山西省部分重点中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份山西省部分重点中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列生活用品中，主要将化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作正确的是
A．可将鼻子凑近浓氨水瓶口去闻氨水的气味
B．加热条件下，用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口应略向上倾斜
C．在通风橱或通风良好的实验室里制备
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上的氢氧化钠溶液
3．下列过程的热效应与另外三个不同的是
A．B．C．D．
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数为
B．()分子中含有的数目为
C．反应，每生成需消耗
D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
B．热化学方程式中的焓变表示“反应物”参加反应时对应的“热量”
C．表示液态肼燃烧热的热化学方程式为
D．相同条件下，；，则
6．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。氧化铝陶瓷的主要成分是经高温煅烧可转化为，该转化过程的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．比稳定
B．到的转化是吸热过程
C．相同质量的的总能量高于的总能量
D．该条件下，
7．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是
A．原电池中，负极材料一定比正极材料活泼
B．原电池盐桥中的电解质应能与电池中溶液反应
C．盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转换率达到100%
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池
8．下列离子方程式书写错误的是
A．与强碱的反应：
B．少量溶于稀硝酸：
C．溶液中通入过量
D．等体积、等浓度的溶液与溶液反应：
9．常温下，下列关于物质鉴别的说法正确的是
A．用可鉴别溶液和溶液
B．用铁片可鉴别浓硝酸和浓硫酸
C．用澄清石灰水可鉴别和
D．用氨水可鉴别溶液和溶液
10．自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均可用f的浓溶液干燥B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管
C．d可由b与直接化合得到D．e溶液在空气中久置后，溶液减小
11．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．完全燃烧放出热量为
B．
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D．根据图示推出
12．某实验小组在实验室进行如图所示实验，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中滴入浓溶液作电解液。已知：①实验过程中，不考虑两球的浮力变化；②铜丝和铁丝表面均包裹有绝缘材料。
下列说法正确的是
A．当杠杆为导体时，球上发生氧化反应
B．当杠杆为导体时，的移动方向为电解液→球→杠杆→球
C．当杠杆为导体时，电路中通过电子，电解质溶液质量减少
D．当杠杆为绝缘体时，可观察到球下降，球上升
13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．乙烷、乙烯、乙炔和均为常见的气体燃料，四种物质各完全燃烧的焓变如图所示。已知：单位体积气态可燃物完全燃烧时放出的热量叫作该可燃物的热值。下列叙述正确的是
A．上述四种物质完全燃烧生成等质量液态水时放出热量最多的是
B．表示燃烧热的热化学方程式为
C．上述四种气态可燃物中，热值最大的是
D．由图示可知，
15．和可发生化合反应生成，实验室利用和制备少量的装置如图所示。已知：可与反应生成(只存在于溶液中)。下列说法错误的是
A．装置②中的试剂水可用稀硫酸代替
B．若撤去③或⑤，可能会导致产品中混有杂质
C．装置⑥中溶液的作用是吸收未反应的，防止污染空气
D．装置①中反应掉，理论上最多生成
二、解答题
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ对应的化学方程式： 。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 。
②试剂X可选用 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。
A． B． C． D．
17．连二亚硫酸钠(呈价)是一种易溶于水、难溶于乙醇的白色固体，以上分解，在空气中极易被氧化。连二亚硫酸钠常用作造纸工业中的漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用锌粉法制备连二亚硫酸钠的方案如下，回答下列问题：
Ⅰ．制取并收集干燥纯净的，所用装置如图1所示：
(1)装置A中生成的化学方程式为 ；按气流方向连接各仪器口，顺序为 。
a→_______→_______→_______→_______→_______
(2)装置D中的试剂为 。
Ⅱ．利用图2装置制取连二亚硫酸钠：将实验Ⅰ制备的通入图2装置，与锌粉的悬浊液在下反应生成，冷却至，加入溶液，搅拌，生成和的悬浊液，过滤后，边搅拌边向滤液中加入一定量的固体，并冷却至，滤出晶体后用乙醇洗涤，经干燥后制得连二亚硫酸钠成品。已知：单向阀是指气体(或液体)只能沿进口流入，出口处气体(或液体)无法回流的装置。
(3)三颈烧瓶中生成的化学方程式为 。
(4)图2装置中，单向阀的作用是 。
(5)下列有关的说法正确的是 (填字母)。
a．的漂白原理与相同
b．上述制取的过程中，可用水浴控制反应温度
c．“洗涤”过程中，用乙醇而不用水的原因是乙醇可减少的溶解并加速干燥
d．“干燥”可在真空干燥箱中干燥，并将温度设置在
(6)尾气可以用溶液处理，与发生反应的离子方程式为 ，某同学为验证与发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生了反应。该方案是否合理并说明理由： 。
三、填空题
18．某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题：
(1)装置1中，负极反应式为 。
(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为 ，由此提出装置1原电池的缺点是 。
(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
(4)装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加 g。
(5)在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
①装置3中，电极为原电池的 (填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反应式为 。
②实验结束后，设计实验证明氧化产物为： 。
19．研究化学反应中的能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中排放的氮氧化物和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
i．。
ii．。
iii．。
①上述反应中，属于吸热反应的是反应 。
②与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)已知热化学方程式：。通常把拆开某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则 。
(3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图1所示量热装置，测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用溶液和盐酸各进行反应热的测定。
①若搅拌器改用金属材质，则该实验求得的中和反应焓变 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若用量筒量取盐酸时，仰视读数，则 。
②实验测得反应前后体系的温度平均值分别为，则该过程放出的热量为 J[结果用含的式子表示，c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量]。
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图2所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是 (填字母)。
A．做该实验时环境温度低于
B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．溶液的浓度约为
A．电热水器
B．手机电池
C．打火机
D．太阳能电池
选项
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液已完全变质
B
将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释
产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色
体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C
向浓硝酸中加入红热的炭
有红棕色气体产生
炭与浓发生反应生成了
D
将稀硫酸加入到滴有溶液的溶液中
溶液由浅绿色变为血红色
稀硫酸将氧化
化学键
键能
364
x
436
16．(1)
(2)
(3) ① 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ②BD
17．(1) (浓)
(2)浓硫酸
(3)
(4)让气体进入并防倒吸
(5)bc
(6) 不合理，溶液中溶解的也能使溴水褪色
18．(1)
(2) 能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流
(3)左
(4)3.2
(5) ①负 ②取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
19．(1) ii
(2)414题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
D
D
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
B
C
D