2026届高考化学一轮总复习提能训练练案23元素周期表元素周期律及其应用

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案23元素周期表元素周期律及其应用，共11页。试卷主要包含了某离子液体结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
A．在元素周期表中，第10、11列元素均为ds区
B．在元素周期表中，第四周期第9列是铁元素
C．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中位于d区
D．某基态原子的价层电子排布式为5d16s2，则该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
[答案] D
[解析] 周期表中ds区元素包括第ⅠB、ⅡB族，即第11、12列，A错误；第四周期第9列元素是C元素，不是Fe元素，B错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，C错误；基态原子的价层电子排布式为5d16s2，其价层电子总数为3，则该元素处于周期表的第3列，属于第ⅢB族，最高能级是6s，故处于第六周期，D正确。
2．(2025·广东潮州期末)短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：eq \\al(9,Z)W＋eq \\al(4,2)He―→eq \\al( A,Z＋2)X＋eq \\al(1,0)n；Y和Q一样，其基态原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是( )
A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
B．X与Y只能形成原子个数比为1∶1的化合物
C．原子半径：W>Y>Q
D．X的最高价氧化物与单质Q一定条件下可以发生反应
[答案] D
[解析] 根据题意分析：W为Be，X为C，Y为O，Q为Mg。Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水且不能完全电离，A错误；C与O还可形成CO2，B错误；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg>Be>O，即Q>W>Y，C错误；单质Q为Mg单质，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO和C，D正确。
3. (2025·重庆南开中学阶段检测)前四周期元素A～G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下列判断不正确的是( )
A．化合物DF2为非极性分子
B．C与G的原子序数相差22
C．简单氢化物的沸点：DB
B．单质C可通过电解C的氯化物制备
C．简单氢化物的稳定性：AB，A正确；C为Al元素，AlCl3为共价化合物，不能电解熔融的AlCl3制备单质Al，B错误；非金属性：ANa＋，即Z2－>Q＋，选项A错误；CH3Cl分子中中心原子为碳原子，为四面体结构，分子中正负电荷中心不重合的为极性分子，选项B错误；元素非金属性越强电负性越大，电负性：O>C>H，即Z>Y>X，选项C错误；O与Na元素可形成Na2O、Na2O2，这两种物质中阴阳离子个数比均为1∶2，选项D正确。
9．(2025·广东清远联考)下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是( )
[答案] A
[解析] 同周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为Cl、P、S，A错误；P、S、Cl最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，B正确；P、S、Cl在同一周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，C正确；当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，即P3－>S2－>Cl－，D正确。
10．(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学)某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是( )
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：Y>X>W
C．第一电离能：Y>X
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
[答案] A
[解析] Z是第四周期元素，形成－1价阴离子，则Z为Br元素。离子液体结构中W、X、Y形成共价键的数目分别为1、4、3，又知“W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14”，“X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5”，推知W是H元素，X是C元素、Y是N元素。X是C元素，其简单氢化物是CH4，难溶于水，A错误；电负性：N>C>H，B正确；由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于同周期相邻的元素(C、O)，则第一电离能：N>C，C正确；H、N、Br三种元素可形成离子化合物NH4Br，含有离子键和共价键，D正确。
11．下列说法正确的是( )
①Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－ ②原子最外层电子排布式为ns2的元素化学性质都相似 ③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 ④基态原子价层电子排布式为4d54s1的元素位于周期表中第四周期第ⅠB族 ⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
A．③⑤ B．①②⑤
C．②③④ D．①⑤
[答案] D
[解析] Be与Al在周期表中处于对角线位置，两者性质相似，根据Al(OH)3和OH－反应的离子方程式可知Be(OH)2和OH－反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－，①正确；原子最外层电子排布式为ns2的元素包括He、第ⅡA族和副族的元素，元素化学性质不一定相似，②错误；充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是电子由激发态向基态跃迁时以光能的形式释放能量，产生红光，③错误；根据构造原理，不存在价层电子排布式为4d54s1的基态原子，④错误；电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，⑤正确。综上，正确的是①和⑤，故选D。
12．(2025·广东揭阳月考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的原子为所在周期中未成对电子数最多的原子。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：W>Z
B．Z、W最高价氧化物对应水化物均为一元酸
C．X、Y、W的最高正化合价依次增大
D．氢化物的熔、沸点：XP，A正确；Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4、HClO4，H3PO4属于三元酸，B错误；O没有最高正化合价，C错误；碳的氢化物可以为多种有机物，熔、沸点不一定低于H2O，D错误。
13．(2025·广东东莞实验中学月考)已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：
(1)元素X原子核外共有________种不同运动状态的电子。
(2)元素X、Y的第一电离能较大的是________(填元素符号)，其理由是______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是________(填元素名称)。
(4)元素W的基态原子核外电子排布式为________________________。
(5)元素Q在周期表中位置为_______________________________________，元素R基态原子的价层电子排布式为__________________。
[答案] (1)7
(2)N N的2p轨道为半充满状态，较为稳定
(3)硅
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
(5)第四周期第Ⅷ族 3d104s1
[解析] 由表格的信息可知，满足基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1的只有N，所以X为N；满足基态原子的L层上有两个未成对p电子的可能为C或O，其中O的原子序数比N大，所以Y为O；满足基态原子的M层上s、p电子个数相等的只有Si，所以Z为Si；由周期表中的位置可知，W为Cr；满足元素的正三价离子的3d能级半充满的只有Fe，所以Q为Fe；满足基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子的只能是Cu，所以R为Cu。(1)X为N，原子核外电子数为7，即原子内有7种不同运动状态的电子。(2)N位于第ⅤA族，2p轨道为半充满的较稳定结构，O位于第ⅥA族，则第一电离能中比较大的是N。(3)元素周期表中，同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，则N、O、Si中电负性最小的为硅元素。(4)W为Cr，原子序数为24，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(5)Q为Fe，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族；R为Cu，原子序数为29，其价层电子排布式为3d104s1。
14．M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题：
(1)基态R原子的核外电子排布式是________________________，电子占据最高能级轨道的形状是________。
(2)M元素在周期表中的位置是________________________，处于周期表的________区。
(3)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序是_________________________(填元素符号)。
(4)M、R、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。
(5)M、Y、Z元素气态氢化物的稳定性：________>________>________(填化学式)。
[答案] (1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) 球形
(2)第二周期第ⅥA族 p
(3)SO2－>Na＋
(5)H2O HCl H2S
[解析] M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则M的核外电子排布式为1s22s22p4，M是O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，且R的原子序数大于M，则R是Na；X的原子核外有3个单电子，则X的价层电子排布式为3s23p3，X是P；Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则Y是S，Z是Cl。(3)P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于S元素，故第一电离能：SO2－>Na＋。(5)元素的非金属性：O>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>HCl>H2S。
15．短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
(1)补全元素周期表中符号。
表中元素形成的最稳定氢化物是________，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度________(填“大”或“小”)。
(2)硅原子核外电子运动状态为________种，其最外层电子排布式为________________，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明：_________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)碳元素的非金属性比硫________，可由一复分解反应推测而得，反应的化学方程式为___________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为＋4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2＋8NO===2CO2＋6N2＋O2＋4H2O，该反应的氧化产物为________，若反应过程中有2.24 L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为________。
[答案] (1)B P HF 小
(2)14 3s23p2 晶体硅的熔点低于碳化硅，二者均为结构相似的共价晶体(熔点与共价键强弱有关)，原子半径Si>C，共价键键长Si—Si>Si—C，键能Si—SiC，共价键键长Si—Si>Si—C，键能Si—Si