广东省中山市2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份广东省中山市2025年中考三模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 化学用语是学习化学的重要工具， 化学是一门以实验为基础的科学， 紫甘蓝富含的营养物质主要是等内容，欢迎下载使用。
2.答卷前，考生必须将自己的座位号、姓名、班级按要求填写在答题卷的空格内。
3.答题可用黑色钢笔、圆珠笔按各题要求答在答题卷上，但不能用铅笔或红笔。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于（ ）
A 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阳离子是钙离子，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选：D。
2. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家（ ）
A. 张青莲B. 闵恩泽C. 徐寿D. 侯德榜
【答案】C
【解析】A、张青莲是中国科学院院士，长期从事无机化学的教学与科研工作，在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意；
B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。
故选C。
3. 春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感包含青铜器元素。下列有关青铜的说法错误的是（ ）
A. 青铜是混合物B. 青铜硬度大于纯铜
C. 青铜熔点高于纯铜D. 青铜属于金属材料
【答案】C
【解析】A：青铜属于铜合金。 合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）熔合而成的，属于混合物。 选项正确；
B：合金的硬度通常高于其组成金属的硬度（这是合金的重要特性之一）。 青铜的硬度显著高于纯铜，选项正确；
C：青铜是铜和锡的合金，而合金的熔点通常低于其组成金属的熔点（这是合金的普遍规律）。青铜的熔点低于纯铜。 选项错误；
D： 青铜是合金，而合金属于金属材料的一种。选项正确。
故选C。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3N
C. 镁离子：Mg+2D. 氦气：He2
【答案】B
【解析】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，所以两个氢分子应表示为2H2，而2H表示两个氢原子，错误；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个氮原子表示为3N，正确；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子带2个单位正电荷，应表示为Mg2+，错误；
D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即He，错误。
故选B。
5. 北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A. 铯的元素符号为
B. 铯的中子数为55
C. 铯属于金属元素
D. 铯的相对原子质量为132.9g
【答案】C
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铯的元素符号为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量中子数+质子数，则铯的中子数为，说法错误，不符合题意；
C、铯带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯的相对原子质量为132.9，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6. 槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是（ ）
A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成B. 由三个元素组成
C. 碳元素的质量分数最大D. 碳、氢元素的质量比为3∶2
【答案】C
【解析】A、槲皮素是化合物，槲皮素由槲皮素分子构成，槲皮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误；
B、槲皮素由三种元素组成，元素只有种类没有个数，说法错误；
C、根据化学式可知，槲皮素碳、氢、氧元素的质量比=(12×15):(1×10):(16×7)=90:5:56，碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、根据化学式可知，槲皮素碳、氢元素的质量比=（12×15）:（1×10）=18:1，说法错误。
故选C。
7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用燃着的火柴，操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸提前润湿，操作错误；
C、氢氧化钠具有吸水性，称量时，应该将氢氧化钠放在表面皿上，不能放在纸上，操作错误；
D、振荡试管中的液体时，应该用手捏住试管，用腕摇动，不可上下颠，以防液体溅出，操作错误。
故选A。
8. 研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是（ ）
A. 生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点
B. 驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量
C. 防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门再开窗通风
D. 灭火有法：用高压水枪灭火，降低了可燃物的着火点
【答案】D
【解析】A、用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点，故说法正确；
B、用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量，从而使燃烧更充分，故说法正确；
C、家里燃气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风，故说法正确；
D、用高压水枪灭火，降低温度至可燃物的着火点以下而灭火，可燃物的着火点一般不变，故说法错误。
故选D。
学习小组在实验室把紫甘蓝剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。
9. 紫甘蓝富含的营养物质主要是（ ）
A. 蛋白质B. 油脂C. 维生素D. 糖类
10. 下列关于本实验项目的说法中错误的是（ ）
A. 把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积
B. 存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志
C. 向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿
D. 该提取液可作为酸碱指示剂使用
【答案】9. C 10. C
【9题解析】水果和蔬菜中富含维生素，所以紫甘蓝富含的营养物质主要是维生素；故选C；
【10题解析】A、把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积，利于充分溶解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门上应张贴腐蚀品标志，故选项说法正确；
C、过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红，滴入氢氧化钠则变绿；稀盐酸显酸性，向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变红，故选项说法错误；
D、过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红，滴入氢氧化钠则变绿，是能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该提取液可作为酸碱指示剂使用，故选项说法正确；
故选C。
11. 生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，从而去除油污，故选项解释正确；
B、CO2是光合作用的原料，因此给大棚蔬菜施加气体肥料CO2可提高产量，故选项解释正确；
C、用铅笔芯制作电极，利用了石墨具有导电性，故选项解释错误；
D、氧气能供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，故选项解释正确。
故选C。
农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. “焚烧”秸秆会带来一定的空气污染
B. “去渣”相当于实验室的过滤操作
C. 施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力
D. 过量使用草木灰可能导致土壤碱化
13. 去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是（ ）
A. a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B. 80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C. 将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D. 将a点溶液升温至80℃可到达b点
【答案】12. C 13. D
【12题解析】A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故选C；
【13题解析】A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。
故选D。
14. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应后固体质量增加
B. 反应前后元素的种类没有改变
C. 物质丙是由原子构成的
D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】A、根据微观示意图，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2，反应前固体是HgS，反应后固体是Hg，根据化学方程式可知，每233份质量HgS生成201份质量汞，所以反应后固体质量减少，选项说法不正确，符合题意；
B、化学反应前后元素的种类不变，该反应中反应前有汞元素、硫元素、氧元素，反应后依然是这三种元素，选项说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项说法正确，不符合题意；
D、物质丁是SO2，SO2在空气中易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一选项说法正确，不符合题意。
故选A。
15. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、实验过程中，右边试管不生锈，说明只有氧气不能使铁生锈，左边试管铁不生锈，说明只有水也不能使铁生锈，不能判断铁和哪些物质反应生锈，不能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，无法验证稀盐酸与NaOH发生反应，不能达到实验目的；
C、一氧化碳难溶于水、不与碱溶液反应，不能吸收尾气中的一氧化碳，不能防止污染，不能达到实验目的；
D、实验过程中，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中的溶解能力强，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是__________。
（2）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为___________。
（3）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：___________。
（4）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①碳酸钾的化学式为___________。
②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是___________。
【答案】（1）糖类
（2）清除可燃物
（3）
（4）①. K2CO3 ②. 有气泡产生
【解析】（1）五谷（如稻、麦等）的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；
（2）“抽薪”指抽走燃烧的柴火，即移除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，这是灭火的基本原理之一；
（3）碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式：；
（4）①碳酸钾中，钾元素（K）的化合价为+1，碳酸根（）的化合价为-2，根据化合价代数和为零，化学式为K2CO3；
②碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，因此会观察到气泡（CO2逸出）。
17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
（1）碳纤维是否属于碳单质___________(填“是”或“否”)。
（2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。
（3）翼型风帆为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________(多选)。
a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高
（4）预测碳纤维的化学性质有___________(写一点)。
（5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： ，则X的化学式为___________。产品C2H3N中碳、氮元素质量比为___________(最简比)。
【答案】（1）否
（2）化学 减小
（3）acd
（4）可燃性##还原性(合理即可)
（5）H2O 12：7
【解析】（1）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，因此它不属于碳单质；
（2）碳纤维的制造过程中的“氧化”和“高温碳化”环节，涉及到物质的组成和性质的改变，因此主要发生的是化学变化；依据图2，碳化温度在1370～1400℃下，碳纤维的拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）a.碳纤维复合材料的密度较小，有助于减轻风帆的重量，提高船舶的燃油效率，故正确；
b.碳纤维复合材料的硬度实际上是较大的，故错误；
c.碳纤维复合材料具有良好的耐腐蚀性，适合在海洋环境中使用，故正确；
d.碳纤维复合材料具有很高的强度，能够承受风力的拉扯，提供稳定的辅助动力，故正确；
故答案：acd；
（4）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，碳纤维的化学性质之一是具有可燃性或还原性等；
（5）化学反应前后，原子的种类和数目不变。根据可知，反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子和2个氮原子，因此6X中必须包含12个氢原子和6个氧原子，即X的化学式为H2O；产品C2H3N中碳、氮元素的质量比为（12×2）：14 = 24：14 = 12：7。
18. 回答问题
（1）实验室制取CO2及性质检验
ⅰ.仪器B的名称是___________实验室制取CO2的化学方程式为___________。
ⅱ.图-1中___________组合(填字母)，与图-2的发生装置具有相同的优点。
ⅲ.用图-2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ.碳捕集：采用物理方法—“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2.若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是___________。
ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。
下列对超临界CO2的理解正确的是___________(多选，填字号)。
a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间隔不同
【答案】（1）锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AD 气球飘起 c
（2）降压、升温 不可再生 bc
【解析】（1）ⅰ.仪器B的名称是锥形瓶；实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 ，化学方程式为：；
ⅱ.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；
ⅲ.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；
ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，故错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，故正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，故正确；
故选：bc。
19. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。
【查阅资料】
I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。
Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。
（1）【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）
该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_______。
（2）【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果
小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。
①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_______的抗酸药。
②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因_______。
③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致_______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
【答案】（1）取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 无气泡产生 固体全部溶解
（2）Al(OH)3 NaHCO3 ②.反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小 ③. Na
【解析】（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3， 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3；
步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO；该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为；
（2）①结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢；
胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。
②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小；
③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。
20. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
I.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_________。
（2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是_________。
II.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：_________（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂（）电池常被用作动力源，制备原理：_________
III.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图1乙。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为_________。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_________。
（7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_________电池。
【答案】（1）氧气和水
（2）密度小，轻便（合理即可）
（3）能量密度高（或循环寿命长）
（4）
（5）50℃
（6）
（7）锂
【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果；
（2）铝合金的硬度大，且密度较小，则可以常用铝合金代替铁合金生产汽车；
（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、14个O、3个C，相差2个H、1个O，故需要补充的化学式为H2O；
（5）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂。
（6）往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，两物质相互交换成分后生成Li2CO3、Na2SO4，该反应属于复分解反应，则需要有沉淀生成，Na2SO4为可溶物，所以Li2CO3为难溶性物质，故化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。
（7）由题意，研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离 子半径大小，锂离子的半径最小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是锂电池。
21. 乙烯(C2H4 )是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构 的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 CO2 制 C2H4 ，如图所示。
（1）反应 1 的化学方程式为___________， 该反应将光能转化为___________能。
（2）乙烯(C2H4 )中碳、氢元素的质量比为___________。
（3）若有 132g CO2 参与到反应 2：2CO2 + 6H2C2H4 + 4H2O ，则生成 C2H4 的质量为多少？(写出计算过程) ___________。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。
【答案】（1） 化学
（2）6：1
（3）设最终生成C2H4的质量为x，
x=42g，
答：最终生成C2H4的质量为42g。
（4）增大光照面积（合理即可）
【解析】（1）由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应过程中，光能转化为化学能；
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；
（3）见答案；
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。
选项
劳动项目
化学知识
A
用清洁剂(含NaOH)去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
B
给大棚蔬菜施加气体肥料CO2
CO2是光合作用的原料
C
用铅笔芯制作电极
石墨具有滑腻感且质软
D
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气可供给呼吸
实验
目的
A．探究铁生锈的条件
B．验证稀盐酸与NaOH发生反应
C．用碱液吸收尾气防止污染空气
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：_______
_______
抗酸药的有效成分不是NaHCO3
步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察
_______
抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO