高考化学精品【一轮复习】讲义练习第九章　素养微专题(十)　离子平衡图像分析

这是一份高考化学精品【一轮复习】讲义练习第九章　素养微专题(十)　离子平衡图像分析，共10页。试卷主要包含了常见滴定曲线，破解对数图像的步骤等内容，欢迎下载使用。
题型一滴定曲线分析
1．常见滴定曲线
2.抓住特殊点分析变化趋势
(1)酸碱滴定曲线要抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点五个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。
(2)沉淀滴定曲线要注意区分曲线外的各点与曲线上各点的关系(正确应用Q与Ksp之间的关系)。
【例1】 (2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 ml·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(η＝\f(V（标准溶液）,V（待测溶液）)))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( D )
A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)7，显碱性，说明HPO eq \\al(2-,4)的水解常数大于其电离常数，C错误；由图中c(H3PO4)＝c(H2PO eq \\al(－,4))时溶液的pH＝2.16可知，H3PO4⥫⥬H2PO eq \\al(－,4)＋H＋的Ka1(H3PO4)＝10-2.16，由图中c(H2PO eq \\al(－,4))＝c(HPO eq \\al(2-,4))时溶液的pH＝7.21可知，H2PO eq \\al(－,4)⥫⥬HPO eq \\al(2-,4)＋H＋的Ka2(H3PO4)＝10-7.21，两式相减得到H3PO4＋HPO eq \\al(2-,4)⥫⥬2H2PO eq \\al(－,4)的平衡常数K＝ eq \f(Ka1,Ka2)＝ eq \f(10-2.16,10-7.21)＝105.05，D正确。
2．(2024·山西省际名校一模)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10-1.4，Ka2＝10-6.7。]
下列说法正确的是( D )
A．滴定过程需要加入酚酞作指示剂
B．反应2H＋＋HPO eq \\al(2-,3)⥫⥬H3PO3的平衡常数K＝10-8.1
C．水的电离程度：ac(H2PO eq \\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)
解析：电位滴定是通过电极电位突跃来判断滴定终点，不需要指示剂，A错误；H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO eq \\al(－,3)，Ka1＝10-1.4 ①，H2PO eq \\al(－,3)⥫⥬H＋＋HPO eq \\al(2-,3)，Ka2＝10-6.7 ②，由①＋②可得：H3PO3⥫⥬2H＋＋HPO eq \\al(2-,3)的平衡常数为Ka1·Ka2＝10-1.4×10-6.7＝10-8.1，则2H＋＋HPO eq \\al(2-,3)⥫⥬H3PO3的平衡常数应该为K＝108.1，B错误；a到c到b的过程是盐中加酸的过程，水的电离程度越来越小，a>c>b，C错误；a点对应溶质为等物质的量的NaH2PO3和NaCl，c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2PO eq \\al(－,3))，H2PO eq \\al(－,3)的电离平衡常数Ka2＝10-6.7，H2PO eq \\al(－,3)水解平衡常数Kh2＝ eq \f(Kw,Ka1)＝ eq \f(10-14,10-1.4)＝10-12.6