设” 主题。
故选A。
3. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. NH4ClB. K2SO4
C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】A、NH4Cl中不含钾元素，不属于钾肥，A 错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，B 正确；
C、CO(NH2)2中不含钾元素，不属于钾肥，C 错误；
D、Ca(H2PO4)2中不含钾元素，不属于钾肥，D 错误。
故选B。
4. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（ ）
A. 氧气B. 氮气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意；
B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 贮存少量氢气D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、用量筒量取液体，读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A不正确；
B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。B不正确；
C、氢气的密度比空气小，贮存少量氢气，集气瓶瓶口应向下。C不正确；
D、蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。D正确。
综上所述：选择D。
6. 关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1
D. 饮用水越纯越好
【答案】B
【解析】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误；
B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误；
D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误；
故选B。
7. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香——分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】A、石油气压缩液化，是因为受压时分子间间隔减小，A 解释合理；
B、端午粽飘香是因为分子在不断运动，使香味扩散，B 解释合理；
C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，导致轮胎内压强增大，分子种类并未改变，C 解释不合理；
D、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，D 解释合理。
故选C。
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到对比的方法。
下列说法错误的是（ ）
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证铁生锈的条件
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。图 1 实验中，二氧化碳通入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，会反应生成碳酸，但酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，A 错误；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷和红磷都是可燃物且都与氧气充分接触，白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，可知红磷的着火点比白磷高，B 正确；
C、图 3 中，A 中铁钉与水、氧气同时接触生锈，B 中铁钉只与水接触不生锈，C 中铁钉只与氧气接触不生锈，通过对比能验证铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，C 正确；
D、图 4 中，向水中加入硝酸铵后，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水变浑浊（氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，变浑浊说明温度降低），说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，D 正确。
故选A。
9. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
10. 下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀，但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共19分)
11. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
（1）食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含的营养素是________(填一种即可)。
（2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是________(填化学式)，食盐不仅是腊肉风味独特，还起到一定的________作用。
（3）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式__________。
【答案】（1）蛋白质##糖类##油脂
（2）①. NaCl ②. 防腐
（3）
【解析】（1）“蛋黄肉粽” 中，蛋黄富含蛋白质和油脂，肉富含蛋白质，糯米富含糖类。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
在腌制腊肉时，食盐能使细菌等微生物脱水，起到防腐作用，延长腊肉保存时间。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
12. 下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请回答：
（1）根据图示算一算氨气中氮元素和氢元素的质量比是_____________。
（2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充 (填“A”或“B”)
A. B.
（3）根据上图可知，该化学变化的实质是____________。
（4）如图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是_______(填字母)。
【答案】（1） （2）B
（3）分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
（4）b
【解析】（1）根据图示，氨气的化学式为NH3，则氨气中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）根据微观示意图，该反应是N2、H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式为，则A中的分子全部参与反应。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前（A中）有3个氢分子和1个氮分子，反应过程中分子先破裂为原子，则B中应有2个N原子和6个H原子，需补充2个H原子，所以选 B。
（3）从微观示意图可以看出，A图中氮气分子和氢气分子在一定条件下，分裂变成单个氮原子和氢原子（B图），然后这些原子重新组合，形成了氨气分子（C图），所以化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
（4）根据，氢气和氮气是反应物，随着反应的进行，氢气分子不断参加反应，其个数逐渐减少，反应结束时个数为0，且参与反应的氢气分子个数比氮气分子多，图像中b曲线符合氢分子个数的变化情况，故选b。
13. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______________，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________。
Ⅱ金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉认为省略上述实验中的__________(填字母)，也能达到实验目的。
②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于__________反应。
Ⅲ金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是________________。
②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式______________。
【答案】（1）①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 形成铅锡合金，熔点降低
（2）①. C ②. 置换
（3）①. 除去粗产品中的铝 ②.
【解析】（1）①鼓入足量空气，能让木炭与氧气充分接触，发生完全燃烧反应，释放出更多热量，进而提高炉温。
②一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出。
（2）①A 实验可探究铁与锌的活动性（铁不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Fe）；B 实验可探究铁与氢的活动性（铁和稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H）；C 实验能探究铁和铜的活动性（铁能置换出CuSO4中的铜，说明金属活动性Fe＞Cu）；D 实验可探究铜与氢的活动性（铜和稀硫酸不反应，说明金属活动性H＞Cu）。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以 C 实验可省略。
②试管 B 中发生反应，试管 C 中发生反应，都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）①Cu、Ag、Al中，铝的活动性在氢之前，能与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸可除去粗产品中的铝。
②步骤 Ⅰ 后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即。若溶液X中只含一种溶质，那就是铜和硝酸银反应生成的硝酸铜。
14. 阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有______（填化学式）
（2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气
（4）
（5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多
【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共17分)
15. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题：
（1）写出仪器①的名称______________；
（2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为_________________；
（3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置___________(填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到________的现象时可以开始收集。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（4）根据题意，需要补充的一种药品为______________；
（5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)：
甲：氢氧化钠溶液 乙：饱和碳酸氢钠溶液 丙：浓硫酸
①若除去气体中混有的 HCl，试剂 M 可以是______________；
②若除去气体中混有的水蒸气，试剂 M 可以是______________；
（6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下：a.向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封；b.将注射器G连接到装置B的导管口处；c.缓慢拉动注射器的活塞，若观察到_______________的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压___________(选填“等于”或“小于”)外界大气压。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3）E 导管口有气泡连续均匀冒出 （4）石灰石##大理石
（5）①. 乙 ②. 丙
（6）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 小于
【解析】（1）仪器①是用于固定和支持反应装置的铁架台，是实验室常见的基础仪器。
（2）题目所给药品中，利用高锰酸钾加热分解制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）氧气不易溶于水，可用排水法收集，E 装置是排水法收集气体的装置；
用排水法收集氧气时，开始排出的是装置内的空气，当观察到E装置中导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，可以开始收集。
（4）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应，题目中已有稀盐酸，所以需要补充大理石（或石灰石）。
（5）①饱和碳酸氢钠溶液（乙）能与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），可用于除去二氧化碳中混有的 HCl，且不与二氧化碳反应；氢氧化钠溶液（甲）会与二氧化碳反应（），不能用于除二氧化碳中的 HCl；浓硫酸（丙）不能吸收 HCl，因此选用饱和碳酸氢钠溶液（乙）。
②浓硫酸（丙）具有吸水性，可用于除去气体中混有的水蒸气。
（6）缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而在长颈漏斗下端管口看到有气泡冒出；
拉动注射器活塞时，锥形瓶内气体体积增大，压强减小，此时锥形瓶内气压小于外界大气压，外界空气才会进入。
16. 中和反应是重要化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
（1）向滴有酚酞NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。
（2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图___________(选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为_____________。
探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。
【做出猜想】
（3）对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想：
猜想1：只有；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3：___________。
【进行实验】
（4）可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
【实验反思】
（5）有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是________________，
【解释与结论】
（6）探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑________________。
【答案】（1）反应物减少或消失
（2）①. b ②. 20g
（3）NaOH和Na2SO4
（4）①. 滴加少许紫色石蕊溶液 ②. 溶液变为红色
（5）Na2SO4或H2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4是否存在 （6）反应物是否过量
【解析】（1）酚酞在碱性的NaOH溶液中显红色，逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，说明溶液中的碱性物质NaOH减少直至消失，是从反应物减少或消失的角度说明反应发生。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小，b曲线符合pH从大于7开始逐渐减小的变化趋势；
设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=20g，那么需要加水的质量为。
（3）NaOH溶液与稀硫酸反应（），可能恰好完全反应（溶质只有Na2SO4），可能硫酸过量（溶质为Na2SO4和H2SO4），也可能NaOH过量（溶质为Na2SO4和NaOH），则猜想 3 是Na2SO4和NaOH。
（4）猜想 2 正确时溶液中有Na2SO4和H2SO4，铁粉能与H2SO4反应产生氢气（），有气泡产生；Fe2O3能与H2SO4反应（），固体溶解，生成的Fe3+使溶液变黄；紫色石蕊溶液遇酸性的H2SO4溶液变红，都可用于验证猜想 2。
（5）反应后的溶液中一定有Na2SO4，BaCl2与H2SO4或Na2SO4反应都会生成BaSO4白色沉淀，即、，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中一定有H2SO4。
（6）探究反应后溶液成分时，除了考虑生成的物质，还要考虑反应中可能过量、未反应完的反应物。
四、计算题(本大题1小题，共4分)
17. 氧化铜是常见的工业催化剂，常用稀硫酸去除仪器上残留的氧化铜，现有100g19.6%的稀硫酸，能除去氧化铜的质量为多少?
【答案】解：设能除去氧化铜的质量为x
答：能除去16g氧化铜。
【解析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，将硫酸的质量代入方程式可计算得出氧化铜的质量，具体过程见答案。
序号
实验或操作目
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察是否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵，将水喷向空中
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案 1
取少量反应后的溶液于试管中，________
________
猜想 2 正确
方案2
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 2正确