福建省厦门市海沧区2025年中考模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份福建省厦门市海沧区2025年中考模拟测试化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人学校、姓名、考场/座位号、班级等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码上的信息与本人的信息是否一致。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 从“嫦娥奔月”到“天问探火”，中国技术在人类探索宇宙的前沿不断创新、突破。下列不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 材料研制B. 月壤分析
C. 卫星定位D. 能源开发
【答案】C
【解析】
【详解】A、材料研制属于研究、制取新的物质，属于化学研究的范畴，故选项错误；
B、月壤分析属于研究物质的组成，属于化学研究的范畴，故选项错误；
C、卫星定位系统，主要是物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确；
D、开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于研究、制取新的物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选C。
2. “五月杨梅红欲燃，恰逢端午粽飘香”。从微观角度分析，“粽飘香”说明分子具，有的性质是（ ）
A. 分子质量很小B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔D. 不同分子性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】“粽飘香” 是因为粽子中的香味分子不断运动，扩散到空气中，被人闻到。这体现了分子在不断运动的性质，而不是说明分子质量很小、分子间有间隔或者不同分子性质不同。
故选B。
3. “石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。”描述了石油燃烧的现象。下列说法错误的是（ ）
A. 石油属于不可再生能源
B. “烟甚浓”是由于石油不完全燃烧产生的
C. 石油引发火灾时，可通过喷水降低石油着火点灭火
D. 与石油相比，氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，故选项说法正确；
B、石油中含有碳元素，不完全燃烧生成炭黑，“但烟甚浓”的主要成分为燃烧不充分产生的炭黑，故选项说法正确；
C、喷水灭火主要是通过降温（吸收热量）来灭火，而非改变石油的着火点，故选项说法错误；
D、氢气燃烧产物仅为水，无污染；而石油燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，故选项说法正确；
故选C。
4. 小海同学利用家中常见物品组装电解水装置（如图，夹持仪器已略去），下列说法错误的是（ ）
A. 水中加入适量Na2SO4以增强导电性
B. 若a管生成5mL气体，则理论上b管生成10mL气体
C. 用带火星的木条检验b管生成的气体
D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、水的导电性较弱，加入适量Na2SO4，Na2SO4在水中解离出钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，该选项正确；
B、电解水时，与电源正极相连的试管（a 管）产生氧气，与电源负极相连的试管（b 管）产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1。若 a 管生成5mL氧气，根据体积比，理论上 b 管生成氢气的体积为10mL，该选项正确；
C、b 管生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能用带火星的木条检验，应用燃着的木条检验，该选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成，不是由单一元素组成，该选项正确。
故选C。
5. 甲酚红（C21H18O5S）是一种酸碱指示剂。下列说法错误的是（ ）
A. 甲酚红属于化合物
B. 甲酚红中碳元素的质量分数最高
C. 甲酚红中含有4种元素
D. 甲酚红中碳、氧元素的质量比为21∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲酚红（C21H18O5S）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A 正确；
B、甲酚红中C、H、O、S元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最高，B 正确；
C、从甲酚红的化学式C21H18O5S可知，它含有碳、氢、氧、硫这4种元素，C 正确；
D、甲酚红中碳、氧元素的质量比为，D 错误。
故选D。
6. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是（ ）
A. 土样采集：选取校园1个采集点进行土样采集
B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性
C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性，过强，可施用熟石灰改良
D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物
【答案】A
【解析】
【详解】A、为了使采集的土样更具有代表性，应该选取多个不同的采集点进行土样采集，而不是只选取校园 1 个采集点。只选取 1 个采集点，采集的土样可能不能准确反映整个校园土壤的酸碱性情况，该说法错误，符合题意；
B、当溶液pH>7时，溶液呈碱性，pH=8>7，说明土壤浸出液为碱性，该说法正确，不符合题意；
C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，若校园花坛土壤酸性过强，施用熟石灰可以与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，改良土壤，该说法正确，不符合题意；
D、不同植物对土壤酸碱性的适应能力不同，例如茶树适宜在酸性土壤中生长，而甜菜适宜在中性或微碱性土壤中生长，所以不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物，该说法正确，不符合题意。
故选A。
7. “中国芯”彰显中国“智”造。工业上用三氟化氮气体（NF3）蚀刻硅芯片，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子的种类和个数不变
C. 反应前后元素的化合价均不改变
D. 反应前后甲和丁的分子个数比为2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，发生的反应为三氟化氮与硅在一定条件下反应生成SiF4和N2，方程式为：。
【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
B、化学反应前后原子的种类和个数不变，选项正确；
C、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及硅单质和氮气，则氮、硅元素化合价改变，选项错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲和生成丁的分子个数比为4:2=2:1，选项正确；
故选C。
8. 利用物质性质差异，可进行检验、鉴别和除杂。下列方案不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则一氧化碳中含有二氧化碳，方案合理；
B、稀盐酸和NaCl溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，方案不合理；
C、因为Ca(OH)2微溶于水，所以氢氧化钙放出热量不多，氧化钙和水反应剧烈，放出大量热，温度上升明显，故取样，加水，测温度可以鉴别出CaO和Ca(OH)2，方案合理；
D、铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以往溶液中加入足量铁粉可以除去FeCl2溶液中少量CuCl2，方案合理。
故选B。
9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以两者的性质相同
B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可推测蜡烛中含有碳元素、氢元素
C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但由于它们的原子排列方式不同，物理性质差异很大，该推理不合理，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧是与氧气反应，生成水和二氧化碳，氧气提供氧元素，那么水和二氧化碳中的氢元素和碳元素必然来自蜡烛，所以可推测蜡烛中含有碳元素、氢元素，该推理合理，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如KMnO4含有氧元素，但它由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，不属于氧化物。所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，该推理不合理，不符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，由于二氧化碳不是酸，反应的反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，所以该推理不合理，不符合题意。
故选B。
10. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1，配料中物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是（ ）
A. 20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液
B. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解
C. 果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样
D. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，1kg水中溶解15g果蔬洗盐（含NaCl），NaCl的量远小于该温度下的溶解度，形成NaCl的不饱和溶液，该选项正确；
B、NaHCO3受热易分解，60℃以上热水可能使NaHCO3分解，影响果蔬洗盐的成分和效果，所以不宜用60℃以上热水配制溶液，该选项正确；
C、溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质完全相同，所以果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果一样，该选项错误；
D、果蔬洗盐中含碳酸钠、碳酸氢钠等物质，它们的溶液呈碱性，可与果蔬上残留的酸性有害物质发生反应，从而除去这些有害物质，该选项正确。
故选C。
二、非选择题：本大题共7题，共70分。
11. 随着短视频产业的兴起，福建的“文化名片”传播到全国各地。
饮食文化
（1）白毫银针是福鼎的一种著名白茶，其含有的茶氨酸（）具有抗疲劳等作用。茶氨酸属于（选填“无机物”或“有机物”）_________。
历史文化
（2）德化陶瓷制作技艺传承千年，其核心步骤为：选土、炼泥、制坯、素烧、施釉、烧制。以上步骤中，主要发生化学变化的是_________（写一个）。
科技文化
（3）厦门翔安国际机场将使用AI技术赋能机场智慧管理，其中第四代半导体材料氧化镓发挥了重要作用。
①镓元素的相对原子质量为，图中x的值为_________。
②镓原子形成的离子的符号为_________，写出氧化镓的化学式_________。
③A、B、C三种粒子中，与镓原子化学性质相似的是_________（填标号）。
【答案】（1）有机物
（2）素烧##烧制
（3）①. 18 ②. Ga3+ ③. Ga2O3 ④. C
【解析】（1）茶氨酸是含碳化合物，属于有机物；
（2）选土、炼泥、制坯、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化；素烧、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；故填：素烧（或烧制）；
（3）①原子的质子数等于核外电子数，由图可知，31=2+8+x+3，x=18，故填18；
②镓原子最外层电子数为3，容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为：Ga3+；
镓原子容易失去电子最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，所以在形成化合物时镓元素一般显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镓的化学式：Ga2O3；
③原子的最外层电子数相同，化学性质相似。C与镓原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
故选C。
12. 兴趣小组开展“净水·护水”实践活动。
活动一 探索——现代净水流程
小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。
（1）混凝剂的作用是________。
（2）C装置填料：①________、②________（选填“石英砂”或“活性炭”）。
（3）A、B、E中水的净化程度由高到低依次是________。
活动二 行动——水质检测与环保
TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。
（4）经检测，E中水的TDS值为265ppm，该水样的水质等级属于________。若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，请提出改善措施：________。
（5）请你为“护水行动”设计一条宣传语：________。
【答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2）①. 石英砂 ②. 活性炭
（3）E、B、A
（4）①. 普通生活用水 ②. 蒸馏（合理即可）
（5）节约用水，从你我做起（合理即可）
【解析】（1）混凝剂可以吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（2）石英砂的作用是实现固液分离，除去难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故①处放置石英砂，②处放置活性炭，这样净水效果较好；
（3）由图可知，A中的水经过沉降后，除去部分杂质，得到B中的水，B中的水经过过滤、吸附和消毒，得到E中的水，故A、B、E中水的净化程度由高到低依次是：E、B、A；
（4）经检测，E中水的TDS值为265ppm，介于200～400ppm之间，故该水样的水质等级属于普通生活用水；
TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量，故若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，应除去水中溶解的无机物和有机物，可通过蒸馏的方法除去；
（5）为“护水行动”设计一条宣传语，如节约用水，从你我做起。
13. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。
活动一 探究二氧化碳含量与空间温度的关系
（1）用塑料瓶A、B分别收集CO2和空气。
①写出实验室制取CO2的化学方程式：__________。
②按如图连接塑料瓶，将装置转移至阳光下照射一段时间，观察到红墨水向_________（选填“左”或“右”）移动，说明二氧化碳含量越高，空间温度上升越快。

活动二 了解二氧化碳的捕集途径
碳汇是指吸收并储存大气中CO2的过程。自然界增加碳汇的途径有森林碳汇、海洋碳汇，人工途径可通过化学或物理方法增加碳汇。
（2）天然碳汇
①森林碳汇：利用植物光合作用吸收CO2，过程中太阳能转化为__________能。
②海洋碳汇：利用大气中CO2分压高于海洋，使CO2溶于海水。海洋固碳在冬天效果更好的原因是__________；该过程会引起海水酸化，其对应的化学方程式为__________。
（3）人工碳汇：膜吸收法是将膜分离和溶剂吸收相结合，实现从混合烟气中分离CO2的目的。图3为膜吸收法示意图，图4呈现了不同溶剂、不同CO2分压对CO2吸收量的影响。
①图3中，CO2分子的粒径__________（选填“小于”“等于”或“大于”）膜的孔径。
②由图4可知，CO2吸收效果最好的条件是__________。
活动三 践行低碳生活
（4）为践行“低碳理念”，你在校园中的做法有__________（写一个）。
【答案】（1）①. ②. 右
（2）①. 化学 ②. 冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大 ③.
（3）①. 小于 ②. -20°C甲醇、分压为1.2MPa
（4）双面使用纸张
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的反应原理为：；
在阳光的照射下，瓶内的温度升高，有二氧化碳的瓶内的温度高于盛有空气的瓶内的温度，在气体压力的作用下红色的墨水向盛空气的瓶内移动，即可观察到中间封存的红墨水慢慢向右移动，是因为左侧瓶内气体升温快，导致左侧压强大于右侧；
（2）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程，此过程太阳能转化为化学能；
在冬天固碳效果更好的原因是冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大；
海水酸化的主要原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；
（3）从图2中可以看到，二氧化碳分子能够通过膜进入吸收液，这说明分子的粒径小于膜的孔径。故答案为:小于；观察图3，当溶剂为-20甲醇，且分压为1.2MPa时，吸收量的分值最高，所以吸收效果最好的条件是 -20°C甲醇、分压为1.2MPa；
（4）在校园中践行“低碳理念”，可以采取双面使用纸张的做法，这样能减少树木的砍伐，树木可以吸收二氧化碳，从而达到低碳的目的(答案不唯一)。故答案为:双面使用纸张(答案不唯一)。
14. 研究小组对易拉罐的制作与回收利用展开项目化学习。
任务一 易拉罐的制作
（1）易拉罐罐体常见材质属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上通常在冰晶石存在的条件下，电解氧化铝制备金属铝，同时生成一种单质气体。写出反应的化学方程式：__________。
（3）铁质易拉罐罐体外层刷油漆可防锈，原理是__________。
（4）易拉罐在盛放碳酸饮料时，可能出现罐体腐蚀的情况。请从化学原理角度，分析内壁涂环氧树脂塑料的作用：__________。
任务二 易拉罐的回收利用
（5）垃圾分类：废易拉罐应投入下图中的 （填标号）。
A. 厨余垃圾B. 其他垃圾
C. 可回收垃圾D. 有害垃圾
（6）垃圾筛分：筛分铝质易拉罐和铁质易拉罐，可采用的方法是__________。
（7）回收利用：工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图。
①前期处理中“破碎成片”的目的是__________。
②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆温度，将等质量的铝质易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱漆实验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图。请提出易拉罐脱漆处理的合理建议：__________。
【答案】（1）金属材料
（2）
（3）隔绝氧气和水
（4）防止金属与饮品中的物质发生反应（合理即可）
（5）C
（6）用磁铁吸引
（7）①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 将温度控制在540℃左右
【解析】（1）易拉罐罐体常见材质有铝质（以铝合金为主）和铁质（以马口铁为主）两种，它们均属于合金，均属于金属材料；
（2）工业上通常在冰晶石存在的条件下，电解氧化铝制备金属铝，同时生成一种单质气体。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，故生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁质易拉罐罐体外层刷油漆可防锈，原理是：隔绝氧气和水；
（4）易拉罐在盛放碳酸饮料时，可能出现罐体腐蚀的情况。故内壁涂环氧树脂塑料的作用：防止金属与饮品中的物质发生反应；
（5）A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，废易拉罐不属于厨余垃圾，不符合题意；
B、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意；
C、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故易拉罐属于可回收垃圾，符合题意；
D、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，不符合题意。
故选C；
（6）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故筛分铝质易拉罐和铁质易拉罐，可采用的方法是：用磁铁吸引；
（7）①前期处理中“破碎成片”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②由图可知，相同条件下，温度为540℃时，质量变化最大，说明相同条件下，温度为540℃时，脱漆效果最好，故易拉罐脱漆处理的合理建议：将温度控制在540℃左右。
15. 研究小组对“生菜水培营养液的配制与使用”开展跨学科实践活动。
生菜水培营养液的配制步骤：先将溶质分别配成母液A、母液B，再加水稀释，最后混合后得到水培营养液。其中不同母液组成如表1。
表1
活动一 认识生菜水培营养液成分
（1）表1营养液成分中，属于复合肥的有__________（写一种）。
活动二 配制生菜水培营养液
（2）配制10g母液A需要硝酸钾的质量为__________g。
（3）欲将10g母液B配制成含MgSO4的质量分数为0.1%的溶液，需加入水的体积为__________mL（水的密度为1.0）。
（4）请结合生产实际和生活经验分析，工厂选择生产母液，而不直接制成水培营养液的原因可能是__________。
活动三 探究营养液供液高度对生菜生长的影响
在其他条件相同时，选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗，分别养殖在营养液供液高度为2cm、3cm、4cm、5cm、6cm的水培槽中，定时补充营养液维持原液面高度不变，30天后测定生菜茎叶的质量与生菜根的质量比值，结果如表2。（表中质量为实验测定的平均值）
表2
（5）分析表2实验数据，得到的结论是__________。
（6）欲探究水培营养液的pH对生菜生长的影响，请设计实验方案：__________。
【答案】（1）硝酸钾##磷酸二氢钾
（2）1.02
（3）2150
（4）母液浓度高，体积小，可以减少运输量（合理即可）
（5）在3~6cm的营养液供液高度范围内，随着供液高度的升高，生菜茎叶的质量/生菜根的质量的比值先增大后减小
（6）选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗若干，配制pH值不同的几种水培营养液；将不同组的生菜小苗分别养殖在装有对应pH值营养液的水培槽中，其他条件（如光照、温度、营养液供液高度等）保持相同且适宜生菜生长，定时补充营养液维持原液面高度不变；培养一段时间后，测定并记录每组生菜的相关生长指标，如茎叶质量、根的质量、植株高度等
【解析】（1）硝酸钙Ca(NO3)2中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；硫酸镁MgSO4中含有镁元素，属于镁肥；磷酸二氢钾KH2PO4中含有磷和钾元素，属于复合肥；所以复合肥有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；
（2）母液A中硝酸钾的质量分数为10.2%，则硝酸钾的质量为；
（3）母液B中硫酸镁的质量分数为21.6%，稀释后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，x=2150g；故水的体积为；
（4）母液浓度高，体积小，相比直接制成的水培营养液，在运输过程中可以减少运输量，从而降低运输成本；不同植物在不同生长阶段对营养液的成分和浓度要求不同，生产母液可以让用户根据实际需求灵活调配出合适的水培营养液，满足多样化的种植要求等；
（5）从表中数据可以看出，随着营养液供液高度从3cm升高到4cm，生菜茎叶的质量/生菜根的质量的比值增大；从4cm升高到6cm，生菜茎叶的质量/生菜根的质量的比值减小，可以得出：在3~6cm的营养液供液高度范围内，随着供液高度的升高，生菜茎叶的质量/生菜根的质量的比值先增大后减小；
（6）实验目的是探究水培营养液的pH对生菜生长的影响，实验设计需要遵循对照原则和单一变量原则，设计如下：选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗若干，配制pH值不同的几种水培营养液；将不同组的生菜小苗分别养殖在装有对应pH值营养液的水培槽中，其他条件（如光照、温度、营养液供液高度等）保持相同且适宜生菜生长，定时补充营养液维持原液面高度不变；培养一段时间后，测定并记录每组生菜的相关生长指标，如茎叶质量、根的质量、植株高度等。
16. 兴趣小组开展“自制简易家庭供氧器”跨学科实践活动。
资料：家庭供氧器常用过碳酸钠（）作为制氧剂，使用时加入水和二氧化锰，可快速获得氧气。
活动一 用过碳酸钠模拟实验室制取氧气
（1）仪器a的名称：__________。
（2）过碳酸钠制取氧气的原理：
第一步：
第二步：__________（用化学方程式表示）。
（3）发生装置应选择__________（填标号）。
（4）欲收集一瓶氧气用作铁丝燃烧实验，宜选择装置E的理由是__________。
活动二 自制家庭供氧器
（5）自制家庭供氧器的示意图如图2，请将该供氧器的说明书补充完整。
（6）图1中F功能与图2装置中__________（选填“左舱”或“右舱”）相似。
（7）左舱禁止加入热水的原因是__________。
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）B
（4）收集氧气较纯净且便于预留少量的水
（5）①. 连续均匀的气泡冒出 ②. 过碳酸钠
（6）右舱
（7）过碳酸钠受热易分解，会使反应过于剧烈
【解析】（1）由图可知，a是铁架台；
（2）第一步生成了过氧化氢，则第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液不加热型，发生装置选B；
（4）氧气用作铁丝燃烧实验，铁丝燃烧过程中会有高温熔融物溅落瓶底，为了防止集气瓶爆炸，要在瓶底留一些水，且需要氧气较为纯净，要用排水法收集纯净的氧气，故收集装置选 E；
（5）在左舱中进行反应产生氧气，当右舱导管口有连续均匀的气泡冒出时，说明此时产生的氧气比较稳定、纯净，即可接面罩使用。因为如果气泡不连续不均匀，可能收集到的气体不纯或者装置内的空气还未排尽。二氧化锰在反应中起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变，而过碳酸钠是反应物，若气体不再产生，是因为反应物过碳酸钠消耗完了，所以可向进料口补充过碳酸钠；
（6）图1中F装置是用来收集并储存氧气的，图2装置中右舱也是用来收集产生的氧气并通过导管供给使用，所以图1中F的功能与图2装置中右舱相似；
（7）过碳酸钠受热易分解，左舱是进行产生氧气的反应场所，如果加入热水，过碳酸钠会因为受热而快速分解，导致反应过于剧烈，可能会引起装置的损坏等不良后果，同时也可能使产生的氧气速率过快，不易控制和收集。
17. 氢氧化钠是一种重要化工原料。兴趣小组开展以下探究活动。
活动一 探究NaOH固体潮解的原因
小组成员对NaOH固体潮解的原因提出以下猜想：
猜想一：NaOH固体吸收空气中的水蒸气而潮解
猜想二：NaOH固体与空气中的CO2反应生成水而潮解
（反应原理：）
为验证猜想，设计如图装置（夹持仪器已略去，Y形管在同一水平面）进行实验。实验操作如下：ⅰ.检查装置气密性；ⅱ.往仪器中加入试剂，连接好装置：ⅲ.用抽气泵缓缓抽气，观察现象。
（1）NaOH溶液的作用是__________。
（2）欲通过以上实验验证“猜想一”，需获取的证据是__________（填现象）。
（3）有同学认为，通过以上实验不能验证“猜想一”，其理由是__________。
（4）为进一步获取证据，兴趣小组进行数字化实验。实验操作如下：
如图1，将足量NaOH固体放入容积为1000mL的三颈烧瓶中，同时用CO2传感器、湿度传感器测量密闭体系内数据变化。300s内测得CO2的含量变化（经换算，NaOH固体吸收CO2的质量为0.880mg），湿度变化如图2所示。
①计算NaOH固体吸收CO2所产生的水的质量。写出计算过程：__________。
②根据计算结果，结合题中和图2相关数据，可证明“NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解”的证据是__________。
活动二 探究久置NaOH固体的变质情况
取适量久置后的NaOH固体样品于烧杯中：加水溶解后，将pH传感器置于溶液中，向其中加入足量固体，得到数据图像如图。
已知：溶液显中性。
（5）bc段下降的原因：__________（用化学方程式解释）。
（6）由上图可知该样品中NaOH__________（选填“部分变质”或“完全变质”）。
（7）有同学认为可用溶液代替固体完成该实验，另一同学不同意该方案，理由是__________。
（8）结合上述探究，提出保存NaOH的合理建议：__________（写一个）。
【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）A中氢氧化钠固体潮解，B中氢氧化钠固体不潮解
（3）气体从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，也能使A中氢氧化钠固体潮解
（4）①. 解：设生成水的质量为x
x=0.36mg
答：生成水的质量为0.36mg； ②. 三颈烧瓶中水蒸气减少的质量为30mg，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成水的质量为0.36mg，故NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解
（5）
（6）部分变质
（7）氯化钡溶液中含水，水会稀释溶液，使溶液碱性减弱，也会导致pH减小，无法说明氢氧化钠发生了变质
（8）密封防潮保存
【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收空气中的二氧化碳，探究氢氧化钠固体潮解是否是因为吸收了空气中的水蒸气；
（2）欲通过以上实验验证“猜想一”，故氢氧化钠固体潮解的原因是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，由图可知，通入空气后，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，A中的氢氧化钠固体与水蒸气接触，故A中氢氧化钠固体潮解，硅胶干燥剂可吸收空气中的水蒸气，故B中氢氧化钠固体不潮解，故需要获取的证据是：A中氢氧化钠固体潮解，B中氢氧化钠固体不潮解；
（3）气体从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，也能使A中氢氧化钠固体潮解，故通过以上实验不能验证“猜想一”；
（4）①见答案；
②由图可知，三颈烧瓶中水蒸气减少的质量为：，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成水的质量为0.36mg，故NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解；
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入氯化钡固体，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠被消耗，故bc段pH下降，该反应为化学方程式为：；
（6）由以上分析可知，加入氯化钡固体，氯化钡溶于水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠被消耗，故pH减小，且足量的氯化钡能将碳酸钠除尽，由图可知，充分反应后，溶液的pH大于7，显碱性，说明溶液中还含有氢氧化钠，故该样品中氢氧化钠部分变质；
（7）如果用氯化钡溶液代替氯化钡固体，氯化钡溶液中含水，水会稀释溶液，使溶液碱性减弱，也会导致pH减小，无法说明氢氧化钠发生了变质；
（8）氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故保存氢氧化钠应密封防潮保存。
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO中是否含有
将气体通入澄清石灰水
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C
鉴别CaO和Ca(OH)2固体
取样，加水，测温度
D
除去FeCl2溶液中少量CuCl2
往溶液中加入足量铁粉，过滤
TDS值（ppm）
0～50
50～100
100～200
200～400
水质等级
纯度高，放心饮用
纯度较高，不宜直接饮用
纯度一般，会结水垢
普通生活用水
资料：
1.易拉罐常用于饮料包装，罐体常见材质有铝质（以铝合金为主）和铁质（以马口铁为主）两种。
2.易拉罐制作时，需在罐体外层刷油漆，内壁涂环氧树脂塑料。
母液类别
母液A
母液B
营养液成分
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸钾KNO3
硫酸铵（NH4）2SO4
硫酸镁MgSO4
磷酸二氢钾KH2PO4
溶质质量分数（%）
50.8
10.2
10.8
21.6
15.1
供液高度（cm）
生菜茎叶的质量（g）
生菜根的质量（g）
生菜茎叶的质量/生菜根的质量
3
2.11
0.68
3.10
4
2.94
0.70
4.08
5
2.46
0.73
3.37
6
2.15
0.89
2.42
说明书
■使用方法
在左舱中加入适量冷水、过碳酸钠和二氧化锰，当右舱导管口________时，即可接面罩使用。
■注意事项
禁止加入热水使用；若气体不再产生，可向进料口补充______（选填“过碳酸钠”或“二氧化锰”）。