湖南省“一起考”部分学校大联考2025届高三下学期模拟考试（三） (1)化学试卷（解析版）

这是一份湖南省“一起考”部分学校大联考2025届高三下学期模拟考试（三） (1)化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了6%，b点的固体为______，32g红色固体，5变成1等内容，欢迎下载使用。
命题人：熊娟
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从500万台到1000万台只用了15个月。下列关于新能源汽车说法错误的是（ ）
A.比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物
B.比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子
C.比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体
D.比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式为
B.铬元素的价电子排布式为
C.8个质子、8个中子的核素为
D.表示CO燃烧热的热化学方程式为
3．下列操作或处理正确的是（ ）
A.NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭
B.检验氯气可以用扇闻法
C.用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟
D.用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈
4．将铜加热后伸入有氯气的集气瓶，然后向燃烧后的固体中加入少量的水使其溶解，得到深绿色溶液。再逐滴加水，溶液由深绿色变成浅蓝色，最后再滴加稀氨水。具体操作过程如下，下列说法不正确的是（ ）
Cu和粉末
A.M中溶液阳离子为，溶液显深蓝色
B.的配位数为4．
C.中配位键的键能比M中配位键的键能大
D.向M溶液继续滴加乙醇溶液产生深蓝色晶体
5．物质P和Q是生产核酸类药物的中间体，下列说法不正确的是（ ）
A.P和Q中的碱基部分是腺嘌呤，是DNA和RNA中的主要碱基
B.P为核苷，Q为核苷酸，Q在酶的作用下水解得到P和磷酸
C.组成P和Q的核糖结构为
D.物质Q还可以和两个磷酸分子反应生成ATP
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为
B.撞击时分解，生成的氧化产物为
C.标准状况下，中键的数目为
D.和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为
8．芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是（ ）
已知：操作a制得的晶体为。
A.转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的
B.实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯
C.转化Ⅲ的化学方程式为
D.等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者
9．PFS净水絮凝剂常用于吸附等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为（，Z元素为价）。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是（ ）
A.X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解
B.Y的氧化物的水化物属于强电解质
C.基态Z原子的价电子排布式为，元素周期表中属于d区
D.PFS净水絮凝剂中
10．胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是（ ）
A.该电池中较大离子直径约为
B.充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极
C.放电时，负极反应为
D.放电时，若外电路转移1ml电子，理论上储罐甲质量增加1g
11．白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（ ）
A.Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能B.白铜中Cu元素的质量分数约为25%
C.离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个D.白铜晶胞的密度为
12．酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下：
主反应：
副反应：
将的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得转化率、选择性、选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.时的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大
B.时有，说明还有其他副反应发生
C.利用制备乙醇最适宜的温度为
D.时的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱
13．某化学兴趣小组探究的反应是否会正向进行，连接图1实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。向外筒加入1.2gNaCl固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是（ ）
已知：（1）有氧化性，有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。
（2）根据能斯特方程，越大，电压示数大。
（3）半径大，不能通过阳离子交换膜。
（4）、。
A.该反应的，故该反应正向进行程度很小
B.微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行
C.微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行
D.为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭
14．常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表的变化曲线
B.常温下，溶液的
C.常温下，的平衡常数
D.a、b、c三点水的电离程度最大的是c点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）电解液被称为锂电池的“血液”，高氯酸锂是锂离子电池中电解液的重要组成成分之一。工业上采用氢氧化锂中和法制备无水高氯酸锂，具体流程见下图。
已知：电池级氢氧化锂主要成分为，杂质项典型值为钙25ppm，钠18ppm，硫酸根32ppm。
回答下列问题：
（1）高氯酸溶于水的离子方程式为______，其中氯元素的化合价为______。
（2）工业上可以用高氯酸铵代替高氯酸，写出高氯酸铵参与“中和”反应的化学方程式：______。
（3）工艺中采用“热过滤”，主要是因为温度较高时，高氯酸锂的溶解度______（填“较大”“较小”或“不变”）。
（4）为了提高原料利用率，“母液”进入“中和”操作，循环使用。取等质量的产品溶于1L水中进行分析检测，得到的检测结果如下。（1ppm指1升水的质量溶解1毫克溶质）其中编号1为新投料所得产品，编号2~6指上次“母液”返回本次配料。
实验室产品分析检测结果
单位：ppm
根据上述检测结果，关于母液循环利用可以得出的结论有：______。
（5）纯净的三水高氯酸锂蒸发脱水，得到的差热曲线（横坐标表示温度，纵坐标表示样品与参比物之间的温差，向上对应放热效应，向下对应吸热效应）如下图。
①a点为产品脱出附着水的温度。
②b点相对于a点的失重率约为33.6%，b点的固体为______。
③经测定c点与b点的固体质量相等，时变化的原因为______。
④d点相对于a点的失重率约为73.5%，d点的化学方程式为______。
16．（14分）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。（棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%）
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。
第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。
第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。
（1）装置A和B的名称分别为______、______。
（2）控制温度在的方法为______。
（3）多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是______。
（4）写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：______。
（5）第四步的试剂X为______（填分子式），“一系列操作”选择下图的______（填字母）装置进行。
（6）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为（Fe为正三价）。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。
①______。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．（15分）有机物F是合成甲流特效药磷酸奥司他韦的重要环氧中间体，以莽草酸（有机物A）为原料合成路线如下：
按要求回答下列问题。
（1）莽草酸______于水（填“易溶”或“难溶”），理由是______。
（2）有机物B的含氧官能团名称为______。
（3）D→E的反应类型为______，该反应除生成有机物E，还可能生成的副产品有______。
（4）E→F是有参与的环合反应，同时有F、等四种产物，写出该反应的化学方程式：______。
（5）有机物M为3-戊酮的同分异构体，M可以发生银镜反应，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为，写出M的结构简式：______。
（6）设计合成路线，以乙烯、丙酮和为原料，无机原料任选，合成有机物。
18．（15分）天然气是重要的化工原料，可以制备乙烯、乙炔、乙二醇等多种化工产品。按要求回答下列问题：
Ⅰ． ①
②
③
（1）反应③在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行，且______（用含的代数式表示）。
（2）反应②的速率方程为，（为正、逆反应速率常数）。其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，（填“>”“（2分）
（3）不能（1分） 34%（2分）
（4）（2分，答对1个得1分，多答不得分）
（5）①（2分） ②彼此通过范德华力结合使能量降低、熵减小（或“尿素分子间强氢键形成的稳定通道”也给分）（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律反应③=反应②-反应①，所以： ，根据，，，则反应③在低温下自发进行，且根据盖斯定律得出平衡常数。（2）反应②为吸热反应。根据平衡定义，平衡时正、逆反应速率相等，故，即，，到时，由2.5变成1.5，正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故。（3）某温度下，一定容积的密闭容器中，通入一定量的甲烷，质量和体积都不改变，故密度不变，不能说明反应达到平衡状态。起始的总压强为，全部为甲烷，若只发生反应①和②，反应达到平衡，设生成的乙炔占的分压为，乙烯所占分压为，氢气的分压为。


得出，
甲烷的转化率。
（4）从该反应的机理图中可看出，产物有在催化剂的作用下产生，与结合的产物有HDO和。
（5）①同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序：。②该超分子包合物能稳定存在的原因是彼此通过范德华力结合使能量降低、熵减小。
A
饱和溶液浸泡锅炉水垢
B
葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒被氧化而变质
C
水解生成和
D
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
编号
1
6
2
6
11
2
13
4
13
9
3
6.7
4
10
8
4
11
4
10
8
5
15
4
8
8
6
22
8
17
8
标准要求
20
30
10
50