高中化学苏教版 (2019)必修 第一册微粒之间的相互作用精品复习练习题

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课后分层练
1.下列说法正确的是( )
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键
2.下列化学用语正确的是( )
A.中子数为8的碳原子:68C
B.HClO的结构式是H—O—Cl
C.H2O 的球棍模型为
D.Na2O2 的电子式为Na2＋[︰O‥‥︰]2-
3.反应2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具,下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( )
A.中子数为8的碳原子: 614C
B.Na＋的结构示意图:
C.CO2的结构式:O C O
D.Na2O2 的电子式:Na︰O‥‥︰O‥‥︰Na
4.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
5.下列各项表达正确的是( )
A.NH3的电子式为H︰N‥H︰H
B.N2的结构式为
C.CO2的球棍模型为
D.CH4的空间填充模型为
6.下列物质中属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.P2O5
C.CaF2 D.KOH
7.下列各组元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( )
①C、H、O ②K、Mg、Cl ③N、Cl、H ④Na、S、H
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
8.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.干冰气化
C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水
9.某主族元素原子的最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤XeCl2 ⑥N2
A.①④⑤ B.①③⑥
C.②④ D.②③④⑤
11.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.氯化氢溶于水
B.冰变成水
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
12.下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
13.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.单质中一定含有共价键
D.含有离子键的物质可能是单质
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
B.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D.Y的氢化物受热分解过程中,极性共价键断裂,非极性共价键生成
15．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中，一定不含共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
16．下列关于电子式的描述正确的是( )
17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．HClO B．PCl5
C．BF3 D．CO2
18．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
19．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
20．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2O2的结构式为H—O—O—H
B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO eq \\al(2－,4)
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
21．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
23.(1)有下列物质:He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中:
①只含共价键的是 ;
②只含离子键的是 ;
③既含有共价键又含有离子键的是 ;
④属于共价化合物的是 ;
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中,既破坏离子键又破坏共价键的是 。(填字母)
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘溶于CCl4
D.氯化钠溶于水
24.根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
(1)只含有离子键的是 (填序号,下同)。
(2)含有共价键的离子化合物是 ,其中含有非极性共价键的物质的电子式为 。
(3)属于共价化合物的是 。
(4)熔融状态下能导电的化合物是 。
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。
(6)用电子式表示H2O的形成过程: 。
1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构。下列有关说法中不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===H2↑＋NH3·H2O
3．下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是( )
①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水
⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解
A．①③⑥ B．④⑦
C．①②⑤ D．⑥⑦
4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
5．科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质
B．该新化合物中T满足8电子稳定结构
C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D．元素非金属性的顺序为W>T>L
6.下列物质中都既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
7.下列反应中,既有离子键的断裂和形成,又有共价键的断裂和形成的是( )
A.N2＋3H22NH3
B.2NaCl 通电 2Na＋Cl2↑
C.2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl
8.科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X＞Y
B.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D.ZY2 作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛
9.短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
10.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出这五种元素的名称:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出D元素单质的结构式: 。
(3)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: 。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键类型是 。写出A2B2与水反应的化学方程式: 。
11．(1)①Ne、②H2O、③NH3、④KOH、⑤Na2O五种物质中，只存在共价键的是 (填序号，下同)，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：用电子式表示①的形成过程是 ，用电子式表示④的形成过程是 ，②的电子式是 ，③的电子式是 。
12．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程： 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型： ，0.1 ml X与水反应转移电子数为 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y的电子式为 。
13．请回答下列问题：
(1)有下列4种物质：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3，其中既有离子键又有极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，X、Y均为周期表前20号元素，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A.c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d和g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
14.已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105 Pa,单位: ℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)S位于元素周期表中 族,该族元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是 ;
H2O比H2Te沸点高的原因是 。
(2)NH3是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因: ;NH3是一种极易溶于水的气体,请简述其极易溶于水的原因: 。
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如上图所示,呈现这种变化的原因是 。
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键
类型
共价键
离子键、
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合物
类型
共价化
合物
离子化
合物
离子化
合物
共价化
合物
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
①
He:-268.8
Ne:-249.5
Ar:-185.8
Kr:-151.7
②
F2:-188.1
Cl2:-34.6
Br2:＋58.8
I2:＋184.0
③
NH3:-33
PH3:-83
AsH3:-55
SbH3:-18.8
④
H2O:＋100.0
H2S:-61
H2Se:-41
H2Te:-2
⑤
HF:＋20
HCl:-85
HBr:-67.0
HI:-36