安徽省亳州市多校2025年中考三模化学试卷（解析版）

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1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是（ ）
A. 选料研磨B. 麻油浸泡
C. 烈火煎煮D. 滤汁存放
【答案】C
【解析】
【详解】A、选料研磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、麻油浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、滤汁存放的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下面是小徽同学一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（ ）
A. 早餐吃了青菜鸡蛋面，补充蛋白质、糖类、维生素等营养物质
B. 中午烧菜时加入适量的“加碘盐”，碘元素可以预防贫血
C. 下午买了一瓶矿泉水，包装矿泉水的塑料瓶由可回收的合成材料制成
D. 晚饭后将铁锅洗净擦干，是为了防止铁锅生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A. 鸡蛋含蛋白质，面条含糖类（淀粉），青菜含维生素，正确。
B. 碘元素的作用是预防甲状腺肿大（大脖子病），而预防贫血需补充铁元素。错误；
C. 塑料瓶属于合成材料（如PET），可回收利用。正确；
D. 铁锅擦干可隔绝水分，防止铁与氧气、水反应生锈。正确；
故选：B。
3. 2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续推动蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法正确的是（ ）
A. 工厂未处理的污水直接排放以节约成本
B. 大量使用化肥以提高农作物产量
C. 回收废旧塑料制品，直接大量焚烧
D. 河流两岸退耕还林，恢复湿地生态
【答案】D
【解析】
【详解】A、工厂未处理的污水直接排放会污染水体，加剧水污染，不符合污染防治要求，应处理达标后排放，错误；
B、过量使用化肥会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，应合理使用。错误；
C、焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染空气。正确做法是回收再利用。错误；
D、退耕还林和恢复湿地能净化水质、保护生物多样性，符合生态保护目标。正确。
故选D。
4. 儿童缺锌会导致生长迟缓，如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A. 锌元素属于金属元素
B. 锌原子核内中子数为30
C. 锌的原子质量为65.38g
D. 1个锌离子核外有32个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌带有金字旁，则锌元素属于金属元素，故正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为65-30=35，故错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数=核外电子数=30；锌离子为锌原子失去2个电子形成的，则1个锌离子核外有30-2=28个电子，故错误；
故选A。
5. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，操作错误的是（ ）
A. 溶解B. 过滤
C. 蒸发D. 转移
【答案】C
【解析】
【详解】A、粗盐溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，故A操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯壁，故B操作正确；
C、蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误；
D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒以45°角倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故D操作正确。
故选C
6. 屠呦呦研究小组采用乙醚(C4H10O)低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素(C15H22O5)。下列关于乙醚和青蒿素的说法错误的是（ ）
A. 两种物质的组成元素相同
B. 乙醚能溶解青蒿素
C. 两种物质中都是碳元素的质量分数最大
D. 二者质量相等时，青蒿素中分子数目较多
【答案】D
【解析】
【详解】A、两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B、根据题干，屠呦呦研究小组采用乙醚(C4H10O)低温浸取方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素(C15H22O5)，说明乙醚能溶解青蒿素，故正确；
C、乙醚(C4H10O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×10）：16=24：5：8，其中碳元素的质量分数最大，青蒿素(C15H22O5)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=80：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故两种物质中都是碳元素的质量分数最大，故正确；
D、乙醚(C4H10O)的相对分子质量为（12×4）+（1×10）+16=74，青蒿素(C15H22O5)的相对分子质量为（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，乙醚的相对分子质量＜青蒿素，则二者质量相等时，青蒿素中分子数目较少，故错误；
故选D。
7. 我国纪念2025年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭
B. 自来水厂常用ClO₂消毒，ClO₂的名称读作氯化氧
C. 水的化学性质由氢原子和氧原子保持
D. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源有限，大部分是难以利用的冰川或深层地下水，并非取之不尽，错误。
B、ClO₂的正确名称是二氧化氯，“氯化氧”的读法不符合化学命名规则，错误。
C、水的化学性质由水分子保持，而非单独的氢原子和氧原子，错误。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，正确。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
过氧乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。通常制备过氧乙酸发生的化学反应微观过程如图所示。
8. 下列有关该化学反应的说法正确的是（ ）
A. 甲和丙分子中原子种类相同，化学性质相同
B. 乙和丁中氧元素的化合价都是－2
C. 该反应属于复分解反应
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1
9. 下列关于过氧乙酸的说法错误的是（ ）
A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套
B. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
D. 过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果
【答案】8. D 9. C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应方程式为：；
【8题详解】A、甲和丙分子均有氢原子和氧原子，但甲物质是由乙酸分子构成的，丙物质是由过氧乙酸分子构成的，两分子构成不同，化学性质不同，选项错误；
B、根据化合物化合价代数和为0，在过氧化氢中，氢元素化合价为+1，故氧元素化合价为-1，在水中氢元素化合价为+1，故氧元素化合价为-2，选项错误；
C、该反应不属于两个化合物互相交换成分的反应，不属于复分解反应，选项错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1，选项正确。
故选D。
【9题详解】A、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，故A正确；
B、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，故B正确；
C、过氧乙酸有强酸性能与铁反应，不能对铁质器具进行消毒，故C错误；
D、过氧乙酸易挥发，不宜长时间放置，故过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果，故D正确。
故选C。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、块状石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应，无法持续制取CO2，选项错误；
B、在非密闭环境高温灼烧时，由于存在氧气，氧化铜无法被碳还原，碳单质和氧气反应生成二氧化碳气体，故可以除去CuO中的碳粉，选项正确；
C、铁丝和锌粒形状不同（表面积差异），反应速率受此影响，无法准确比较金属活动性，选项错误；
D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸和氯化钠溶液与无色酚酞溶液均不变色，现象相同，不可以鉴别，选项错误。
故选B。
11. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A. 科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植
B. 化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
D 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同的农作物适宜生长在不同pH的土壤中，测定土壤pH可以帮助选择适宜种植的农作物，选项A正确；
B、氧气和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同。通过光合作用二氧化碳可以转化为氧气，通过呼吸作用氧气可以转化为二氧化碳，选项B正确；
C、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3，选项C错误；
D、为了保护稀土资源，虽然我国稀土储量居世界第一位，但仍需要有计划、合理地开采，选项D正确。
故选C。
12. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A. 氧元素的质量B. 固态物质的质量
C. 氧气质量D. 气体总质量
【答案】A
【解析】
【详解】 A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b相符，故选项正确；
B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，即气体的总质量不断减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误；
故选A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 同学们通过调查实践活动，了解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
【任务一】认识海水淡化技术
（1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。图中的半透膜属于__________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）构成氯化钠的阴离子是__________（填符号）。
【任务二】海洋资源的利用
（3）请结合如图分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCl析出的同时，避免MgCl2、MgSO4析出，原因是__________。
（4）海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的CO2，吸收CO2时发生反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）合成
（2）Cl-
（3）MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大且海水中含量较少
（4）CO2+H2O=H2CO3
【解析】（1）题干中提到是用高分子材料制成的半透膜，高分子材料属于合成材料，而不是天然材料。所以图中的半透膜属于合成材料。
（2）氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl− 构成的，其中阴离子是氯离子，其符号为Cl−。
（3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，这是因为MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，同时在海水中MgCl2、MgSO4的量相对较少，在蒸发过程中没有达到饱和状态，所以基本不会析出。
（4）海洋能吸收空气中的CO2，是因为水会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题：
（1）仪器①的名称为__________。
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的O2，应选择的发生装置和收集装置是（填字母序号）__________，该反应的化学方程式是__________。
（3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙[]固体混合物的方法制取NH3（NH3极易溶于水形成氨水，密度小于空气），应选择的发生装置和收集装置是__________（填字母序号），若收集一试管氨气，按图F所示倒置在滴有酚酞溶液的水中，一段时间后，观察到的现象是__________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. AE ②.
（3）①. BD ②. 试管内液面上升，溶液变为红色
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙[]固体混合物的方法制取NH3，属于固体加热反应，发生装置可选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
若收集一试管氨气，按图F所示倒置在滴有酚酞溶液的水中，氨气极易溶于水形成氨水，试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是：试管内液面上升，溶液变为红色。
15. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石（主要成分为）为原料，按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
（1）煅烧前会把石灰石碾碎，目的是__________。
（2）反应①的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。
（3）写出化学式表示的一个微观意义__________。
（4）最后一步干燥CaO2时，温度不宜过高的原因是__________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）①. ②. 化合反应
（3）一个水分子
（4）CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2
【解析】（1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）反应①，氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式：，反应多变一属于化合反应，故填：；化合反应。
（3）表示一个水分子，故填：一个水分子。
（4）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故填：CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2。
16. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐进行了项目式研究。
【资料卡片】常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是）和盐卤（主要成分是）。豆腐制作的主要工艺流程通常如图所示：
用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表：
【任务一】认识豆腐的营养价值
（1）豆腐中能为人体提供能量的营养物质有__________（写出1种即可），豆腐中的“钙、铁、镁”是指__________（填“分子”“原子”或“元素”）。
任务二】了解豆腐制作工艺
（2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的__________操作。
（3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，老豆腐用的点卤剂可能是__________。
【任务三】食用豆腐的注意事项
民间流传：菠菜与豆腐不能同食，同食易得结石。化学兴趣小组对“菠菜与豆腐是否能同食”等进行了探究。
【查阅资料】豆腐中含有较多的钙盐，如，菠菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（）等物质。豆腐和菠菜混合食用，可能会生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石。
【进行实验】小组同学利用热分析仪对草酸钙晶体（）进行热分解，获得相关数据，绘制出固体质量—分解温度的关系如图所示。已知温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水：。
（4）草酸根离子的符号是__________。
（5）草酸钙晶体（）中x＝__________。
（6）温度为900℃以上时，所得固体物质为钙的氧化物，则固体成分为__________（用化学式表示）。
【答案】（1）①. 蛋白质##油脂##糖类 ②. 元素
（2）过滤
（3）①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. 盐卤
（4）
（5）1
（6）CaO
【解析】（1）人体中的供能物质有糖类、油脂、蛋白质，豆腐中含有蛋白质、油脂、糖类，所以豆腐中能为人体提供能量的营养物质可以填蛋白质（或油脂或糖类）。
物质是由元素组成的，豆腐中的 “钙、铁、镁” 不是以分子、原子的形式存在，而是指元素。
（2）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“磨浆” 后豆渣是不溶性固体，豆浆是液体，“去除豆渣” 的过程类似实验室中的过滤操作。
（3）氯化镁MgCl2与氢氧化钠NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀Mg(OH)2和氯化钠NaCl，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
老豆腐中镁元素的含量比嫩豆腐高，盐卤的主要成分是MgCl2，使用盐卤作为点卤剂会使豆腐中镁元素含量较高，所以老豆腐用的点卤剂可能是盐卤。
（4）草酸的化学式为H2C2O4，在溶液中会电离出2个氢离子H+和草酸根离子，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢元素显+1价，草酸根整体显−2价，所以草酸根离子的符号是。
（5）首先，根据已知条件，温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，由图象可知，14.6g草酸钙晶体(CaC2O4⋅xH2O)失去结晶水后变为12.8gCaC2O4。那么失去结晶水的质量m=14.6g−12.8g=1.8g。根据化学方程式，CaC2O4的相对分子质量为40+12×2+16×4=128，xH2O的相对分子质量为18x。根据化学方程式的比例关系：，解得x=1。
（6）设固体成分的化学式为：CaOy，根据钙元素守恒，CaC2O4⋅H2O~CaOy，CaC2O4⋅H2O相对分子质量为146，质量为14.6g，CaOy质量为5.6g，根据质量关系：，得CaOy的相对分子质量为56，所以y=1，所以固体成分为CaO。
17. 在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，反应的化学方程式为。
（1）吸收17.6g CO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
（2）根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是__________（写出1点即可）。
【答案】（1）解：设吸收17.6g CO2，理论上需要LiOH的质量是x

x=192g
答：理论上需要氢氧化锂的质量为19.2g；
（2）吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量
【解析】（1）见答案；
（2）由图可知，吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量。选项
实验目的
实验方案
A
实验室制取CO2
用块状石灰石和稀硫酸反应
B
除去CuO中的碳粉
高温灼烧
C
比较铁和锌的金属活动性
将铁丝和锌粒分别加入稀硫酸中，比较产生气泡的快慢
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加无色酚酞溶液
营养成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
镁
老豆腐
12.2
4.8
1.5
0.116
0.014
0.063
嫩豆腐
6.2
2.5
2.4
0.138
0.012
0.036