安徽省蚌埠市蚌山区2025年中考模拟(一)化学试卷（解析版）

这是一份安徽省蚌埠市蚌山区2025年中考模拟(一)化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了08D， 麻黄的有效成分是麻黄碱， 下列实验操作中正确的是， “人造雪”在冬奥会中使用等内容，欢迎下载使用。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na——23 Cu——64
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”，从实际出发，下列关于该方案的说法错误的是（ ）
A. 采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
B. 生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C. 加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”
D. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行
【答案】C
【解析】A、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳，保护环境，不符合题意；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态园林建设有利于吸收二氧化碳，不符合题意；
C、加大石油、天然气等能源的开采使用，会排放大量的二氧化碳，不有利于“碳中和”，符合题意；
D、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
故选：C。
2. 以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列做法错误的是（ ）
A. 不能食用用甲醛浸泡过的海产品
B. 胃液中的氯离子可以促生盐酸，帮助消化
C. 人体缺少氟元素，会引起氟斑牙
D. 摄入过多的油脂容易引起肥胖
【答案】C
【解析】A、甲醛有毒，因此不能食用用甲醛浸泡过的海产品，故选项正确；
B、胃液中的氯离子可以促生盐酸，帮助消化和增进食欲，故选项正确；
C、人体缺少氟元素会引起龋齿，过量摄入氟元素会产生氟斑牙，故选项错误；
D、摄入过多的油脂容易引起肥胖，油脂是人体的重要供能物质，要合理摄入油脂，故选项正确；
故选：C。
3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于合成材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A.木料属于天然有机材料，故选项错误；
B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故选项错误；
C.铝锂合金属于金属材料，故选项错误；
D.合成纤维属于有机合成材料，故装置正确。
故选：D。
4. 钙元素是人体含量最多的金属元素。下图为钙元素周期表信息，下列说法错误的是（ ）
A. 钙原子核电荷数为20B. Ca只能表示钙元素
C. 钙原子相对原子质量为40.08D. 钙是一种很活泼的金属
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20，核电荷数=原子序数=20，选项正确；
B、Ca表示钙元素，一个钙原子，还可以表示钙单质，选项错误；
C、根据元素周期表单元格内元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钙原子相对原子质量为40.08，选项正确；
D、钙原子的电子数=质子数=原子序数=20，核外有4个电子层，由内至外电子数分别为2、8、8、2，容易失去最外层的2个电子形成稳定结构，所以钙的化学性质很活泼，选项正确；
故选B。
5. 麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是（ ）
A. 麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D. 由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
【答案】D
【解析】A、麻黄的有效成分是麻黄碱，还含有其它物质，属于混合物，麻黄碱由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、由化学式可知，麻黄碱由麻黄碱分子构成，每个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，不符合题意；
C、麻黄碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O元素组成，则麻黄碱可以燃烧，可完全燃烧生成二氧化碳、水和含氮元素的化合物，符合题意。
故选D。
6. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 检查装置的气密性
C. 放置坩埚钳D. 读取液体的体积
【答案】A
【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，故选项操作正确；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通，不能检查装置的气密性，故选项操作错误；
C、灼热的坩埚钳不能直接放置在桌面上，坩埚钳在使用后需要被放置在能够有效隔绝高温的物体上，故选项操作错误；
D、读取液体体积时，视线必须与液体的凹液面最低点保持水平，故选项操作错误。
故选：A。
7. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（ ）
A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化
B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变
C. 水制成雪后，水分子停止运动
D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
【答案】A
【解析】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，说法正确；
B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，说法错误；
C、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，说法错误；
D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中水分子本身没有发生改变，在化学变化中分子才可以再分，说法错误；
故选：A。
阅读下列材料，完成下列小题。
将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中的盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下，用5%的食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。实验还表明，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关；泡制过程中添加姜汁或维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
8. 下列关于制作泡菜的说法中，不正确的是（ ）
A. 最好加入一些姜汁
B. 最好在较低温度下泡制
C. 最好加入一些富含维生素C的水果
D. 室温下用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后
9. 结合材料分析，下列说法中不正确的是（ ）
A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl
B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应
C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者的酸碱度
D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活
【答案】8. B 9. B
【解析】8．A、泡制过程中添加姜汁能有效地减少亚硝酸盐的生成，所以最好加入一些姜汁，A 正确；
B、泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早且数值低，所以最好在较高温度下泡制，B 错误；
C、泡制过程中添加富含维生素 C 的水果能有效地减少亚硝酸盐的生成，所以最好加入一些富含维生素 C 的水果，C 正确；
D、由图可知，室温下用芹菜制作的泡菜，12 天后亚硝酸盐含量较低，所以最佳食用时间是泡制 12 天后，D 正确。
故选B。
9．A、NaNO2与胃液中的盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl，所以在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl，A 正确；
B、亚硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，酸和碱能发生中和反应，所以亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应，B 错误；
C、测定盐酸和亚硝酸溶液的 pH，可以探究两者的酸碱度，C 正确；
D、合理利用物质能趋利避害，比如合理制作和食用泡菜，能指导我们更健康地生活，D 正确。
故选B。
10. 反应过程在催化剂作用下，N2和H2反应生成的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 整个过程中催化剂的性质没有变化
B. 整个过程中H原子总数保持不变
C. 反应前后分子总数没有改变
D. NH3既具有的化学性质又具有的化学性质
【答案】B
【解析】A、整个过程中催化剂的化学性质没有变化，故选项不正确；
B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故选项正确；
C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故选项不正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故选项不正确。
故选：B。
11. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、无色酚酞溶液遇碱变红，碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，但碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物（如NaOH）。碳酸钠电离时生成Na+和，阴离子不是OH⁻，因此属于盐，不是碱。A错误。
B、木棍变黑是由于浓硫酸的脱水性，即浓硫酸能将有机物（如木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的比例脱去，导致碳化变黑。B错误。
C、空气中氧气浓度约为21%，纯氧中氧气浓度为100%。硫在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关：氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。C正确。
D、燃着的木条熄灭，说明气体不支持燃烧。氮气（N2）确实不支持燃烧，但其他气体如二氧化碳、稀有气体等也不支持燃烧，因此木条熄灭不能唯一确定气体是氮气。D错误。
故选C。
12. 下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硫酸钠溶解度随温度升高而增大
B. 50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠
C. 10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30%
D. 40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液
【答案】D
【解析】A、由图可知，硫酸钠溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、没有指明溶液是否饱和，则无法比较判断50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数是否大于硫酸钠，故选项说法错误；
C、没有指明溶液是否饱和，则无法计算硫酸镁溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
D、40℃时，硫酸钠溶解度最大，升温、降温都会导致溶解度减小，所以在该温度的不饱和溶液，降温或升温都可能会变成饱和溶液，故选项说法正确；
故选：D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 化学与我们的生活关系密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分。
（1）构成氯化钠的粒子是_____(用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是_____(写出一点即可)。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用洁厕灵可以清除水垢，其中除碳酸钙的化学反应方程式为_____。
（3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是_____。
【答案】（1）①. Na+和Cl- ②. 配制生理盐水（合理即可）
（2）
（3）因为它们具有腐蚀性，会腐蚀皮肤
【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl-；
氯化钠的用途很多，除用作调味品外，还可配制生理盐水、作融雪剂等。
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠和盐酸都具有腐蚀性，所以使用时要手戴橡胶手套，防止腐蚀皮肤。
14. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种获得所需氧气的方法
项目一：工业上制取氧气
（1）工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气，在生产中要控制温度在-196~-183℃。该过程主要发生_____(选填“物理”或“化学”)变化。
项目二：实验室制取氧气
某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合实验装置A~E，回答有关问题。
（2）根据所给试剂，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的试剂是_____(填试剂名称)。
（3）实验室中用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于做铁丝燃烧的实验，制取氧气发生反应的化学方程式为_____，实验装置最好选择_____(填字母)。
项目三：家庭中制取氧气
（4）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于装置F．下列关于该装置的说法中，正确的有_____(填序号)。
①a导管连接人吸氧气的塑料管，b导管连接制氧机
②使用该装置可以观测是否有氧气输出
③使用该装置可以观测氧气输出的速率
【答案】（1）物理 （2）过氧化氢溶液、二氧化锰
（3）①. ②. E （4）②③
【解析】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应在常温下进行，节能环保、操作简便，所以所选的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选 A；做铁丝燃烧实验，需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，所以收集装置最好选择 E（排水法收集）。
（4）①a 导管应连接制氧机，b 导管连接人吸氧气塑料管，这样氧气从 a 进入，通过水湿化后从 b 导出被人吸入，①错误；
②氧气不易溶于水，经过水会形成气泡。使用该装置时，若有氧气输出，会观察到瓶中有气泡产生，所以可以观测是否有氧气输出，②正确；
③通过观察气泡产生的快慢，可以观测氧气输出的速率，③正确。
故选②③。
15. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图所示的流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的实验现象是_____。
（2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____；若在实验室中进行该操作，需要用到的一种玻璃仪器是_____。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____
（4）反应①②③中均没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】（1）锌逐渐溶解，有气泡产生
（2）①. 过滤 ②. 烧杯##漏斗##玻璃棒
（3）
（4）化合反应
【解析】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以反应①的实验现象是锌逐渐溶解，有气泡产生。
（2）进行反应②后，要分离出草酸锌沉淀，可采用过滤的方法；
过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（3）反应③是草酸锌（ZnC2O4）灼烧分解，除得到氧化锌（ZnO）外还生成 2 种气态氧化物，根据质量守恒定律，这两种气态氧化物是一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。
（4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气（），属于置换反应；
反应②是氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵[]，属于复分解反应；
反应③是草酸锌分解生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳（），属于分解反应。
所以反应①②③中均没有涉及的基本反应类型是化合反应。
16. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加入热水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行了一系列探究。
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠其他成分不与水反应生成气体。
任务一：探究茶垢清洁剂遇热水产生的气体的成分
【提出问题】茶垢清洁剂遇热水产生的气体是什么？
【猜想假设】
（1）甲同学猜想该气体可能含有O2、CO2、N2。乙同学认为不可能含有N2，原因是_____因此同学们猜测，该气体可能为O2、CO2中的一种或两种。
【实验验证】
（2）于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按图1所示的装置进行实验，完成下列表格。
【对比实验】该兴趣小组的同学改用冷水重复上述实验，发现装置A中产生少量气泡，而装置D中无明显现象。
【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式：_____。
（4）使用冷水时装置D中无明显现象的原因可能是_____，导致产生的氧气浓度低。
（5）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_____(写出一点即可)。
任务二：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
小组同学设计如图2所示的装置进行实验(装置气密性良好)，取0.7g样品和适量于锥形瓶中，反应开始前量气管的示数为2.8mL，加入适量热水，充分反应后冷却至室温，量气管的示数为70mL。
（6）本实验中，橡皮管的作用之一是_____。读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其目的是_____。
（7）计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是_____。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气
（2）装置 B 中澄清石灰水不变浑浊，装置 C 中有气泡产生，装置 D 中带火星的木条复燃
（3）
（4）温度低，过氧化氢分解慢
（5）密封防潮（或低温保存等）
（6）①. 平衡装置内外压强，使分液漏斗中的水顺利流下 ②. 使量气管内的压强与外界大气压相等，测量结果更准确
（7）该温度下氧气的密度
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠（Na2CO4）和水（H2O）都不含氮元素，所以反应不可能生成氮气（N2）。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与NaOH溶液反应（），氧气能使带火星的木条复燃，但不能与澄清石灰水或NaOH溶液反应。实验结论是气体只有O2，则装置 B 中澄清石灰水不变浑浊，C 中有气泡产生，装置 D 中带火星的木条复燃。
（3）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为。
（4）使用冷水时，温度低，过氧化氢分解慢，导致产生的氧气浓度低，所以装置 D 中无明显现象。
（5）过碳酸钠能与水反应，且温度高时反应更剧烈，所以保存茶垢清洁剂应注意密封防潮、低温保存等。
（6）橡皮管的作用之一是平衡装置内外压强，使分液漏斗中的水顺利流下；
读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其目的是使量气管内的压强与外界大气压相等，测量结果更准确。
（7）要计算样品中过碳酸钠的质量分数，需要根据氧气的质量进行计算，已知氧气的体积，还需要知道该温度下氧气的密度，根据密度公式ρ=Vm，可计算出氧气的质量。
17. 如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16g。
（1）计算实验中铜的氧化率(被氧化的铜的质量占原铜粉的百分比)。(写出计算过程)
（2）该化学兴趣小组通过数据分析得出本次实验测得的氧气含量比理论值偏大，你认为原因可能是_____。
【答案】（1）解：设被氧化的铜的质量为x
x:（1.16g-1.00g）=64:16
x＝0.64g
则实验中铜的氧化率为
（2）装置漏气，导致空气进入装置，进入的氧气与铜反应，使实验数值偏大（合理即可）
【解析】（1）反应后固体增重质量为生成的氧化铜中氧元素质量，利用氧化铜中氧元素和铜元素质量比计算出被氧化的铜的质量，再计算出铜的氧化率，计算过程见答案。
（2）当装置气密性不好时，随着氧气被消耗，装置内的气压减小，装置外的空气就会进入装置。进入的空气中含有氧气，这些氧气会继续与铜反应，使得实际参与反应的氧气质量比理论上空气中氧气的含量要大，导致最终测得的氧气含量比理论值偏大。
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料
B．四羊方尊中的青铜
C．C919飞机外壳中的铝锂合金
D．航天服中的合成纤维
选项
实验操作或现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液
变红
碳酸钠属于碱
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
硫氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈
D
将燃着的木条插入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为N2
物质
食盐
炉具清洁剂
洁厕灵
主要成分
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
向装置A中加入热水，将生成的气体依次通过装置B、C，再将带火星的木条插人装置D中
观察到_____
气体只有