山东省部分学校大联考2024-2025学年高二下3月月考化学试卷（解析版）

这是一份山东省部分学校大联考2024-2025学年高二下3月月考化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于晶体的说法正确的是
A. 粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体
B. 晶体呈现自范性的过程是非自发的过程
C. 玛瑙和水晶皆为晶体，两者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的
D. 当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形
【答案】D
【解析】有的固体粉末用肉眼看不到晶体外形，但在显微镜下却可以看到整齐规则的晶体外形，A错误；晶体的规则几何外形是自发形成的，即晶体自范性的呈现，B错误；玛瑙不是晶体，玛瑙是熔融态快速冷却形成的，而水晶是熔融态缓慢冷却形成的，C错误；熔融态物质冷却凝固速率过快只得到看不到规则外形的粉末或块状物，玛瑙的形成就是一个例子，D正确；故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态O原子的轨道表示式为
B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C. 27号元素C的基态原子的电子排布式为
D. 中子数为8的碳原子的电子排布式为
【答案】C
【解析】能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子电子的轨道表示式为，故A错误；电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故B错误；C为27号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为，即，故C正确；核外电子排布与中子数无关，基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式为，故D错误；故选C。
3. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性：
B. Y、Z、R的第一电离能：
C. X、Z、R的原子半径：
D. X、Z、R的电负性：
【答案】C
【解析】W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则X为O，Y为Si，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，则Z为S，R为Cl。
非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此与W生成的气态化合物的热稳定性，故A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y、Z、R的第一电离能，故B正确；根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则X、Z、R的原子半径，故C错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此X、Z、R的电负性，故D正确；故选C。
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 乙醇的结构式：
【答案】A
【解析】甲烷CH4，C和H之间共用一对电子形成稳定结构，电子式为：，故A正确；丙烯的键线式：，故B错误；乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；乙醇的结构式：，故D错误；故选：A。
5. 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是
A. B. CH3 CH2CH (CH3)2
C. (CH3)3CCH2CH3D.
【答案】B
【解析】有两条对称轴，有两种位置的氢()，因此一氯代物的同分异构体的数目有两种；CH3CH2CH(CH3)2有四种位置的氢()，因此一氯代物的同分异构体的数目有四种；(CH3)3CCH2CH3有三种位置的氢( )，因此一氯代物的同分异构体的数目有三种；有两条对称轴，有两种位置的氢()，因此一氯代物的同分异构体的数目有两种；故B符合题意。综上所述，答案为B。
6. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确；金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
7. 下列叙述中正确的是
A. 为角形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力
B. 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼()的B原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形
D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形
【答案】D
【解析】中心原子C的价电子对数是，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；中心原子Cl的价电子对数是，是杂化，成键电子对数为3，其空间结构为三角锥形，B错误；氯化硼()的B原子价电子对数为，没有孤电子对，是杂化，分子呈平面三角形，C错误；(价电子对数为)和(价电子对数为)的中心原子均为杂化，分子有四个键，呈正四面体形，有三个键，呈三角锥形，D正确；故选D。
8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 晶体属于分子晶体
C. 1个晶胞中实际拥有2个分子
D. 晶体中距离最近的2个之间的距离为(a为晶胞边长)
【答案】D
【解析】根据的结构示意图判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，A正确；为1个分子，晶体由这样的分子构成，所以是分子晶体，B正确；1个晶胞中实际拥有分子的数目为，C正确；根据晶胞结构分析，体心的与每个顶点的之间的距离最近，最近的距离为，D错误；故选D
9. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子
【答案】B
【解析】由金刚石晶体模型能够看出，C原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环是六元环，描述正确，不符题意；氯化钠晶体中Na+和Cl-间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同样每个Cl-周围也是前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距的Na+有12个，描述错误，符合题意；氯化铯晶体中，每个Cs+周围等距且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，描述正确，不符题意；分子间只要没有氢键连接，分子晶体就一定是分子密堆积结构，一个分子周围与其等距且最近的分子有12个，描述正确，不符题意；综上，本题选B。
10. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】乙醇和水任意比例互溶，因此乙醇不能作萃取碘水中的碘的萃取剂，故A选项错误；提纯苯甲酸的步骤：①将粗苯甲酸制成热的饱和溶液；②.趁热过滤，除去不溶性杂质；③缓慢冷却结晶，滤出晶体；④洗涤晶体。图为过滤操作，故B选项正确；因为FeCl3易水解且盐酸易挥发，所以利用蒸发结晶得不到FeCl3晶体，故C选项错误；蒸馏时，冷凝管下口进水，上口出水，故D选项错误。故选B选项。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是
①、、；②CO、KCl、；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅
A. ①③B. ①④C. ．②⑤D. ②④
【答案】D
【解析】①组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，故①错误；
②一般情况下，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，CO是分子晶体，KCl是离子晶体，是共价晶体，所以熔、沸点：，故②正确；
③LiCl、NaCl、KCl均是离子晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，故熔、沸点：，故③错误；
④金属晶体的熔、沸点与金属键有关，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高，离子半径：，离子所带电荷数：，所以熔、沸点：，故④正确；
⑤共价晶体中，原子半径越小，共价键的键长越短，从而键能越大，熔、沸点越高，因为键长：，则熔、沸点：晶体硅