高考化学精品【一轮复习】讲义练习第六章 第二十八讲　化学键

这是一份高考化学精品【一轮复习】讲义练习第六章 第二十八讲　化学键，共16页。试卷主要包含了离子化合物和共价化合物，化学键的表示方法——电子式，写出下列粒子的电子式，含有未成对电子的物质具有顺磁性等内容，欢迎下载使用。
1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的分类、特点，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
考点一 化学键与化合物的类型
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
(3)离子键、共价键的比较
2．离子化合物和共价化合物
3．化学键的表示方法——电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)常见物质电子式的书写
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物，如NaCl：。
②共价化合物，如HCl：H×＋· eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶―→H eq \\al(·,×) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶。
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有物质中都存在化学键。( × )
(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × )
(3)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。( × )
(4)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。( √ )
(5)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( × )
题组一 化学键的存在
1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( D )
A．CaCl2 Na2O HI
B．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4Cl
D．H2SO4 H2S CO2
解析：CaCl2、Na2O都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，故A项不符合题意；H2O、NH3都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故B项不符合题意；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是离子化合物，但MgCl2中只含有离子键，NaOH、NH4Cl中除了离子键还含有共价键，故C项不符合题意；H2SO4、H2S、CO2都是共价化合物，都只含有共价键，故D项符合题意。
2．有以下8种物质：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、⑥Ca(OH)2、⑦Na2O2、⑧NH4NO3。回答下列问题：
(1)不存在化学键的是①（填序号，下同）。
(2)只存在极性共价键的是②。
(3)只存在非极性共价键的是③。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④。
(5)只存在离子键的是⑤。
(6)既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧。
化学键与物质类别的关系
题组二 电子式的书写与判断
3．下列表达正确的是( D )
A．NH4H的电子式为
B．H2S的电子式可表示为H＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2-H＋
C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))·―→2Na＋[ eq \\al(·,×) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)]2-
D．CO2电子式为∶ eq \(O,\s\up6(··))∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··))∶
解析：NH4H的电子式为，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为H∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na＋[ eq \\al(·,×) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)]2-Na＋，C项错误。
4．写出下列粒子的电子式。
(1)—OH· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H，H3O＋。
(2)PH3，N2H4。
(3)NaHNa＋[∶H]－，NaBH4。
书写电子式的四个误区
题组三 “10e－”“18e－”粒子的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：
(1)C－的电子式是[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H]－。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：NH eq \\al(＋,4)＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋、
H3O＋＋NH3===NH eq \\al(＋,4)＋H2O。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：CH4、HF（答案合理即可）。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：Na＋、Mg2+、Al3+（答任意两个即可）。
解析：依据已有的元素与化合物的知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3-、O2-、F－、OH－、NH eq \\al(－,2)，阳离子有Na＋、Mg2+、Al3+、NH eq \\al(＋,4)、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋为NH eq \\al(＋,4)、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，由②B＋＋C－===2D推知，B＋为H3O＋，由此解题。
等电子粒子的判断方法
(1)“10电子”粒子
(2)“18电子”粒子
考点二 共价键及键参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
①σ键和π键形成过程
②σ键与π键的比较
(2)根据共价键的极性与否可分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(3)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有的共价键都有方向性。( × )
(2)σ键能单独形成，而π键不能单独形成。( √ )
(3)在任何情况下，都是σ键比π键的强度大。( × )
(4)键长等于成键两原子的半径之和。( × )
(5)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。( × )
题组一 共价键类型及数目的判断
1．（2024·河南洛阳模拟）下列有关化学键类型的判断不正确的是( C )
A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键
(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H和1个C—C都为σ键，不存在π键
解析：σ键都是轴对称图形，故A正确；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；乙炔中的碳碳三键含有一个σ键和2个π键，两个C—H是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键，单键都为σ键，故D正确。
2．(1)下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是C。
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．除H2O外，都含π键
D．除HCN外，都是σ键
(2)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲： 乙：CH2==CH2
丙：CH2==CHCN
①甲分子中有8个σ键，2个π键。
②乙分子中有（填“有”或“没有”）极性键，不是（填“是”或“不是”）极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为2∶1。
解析：(1)HCN的结构式为H—CN，既有σ键也有π键；CO2的结构式为O==C==O，既有σ键也有π键；H2O的结构式是H—O—H，只含σ键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ键也有π键；C2H4中含有碳碳双键，既有σ键也有π键，故选C。(2)①单键由1个σ键构成，双键由1个σ键和1个π键构成，甲分子中有8个σ键，C==C、C==O上共有2个π键；②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正负电荷中心重合，不是极性分子；③丙分子中—CN为 eq \a\vs4\al(C)N，三键含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。
σ键和π键的判断
(1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由物质的结构式判断：通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
题组二 键参数及其应用
3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( C )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键能等于C—C键能的2倍
D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
解析：C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能量：O—H＜H—F，H—F更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D项正确。
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O。
1．判断下列电子式是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)（2024·贵州卷）KBr的电子式：K＋[∶Br]－。( × )
(2)（2024·北京卷）H2O2的电子式：H＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-H＋。( × )
(3)（2024·甘肃卷）PH3和H2S的电子式分别为和H eq \\al(·,·) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)H。( × )
(4)（2024·湖南卷）NaOH的电子式：Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－。( √ )
(5)（2024·浙江6月选考）CO2的电子式：∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(C,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶。( × )
2．判断下列表示物质或化学键形成的过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)（2024·湖北卷）用电子式表示Cl2的形成：∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·＋· eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶―→∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶。( √ )
(2)（2024·河北卷）HCl的形成过程可表示为H·＋· eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶―→H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－。( × )
(3)（2024·浙江1月选考）用电子式表示KCl的形成过程：―→K＋[ eq \\al(×,·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]－。( √ )
(4)（2024·湖北卷）用电子云轮廓图示意p­p π键的形成：。( √ )
(5)（2024·湖南卷）Cl2分子中σ键的形成：。( √ )
3．（2022·江苏卷）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( C )
A．Na2O2的电子式为Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2-Na＋
B．H2O的空间结构为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
解析：过氧化钠是离子化合物，电子式是Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2-Na＋，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据正负化合价代数和为0，可计算出O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
4．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( C )
A．图中 eq \a\vs4\al()代表氟原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中碘原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
解析：由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表氧原子、灰色的小球代表氟原子，黑色的大球代表碘原子，A错误；根据该化合物结构片段可知，每个碘原子与3个氧原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个氧原子分别与2个碘原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B错误；碘原子的价电子数为7，该化合物中氟元素的化合价为－1，氧元素的化合价为－2，则碘元素的化合价为＋5，据此可以判断每个碘原子与其他原子形成3个单键和1个双键，碘原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中碘原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I===O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。
课时作业28
（总分：60分）
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( D )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，故D正确。
2．（2025·山东济南历城二中月考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( B )
解析：氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。
3．（2024·江苏苏、锡、常、镇四市一调）氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生NH eq \\al(－,2)，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·ml-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列说法正确的是( B )
A．N2中σ键与π键的数目比例为1∶1
B．液氨电离可表示为2NH3⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋NH eq \\al(－,2)
C．N2H4的结构式为
D．Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用
解析：N2的结构式为N≡N，三键中有1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目比例为1∶2，A错误；根据水的电离方程式，液氨电离可表示为2NH3⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋NH eq \\al(－,2)，故B正确；N2H4分子中只存在氮氮单键，故C错误；Mg3N2是离子化合物，存在Mg2+与N3-之间的强烈相互作用，故D错误。
4．（2025·河北六校高三期中联考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是( C )
A．过氧化钠(Na2O2)的电子式：Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]2-Na＋
B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．用电子式表示CaS的形成过程为×Ca×＋· eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))·―→Ca eq \\al(·,×) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)
D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
解析：过氧化钠(Na2O2)由钠离子和过氧根离子构成，电子式为Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2-Na＋，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B正确；硫化钙为只含有离子键的离子化合物，用电子式表示硫化钙的形成过程为Ca2+[ eq \\al(·,×) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)]2-，C错误；用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程正确，D正确。
5．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是( A )
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p­p π键，π键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．乙烯(CH2===CH2)中碳碳原子之间形成1个σ键和1个π键
解析：HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成pp π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳原子之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。
6．（2024·河北石家庄检测）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 eq \(―――→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( D )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 ml HCHO含有1 ml σ键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ键
D．H2O中含有极性键
解析：CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 ml HCHO含有1.5 ml σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。
7．（2024·九省联考甘肃卷）含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是( C )
A．N2 B．F2
C．NO D．Be
解析：氮原子的价层电子排布式为2s22p3，N2分子中氮原子的3个2p轨道重叠形成1个σ键和2个π键，不存在未成对电子，A错误；氟原子的价层电子排布式为2s22p5，F2分子中氟原子的一个2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，B错误；1个NO分子中含有15个电子，因此NO分子中存在未成对电子，C正确；Be的价层电子排布式为2s2，不存在未成对电子，D错误。
8．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( C )
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H eq \\al(－,5)）之间为离子键
B．1 ml环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
解析：含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H eq \\al(－,5)）之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为11，则1 ml环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( C )
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子粒子
解析：根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子粒子，H2S、HCl为18电子粒子，故D错误。
10．（2025·重庆名校联盟高三期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是( A )
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素D、E形成的化合物为共价化合物
D．化合物[CA4]＋[BD4]－中各原子均满足8电子稳定结构
解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na；A、B、C、D四种元素的原子序数之和为11×2＝22，由化合物[CA4]＋[BD4]－的结构可知，A、D只形成1个共价键，A为H、D为F；结合原子序数及形成的离子可知B为B，C为N，符合1＋5＋7＋9＝22。H、N能形成含有非极性键的18电子化合物为N2H4，A正确；非金属性：F>N，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜HF，B错误；NaF为离子化合物，C错误；化合物[NH4]＋[BF4]－中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误。
二、非选择题（共30分）
11．（10分）现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填字母，下同），容易形成共价键的是C。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
(2)写出由a～g 7种元素形成的、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：CCl4（答案合理即可）。
(3)a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为，其中所含化学键类型为极性共价键、离子键，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是NH3、H2。
12．（8分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)1 ml化合物A（）中含有的σ键数目为24NA。
(2)1 ml碳酸二乙酯()中含有σ键的数目为17NA。
(3)1 ml [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为28NA。
(4)锗与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但锗原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是锗原子半径大，原子间形成的σ键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键。
13．（12分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为离子键、共价键。
(2)写出BC2的电子式： eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) 。
(3)写出元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH>（填“”）7。
(5)元素D的单质在一定条件下能与A的单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈黄色，DA能与水反应放出氢气，若将1 ml DA和1 ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是56 L。
解析：由题给信息分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、Al。(1)B为碳元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为 eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 ml NaH生成1 ml NaOH和1 ml H2，若将1 ml NaH和1 ml Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 ml H2，故充分反应后总共生成2.5 ml H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·ml-1×2.5 ml＝56 L。
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键
粒子
阴、阳离子
原子
成键
实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成
条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的
物质
离子化合物
非金属单质（稀有气体除外）；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或某些离子化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
化学键
类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
原子
钠原子：Na·
氯原子：∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·
简单离子
钠离子：Na＋
氟离子：[∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
复杂离子
铵根离子：
氢氧根离子：[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－
非金属
单质
氢气：H∶H
氮气：
离子
化合物
氯化镁：[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－Mg2+[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
过氧化钠：Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2-Na＋
共价
化合物
二氧化碳： eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))
次氯酸：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶
σ键
H2的σ键的形成：
HCl的σ键的形成：
Cl2的σ键的形成：
π键
键型
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度
键强度大，
不易断裂
键强度较小，
容易断裂
旋转
可以旋转
不可以旋转
成键判
断规律
共价单键全是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/
(kJ·ml-1)
347.7
413.4
351
226
318
452
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
NaOH
化学键
类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键
化合物
类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
离子
化合物