云南省玉溪市2024_2025学年高一化学上学期期中测试试题

这是一份云南省玉溪市2024_2025学年高一化学上学期期中测试试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 Na：23
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．碳量子点（CQDs）是一种尺寸小于，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．所得滤液可产生丁达尔效应 D．制备过程发生了物理变化和化学变化
2．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
3．下列氧化物属于碱性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．Na2OC．Na2O2D．H2O2
4．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是（ ）
A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态在通电时电离而导电
C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，故溶液是电解质
5．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是（ ）
A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不亮的原因是不属于电解质
B．往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为
C．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同
D．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量
6．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．含大量KCl的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．无色透明的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气和水反应：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：
D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：
Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O
8．下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H+＋10Z- + 2= 2X2+＋5Z2＋8H2O； ②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B-； ③2B-＋Z2 = B2＋2Z-。
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应①中1个参加反应得到10个电子
B．B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物
C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+
D．反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z-可以进行
10．通过下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是（ ）
过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
12．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）
13．下列性质和用途不正确的是（ ）
14．10月1日，是我们伟大祖国的生日，全国各地会举行各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质，发生了氧化反应
B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验
C．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色
D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．NaClO溶液
16．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。
下列说法错误的是（ ）
A．a的浓溶液可与e反应制b
B．b、c均能用于自来水消毒
C．a的酸性弱于d的酸性
D．e中的一种物质可用于制取O2
17．用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是（ ）

A．图1中pH下降主要原因是光照促进了HClO的电离
B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大
C．图3中体积分数增大主要是因为强光照使HClO分解产生了
D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅，溶液导电性增强
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．反应中，生成2 个转移6 个电子
C．由制备高铁酸钾的原理，推测Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度
D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
19．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
20．某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上离子组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是（ ）
A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为、
C．溶液1中的阳离子主要为、 D．溶液X中阴、阳离子数目之比为
21．已知还原性，在只含有I-、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分的分析正确的是(不考虑、和水的反应)（ ）
A．I-、、B．、、Br-
C．、、D．、I-、
二、填空题：本题共4大题，58分。
22．（14分）阅读资料回答下列问题：
Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____________________(填序号，下同)；属于非电解质的是_____________________。
Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：
钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_________(填序号)。
A. 放在细沙中 B. 放在水中
C. 放在煤油中 D. 放在细口瓶中
（3）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________。
（4）钠的价类二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为__________。写出其与CO2反应的化学方程式______________________________。
（5）氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______________, 每产生2个氢分子转移电子数目为____________个。
23. （15分）已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能大量存在Fe3+ 、OH—、Ba2+、Cu2+、Na+中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。
已知氧化性：。
（1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是______________(填离子符号)
（2）根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是_____________(填离子符号)。
（3）的存在对回收晶体的纯度无影响，原因是有强氧化性，能被过量的铁还原为，请写出该离子方程式____________________________________________。
（4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是_______________________。
（5）步骤3中加入的试剂X为________________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（6）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩 、降温结晶、___________、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_________________________________________。
24. （14分）我国科学家侯德榜在1943年发明了联合制碱法：以食盐、氨及二氧化碳等为原料，首先向饱和食盐水中通氨气，再通过量CO2 ，沉淀池中反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，煅烧晶体得到纯碱，母液降温结晶后析出的氯化铵可作氮肥。该方法将合成氨和纯碱两种产品的生产联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染，获得了副产品氯化铵，降低了纯碱的成本。该工艺又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程
粗盐可以制备饱和食盐水：粗盐的溶液
中含有、和，除杂时可
先后依次加入的试剂有、 NaOH、
___________，过滤后加__________
调节溶液的PH(填化学式)。
（2）煅烧炉中发生的反应方程式为
_________________________________。
（3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH3
D. 在母液中加入食盐细粉的目的是提高的浓度，促进NaHCO3结晶析出
（4）检验产品纯碱中是否含有NaCl的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量______________________，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱
（5）装置B中的试剂是饱和的________________溶液(填化学式)。
装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。
请回答灼烧在 ________________(填实验仪器)进行中。
（7）装置C中反应的化学方程式为______________________________________________。
25. （15分）四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置（④中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题；
（1）②装置中装MnO2固体的仪器名称是_____________________。
（2）请将上图各装置按气流从左到右的顺序连接完整： c→____________→f→g→e→d (写管口连接顺序，装置不重复)，②装置中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）①装置的作用是____________________________。
（4）④中洗气瓶内盛装的试剂为________________，作用是_______________________________。
（5）③中也可选用其他试剂，可以是______________(填标号)。
A.NaCl溶液 B.NaNO3溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.盐酸
（6）一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，写出该过程发生的总反应的离子方程式：______________________________________________________________。
2024—2025学年上学期高一年级期中考
化学学科 参考答案
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。
二、填空题：本题共4大题，共58分。
22.（14分）（除特殊标记外，每空2分）（1）①②④⑤⑥ ⑨⑪ （2）C
（3）
（4）2∶1 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （5）1∶1（1分） 2（1分）
23.（15分）（除特殊标记外，每空2分）（1）、 （2） （3）2+ = 3
（4）焰色试验 （5） 稀硫酸（1分）
（6）过滤 防止晶体受热分解（或防止晶体受热失去结晶水）
24.（14分）（除特殊标记外，每空2分）（1）Na2CO3（1分）、HCl（1分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）AB （4）硝酸酸化的硝酸银溶液
（5）NaHCO3 （6）坩埚 （7）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
25.（15分）（除特殊标记外，每空2分）
（1）圆底烧瓶 （2）a→b→i→h
（3）除去Cl2中混有的HCl
（4） 浓硫酸（1分） 防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解
（5） C
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘食盐、食醋
混合物
干冰
B
液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰
不导电
熔融硝酸钾
C
云、烟、雾、淀粉溶液
胶体
淀粉溶液
D
铝、一氧化碳、氢气、氧气
还原剂
氧气
Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不亮，加入适量蒸馏水使 完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭
Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮
选项
操作
现象
结论
A
向某种固体中滴加稀硫酸
产生气体
该固体为活泼金属
B
向某溶液中滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Mg2+
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
D
向某溶液中滴加盐酸
产生无色无味气体
原溶液中有或
A．
钠的燃烧实验
B．
制备胶体
C．
观察的焰色试验
D．
验证纯碱和小苏打的热稳定性
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃酸过多
B
Na2CO3可与HCl反应
CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Na2O2可作供氧剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
D
A
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
D
C
A
D
B
C
题号
21









答案
B