江西省南昌市2025届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cn52 C：59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 2025 年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是
A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性
B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大
C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式： B. 的球棍模型：
C. 中 Si 的杂化方式： 杂化 D. 基态 C 原子的轨道表示式：
3. 下列除杂试剂和分离方法有错误 是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A HBr( 蒸气) 洗气
B 苯(苯酚) 分液
溶液
C 溶液( ) 铜粉 过滤
D 溶液( ) 直馏汽油 萃取、分液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验装置或说法不正确的是
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B． 从 溶 液 中 获 得 A． 与浓硫酸制备
晶体
C．滴定结束时的刻度，读数为
D．铁钉镀锌
A. A B. B C. C D. D
5. 工业上制取锡(Sn)的一个中间反应如下：2SnO2+2Na2S+2C+O2＝2SnS+2Na2O+2CO2，设 NA 为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A. 离子键的百分数：Na2O＞Na2S
B. 该反应的氧化剂为 SnO2 和 O2，还原剂为 C
C. 1mlO2 和 CO2 的混合气体含有的电子数可能为 20NA
D. 标况下，22.4LO2 参加反应，转移的电子数为 4NA
6. 化合物 X 存在如下转化关系(部分试剂和条件略去)，下列说法正确的是
A. 是一种盐 B. Y 的分子式为
C. X 和 Y 可用 溶液进行鉴别 D. Y→Z 的反应类型是加成反应
7. V 是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y 为高中常见的气体且 X 是电解质，它们之间的转化关系如图
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(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是
A Q 中既有离子键又有共价键 B. W 中通入 X 气体可生成 Y
C. X 和 Y 的 VSEPR 模型相同 D. V 的燃烧产物是非极性分子
8. 已知： 。一定压力下， 按一定投料比(物质的量之比)
投料到密闭容器中， 不同温度时， 的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的
是
A. 的投料比为 1：1 B. 该反应的
C. 曲线 L 可能是 温度下增大压强的结果 D. 温度下， 的平衡转化率为 40%
9. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是
选项 实验操作及现象 推论
分别向 CuS 固体和 FeS 固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS 固体不溶， A
FeS 固体溶解
B 用 试纸测定 溶液 为 9.7 HClO 为弱酸
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含 Na 元素
溶 液 中
D 常温下，将等浓度 溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性
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A. A B. B C. C D. D
10. 达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是
A. 该有机分子中不存在手性碳原子 B. 该有机分子最多消耗
C. 该有机分子含 5 种不同化学环境的氢原子 D. 该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体
11. 我 国 科 学 家 以 辛 胺 为 原 料 ， 实 现 了 甲 酸 和 辛 腈
的高选择性合成，装置如下图，下列说法错误的是
A. 电极为阳极
B. 电极发生还原反应
C. 电极反应为
D. 标况下，消耗 ， 电极生成 辛腈
12. 丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：
I．称取 4.7g 苯酚，溶解于 40mL10%的 NaOH 溶液中
Ⅱ．加入 30g 碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应 5min
Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入 CCl4，萃取，分液
Ⅳ．先后用 Na2CO3 溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品 4.5g
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B. 步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗
C. 步骤Ⅳ中 Na2CO3 溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D. 本实验中丙酸苯酚酯的产率是 60%
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13. 砷化镓的立方晶胞结构如图 I，将 Mn 掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列
说法错误的是
A. 砷化镓晶胞中 Ca 的配位数是 4
B. 稀磁性半导体材料中，Mn、As 的原子个数比为 5：32
C. 若图Ⅰ中 Ga-As 键的键长为 npm，则晶胞边长为
D. 若 Mn、Ga、As 的相对原子质量分别为 a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为
14. 常温下，向 弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为 的盐酸，溶液中
随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a 点 ，则 MOH 的电离常数 B. b 点时，
C. c 点时， D. d 点时，溶液
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括 等)制备
的流程如下：
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已知：① 饱和溶液的 ；②当离子浓度 时，可认为已除尽。
（1）基态铬原子的价电子排布式是____，这样的排布并不符合构造原理，原因是____。
（2）“氧化焙烧”时， 生成 和 ，写出该反应的化学方程式_____。
（3）浸渣的主要成分为 、_______。
（4）溶液中离子 与 的关系如下图所示。则“除杂”时溶液 的范围是___；滤渣的主
要成分为_____、_____。
（5）“酸化”时，加入稀硫酸的目的是_____，不选用稀盐酸的原因是_____(用离子方程式表示)。
（6） 纯度分析：称取 (相对分子质量 294)试样 配成 溶液，取出 于
锥形瓶中，加入适量的稀 和足量 KI，放于暗处 ，然后加入 水，同时加入少量淀粉溶
液作指示剂，用 标准溶液滴定(杂质不参与反应)，平行测定三次，平均用去
标准溶液 ，则所得产品中 纯度为_____(已知： )。
16. 高纯 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室利用 制备少量磁性材料 的操作
步骤如下：
步骤Ⅰ．制备 溶液。在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量 渣粉、水和有机溶剂的混合物，
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搅拌，通入 和 混合气体，70℃下通过仪器 X 缓慢滴加 溶液，充分反应。
步骤Ⅱ．制备 。向 溶液中加入 溶液作沉淀剂，过滤、洗涤。干燥可得到 。
步骤Ⅲ．制备 。取 在空气中加热至 300~600℃，即可制得 。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称是_______，C 装置的作用是_______。
（2）实验室制取 可选用_______(填标号)。
（3）步骤Ⅰ中 转化为 溶液的离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式为_______，若用同浓度的 溶液代替 溶液，产生的后果
可能是_______。
（5） 在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学
式，现利用下列实验装置测定其组成。
①D 中的试剂为_______。
②一段时间后， 完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管 F 质量增加 ，E 管内残留
物的质量为 ，据此可以推测褐色物质的化学式为_______。
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17. 光气( )是一种重要的有机中间体，在染料、农药、医药等方面有着广泛应用。
（1） 中：键角 _______键角 (填“>”、“