2026届高考化学一轮总复习提能训练练案14铜金属材料和金属的冶炼

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案14铜金属材料和金属的冶炼，共11页。
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
[答案] A
[解析] 石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu(OH)2·CuCO3是化合物，属于纯净物，B正确；花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。
2．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
[答案] B
[解析] 兽骨其主要成分是碳酸钙和其他钙盐，A不符合题意；青铜器是铜与锡、铅等的合金，属于合金材料，B符合题意；纸张的主要成分是纤维素，C不符合题意；液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，D不符合题意。
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．“超级钢”属于合金
B．合金的熔点比各成分金属的高
C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题
D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀能力
[答案] B
[解析] 钢为铁的合金，则“超级钢”属于合金，A正确；合金的熔点比各成分金属的低，B错误；氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题，C正确；不锈钢是以铁、铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，从而性能高，在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确。
4．(2025·山西大同模拟)《吕氏春秋》二十五卷中记载了铜锡合金的性质：“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则为刚(即坚硬)，燔(灼烧)之则为淖(液体)。”铜、锡和铜锡合金的熔点如下：
下列说法错误的是( )
A．铜锡合金是青铜器的主要成分
B．铜锡合金的熔点较低，比其成分金属均易熔化
C．铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性
D．铜锡合金的硬度比纯铜的高
[答案] B
[解析] 青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，A正确；由题中数据可知铜锡合金的熔点约为800 ℃，而锡的熔点为232 ℃，故铜锡合金不如锡易熔化，B错误；合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的抗腐蚀性增强，故铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性，C正确；一般合金的硬度比成分金属的硬度都高，故铜锡合金的硬度比纯铜的高，D正确。
5．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如图所示。
下列说法错误的是( )
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=== 2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
[答案] C
[解析] “溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被SOeq \\al(2－,3)还原，发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会在Cl－浓度较大的体系中溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。
6．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
[答案] D
[解析] 碳酸钠溶液显碱性，热的Na2CO3溶液可以除去铜屑表面的油污，A不符合题意；在稀硫酸存在的条件下，铜与H2O2发生反应得到硫酸铜，B不符合题意；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C不符合题意；用装置丁蒸干溶液得到的是硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D符合题意。
7．合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是( )
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网车轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
[答案] B
[解析] 铝合金具有质轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；钛合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，C正确；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D正确。
8．下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )
[答案] C
[解析] Hg是不活泼的金属，制取原理反应为2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑，该反应的基本类型是热分解反应，A正确；Al是活泼金属，通常采用电解的方法冶炼，为降低Al2O3熔化时的温度，要加入助熔剂冰晶石，B正确；制取活泼金属Na要采用电解熔融NaCl的方法：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，C错误；在工业上通常是采用还原剂CO在高温下还原Fe2O3等含铁化合物的方法冶炼Fe，反应原理为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，D正确。
9．(2025·河北衡水名校联考)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Fe3＋对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋
D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
[答案] B
[解析] 依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、H＋反应生成Fe3＋和H2O，则Fe3＋作催化剂，A正确；Fe(NO3)3溶液中的NOeq \\al(－,3)在酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，故可以用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、H＋反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应合并可得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，D正确。
10．(2025·河南郑州检测)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是( )
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
[答案] C
[解析] Al比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别含有SOeq \\al(2－,4)、Cl－，故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正确；由C项可知SOeq \\al(2－,4)能使反应速率变慢，故Al与盐酸反应更剧烈，D错误。
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( )
A．途径①恰好完全反应时所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为2∶3
B．利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 ml
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
[答案] D
[解析] Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，恰好完全反应时H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，A错误；途径③制备16 g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 ml，B错误；生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③中还生成SO2，消耗更多的硫酸，则参加反应的H2SO4的物质的量①＝②