【9化二模】2024年安徽省六安市霍邱县中考二模化学试题

这是一份【9化二模】2024年安徽省六安市霍邱县中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ba-137 F-19 N-14 Na-23 K-39 Mn-55
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1．勤劳智慧的安徽人在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列非遗生产工艺中主要为化学变化的是（ ）
A．舒城竹编B．庐州糖画
C．徽州木雕D．油烟制墨
2．2023年全国两会提出要坚持生态优先、绿色发展、奋力推动发展方式绿色转型，为地球添上更多“中国绿”。下列做法正确的是
A．积极回收废旧金属和废旧塑料
B．大量使用农药和化肥，提高粮食产量
C．将农田中产生的秸秆就地焚烧，增强肥效
D．增高烟囱，将废气排入高空
3．下列关硫元素和氧元素的信息不正确的是
A．都属于非金属元素
B．氧元素在地壳中含量最高
C．他们的单质化学性质相同
D．组成的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
4．阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，阿兹夫定化学式为，下列阿兹夫定片说法正确的是
A．阿兹夫定属于有机物
B．阿兹夫定中含有31个原子
C．阿兹夫定中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：11：4
D．阿兹夫定中氢元素的质量分数最大
5．下列实验基本操作正确的是
A．O2的验满 B．测定溶液pH
C．过滤泥水 D．检查装置气密性
6．生活中处处离不开化学，下列做法错误的是
A．墙内开花强外香，是因为分子总是在不断地运动
B．少吃蔬菜水果，多吃肉类可以增强体质
C．硝酸铵(NH₄NO₃)能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带
7．乙烯(C₂H₄)一种重要的有机化工原料，用乙烯可以制备乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．从量的角度看：反应前后原子总数不变
B．从微观构成看：图示物质均由分子构成
C．从符号表征看：乙醇的化学式是 C₂H₅OH
D．从物质类别看：该反应体系中共有两种氧化物
8．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响
B．探究催化剂对过氧化氢分解的影响
C．探究燃烧的条件
D．探究氧气浓度对燃烧的影响
9．“证据推理和模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能理利用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．铁可从硫酸铜溶液中置换出铜，则银也可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
10．下列利用化学知识解决实际问题的应用不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下图为和NaCl两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述正确的是

A．图1中硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．在℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．若氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为d点→c点
12．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．阅读下列短文，回答问题。
积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。

(1)可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式： 。
(3)下列有关说法错误的是______。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
(4)请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律 。
14．如图是实验室常见仪器，回答下列问题。

(1)仪器⑥的名称是 。
(2)用上述仪器在实验室制取氧气的化学方程式 。
(3)若用上述仪器制取并收集二氧化碳，应选择的仪器组合 ，一般实验室制取二氧化碳不用碳酸钠粉末和稀盐酸的原因是 。
(4)同学们测得排空气法和排水法收集二氧化碳的浓度分别为62%、91%表明排水法收集二氧化碳纯度更高。你认为能用排水法收集二氧化碳的可能原因。 。
15．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO₃的一种流程图。

已知SiO₂不与盐酸反应，且其不溶于水。
(1)从微观角度分析，碳酸钙是由 (“分子”或“原子”、“离子”)构成。
(2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯。漏斗和 。
(4)写出氯化铵的一种用途 。
16．某化学学习小组的同学在学习了酸碱盐以后，对盐酸的性质和用途进行项目式学习。
【任务一】认识盐酸
(1)下列关于盐酸的说法正确的是______。
A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化。
D．用木棍蘸取盐酸后，木棍变黑
【任务二】探究盐酸的性质
(2)为探究盐酸的性质，兴趣小组进行如图探究实验，已知氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

①向盛有氧化铁粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
②画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （用“○”图形表示微粒，水分子不用画出）。
【任务三】数字化实验探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应
(3)某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图2所示。
①该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 。
②a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+） N（Cl-）（N表示粒子的数目，填“>”“=”或“Zn>Fe，则金属活动性Mg>Zn>Fe，说法正确。
故选B。
13．(1)混合物
(2)
(3)BC
(4)其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定
【详解】（1）可燃冰主要含甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物；
（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）A、气体的溶解度受温度、压强影响，相同条件下，温度越低，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解度越大，海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解，说法正确；
B、由甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图可知：在300atm下，温度高于21°C，不能形成可燃冰，说法错误；
C、大量使用可燃冰作燃料，二氧化碳排放增加，导致温室效应，说法错误；
D、可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等，说法正确；
答案：BC；
（4）甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图可知；甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。
14．(1)集气瓶
(2)
(3) ①②④⑥ 碳酸钠和稀盐酸反应的速率太快，不利于收集二氧化碳气体
(4)二氧化碳在水中的溶解度不大，容易形成饱和溶液，因此可以利用排水法收集二氧化碳气体（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器⑥为集气瓶，故填：集气瓶。
（2）由图可知，用上述仪器在实验室制取氧气，应为分解过氧化氢制取氧气，反应发生装置为固液常温型，又因氧气不易溶于水，且氧气密度比空气略大，故氧气可用排水法或向上排空气法收集，则应选择的仪器组合是①②④⑥，分解过氧化氢生成水和氧气，反应的化学方程式为。故填：。
（3）用上述仪器制取并收集二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；该反应的发生装置是固液常温型装置，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，则应选择的仪器组合是①②④⑥。一般实验室制取二氧化碳时不选用碳酸钠粉末和稀盐酸是因为碳酸钠和稀盐酸反应的速率太快，不利于收集二氧化碳气体。故填：①②④⑥；②碳酸钠和稀盐酸反应的速率太快，不利于收集二氧化碳气体。
（4）同学们测得排空气法和排水法收集的二氧化碳浓度分别为62%、91%，表明用排水法收集的二氧化碳纯度更高。二氧化碳能用排水法收集的原因可能是：二氧化碳在水中的溶解度不大，容易形成饱和溶液，因此可以利用排水法收集二氧化碳气体。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，容易形成饱和溶液，因此可以利用排水法收集二氧化碳气体（合理即可）。
【点睛】本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
15．(1)离子
(2)
(3)玻璃棒
(4)做氮肥
【详解】（1）从微观角度分析，碳酸钙由钙离子和碳酸钙离子构成；
（2）设备I中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）实验室进行过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。
16．(1)BC
(2) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色


(3) 氢氧化钠溶液 =
(4) 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果
【详解】（1）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
B、浓盐酸敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，符合题意；
C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化，符合题意；
D、盐酸不具有脱水性，用木棍蘸取盐酸后，木棍不会变黑，不符合题意。
故选BC；
（2）①向盛有氧化铁粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
②氯化氢由氯化氢分子构成，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，盐酸中含氢离子、氯离子和水分子，故填： ；
（3）①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙溶液为氢氧化钠溶液；
②a点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）=N（Cl-）；
（4）①通入空气的作用是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
②装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
③碳酸钠和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钡反应：，故可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=。
17．(1)解：设生成二氧化锰的质量为x，由题意可知生成的氧气质量为：94.8g-85.2g=9.6g，
x=26.1g
答：理论上可回收二氧化锰的质量为26.1g。
(2)过滤时滤纸破损，少量二氧化锰进入滤液中（其他答案合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）若回收的二氧化锰比理论值小，可能的原因是过滤时滤纸破损，少量二氧化锰进入滤液中。（其他答案合理即可）
选项
实验目的
实验设计
A
区别羊毛衣物和棉纺织物
取样，灼烧，闻气味
B
冬季室内用煤炉取暖
加装烟囱，注意通风
C
锁头开启不灵活
在锁孔中吹入少量铅笔芯末
D
清理铝锅表面的污垢
用钢丝球擦拭
金属
起始温度/℃
反应过程中的最高温度/℃
Zn
20.5
46.3
Mg
20.5
60.1
Fe
20.5
23.6
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
94.8
90.4
85.2
85.2