江西省新余市2025届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）

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本试卷共8页，共100分。考试时长75分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号，姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A. 月壤中“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐
B. 研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
2. 下列化学用语错误的是
A. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B. 固体HF中的链状结构
C. 乙炔的球棍模型：
D. 苯乙烯合成聚苯乙烯：
3. 下列实验装置设计与对应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A. a可使灼热的铜变黑B. b可与红热的铁产生气体
C. c可使燃烧的镁条熄灭D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为
B. 48g固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 0.5ml硝酸羟胺含有的键数为
D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
6. 在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
A. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子B. a与b互为同分异构体
C. b转化为c是加成反应D.
7. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是
A 原子半径：R>X>Y
B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C. Y形成的单质只能为非极性分子
D. 简单氢化物的沸点：Y>T
8. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是
A. 胃中约为
B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度
C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度
D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大
9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是
A. 产物B对应结构是
B. 若想获取产物A，应适当缩短反应时间
C. 产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分
D. 该条件下体系中存在，其平衡常数
11. 是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是
A. 1个分子中有90个键
B. 在晶体中，的配位数为8
C. 晶体的密度为
D. 假设为理想球形，该球半径为
12. 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是
A. 和中的Pd的化合价相同
B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率
C. 直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D. 步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
13. 固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）
A. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素
B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOH
C. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3
D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性
14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是
A. 直线b代表与的关系
B. 根据图像可计算平衡常数
C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；时在水中溶解度为，时溶解度为117.7g。
Ⅰ．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
Ⅱ．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
Ⅲ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ中制备的离子反应方程式为___________。
（2）Ⅲ中制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
（4）产品纯度的测定。
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分
16. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
（1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
（3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
（4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
图2
17. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸，储运安全便捷。
甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇：
①
②
③
已知：甲醇的选择性
（1）___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入D. 将从体系中分离出去
（3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为___________％，该条件下反应②的___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ．电催化法
一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右图所示。
（4）电极生成的电极反应式为___________。
（5）控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________ml
Ⅲ．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。
（6）该历程中决速步的化学方程式：___________。
18. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下：
已知：i．
ii．
（1）A中所含官能团是___________。
（2）D的结构简式是___________。
（3）M中碳原子的杂化方式___________。
（4）的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是___________。
（5）的化学方程式是___________。
（6）I的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，I的结构简式是___________。
（7）的合成步骤如下：
注：Bc结构简
①已知T只有一种官能团，则T的结构简式是___________。A．能证明不溶于氨水
B．能证明非金属性：
C．模拟工业制备氨气并检验
D．洗气瓶中产生的白色沉淀是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用pH计测得等浓度的氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为和，且
2-氯丙酸中键极性大于2-氟丙酸中键的极性
B
将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮
氨气是电解质
C
向溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不显红色
还原性：
D
结合的能力：
N电负性小于F