广东省广州市从化区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份广东省广州市从化区2025年中考二模化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。在机器人制造过程中，涉及到化学变化的操作是( )
A. 焊接金属零件时，金属表面发生氧化B. 对塑料部件进行塑形
C. 切割金属材料制作机器人骨架D. 用螺丝固定机器人关节
【答案】A
【解析】
【详解】A、焊接金属零件时，金属表面发生氧化，有新物质金属氧化物生成，属于化学变化，A 正确；
B、对塑料部件进行塑形，只是塑料的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、切割金属材料制作机器人骨架，只是金属的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误；
D、用螺丝固定机器人关节，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。
故选A。
2. “坚持绿色发展理念，推动生态文明建设，让美丽中国更加绚丽多彩。”下列有关做法不符合该要求的是( )
A. 减少使用塑料制品
B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
D. 坚持分类回收生活垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、减少使用塑料制品，可降低白色污染，符合绿色发展理念，A 不符合题意；
B、化肥和农药对农业生产至关重要，禁止使用会影响农作物产量，应合理使用，而非禁止，B 符合题意；
C、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，可减少能源消耗和污染物排放，符合绿色发展要求，C 不符合题意；
D、坚持分类回收生活垃圾，有利于资源回收利用，减少环境污染，符合绿色发展理念，D 不符合题意。
故选B。
3. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是( )
A. 构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质:常温下均气体，且都易溶于水
C. 用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
4. “丝绸包裹的种子来自中国，饱满飘香的稻谷长在非洲。”在“一带一路”的援外过程中，杨华德“把脉问诊”为稻田开出“中国良方”。稻谷富含的营养素是( )
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】稻谷中富含淀粉，属于糖类；故选D。
5. 空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是( )
A. 用氦气代替氢气填充气球，是利用其密度小且化学性质不活泼
B. 液氮可用于作制冷剂
C. 计入空气质量评价的空气污染物有二氧化硫、PM2.5、二氧化碳等
D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气的密度比空气小，且化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可以代替氢气填充气球，A 正确。
B、液氮汽化时会吸收大量的热，使周围温度降低，可用于作制冷剂，B 正确。
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，计入空气质量评价的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，C 错误。
D、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水过程，能除去水中的可溶性和不溶性杂质，既可以净化水，也可以降低水的硬度，D 正确。
故选：C。
6. 五育并举，劳育为先。下列劳动项目与化学知识对应正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、自制净水器中加入活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、复合肥需同时含有两种或两种以上主要营养元素，KCl含有N、P、K中的 K，属于钾肥，不符合题意；
C、煤气本身无色无气味。泄露时闻到的臭味是人为添加的硫化物（如硫醇）作为警示剂，CO本身无气味，不符合题意；
D、用食醋去除水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
7. “宏—微”结合是认识物质重要的学科思维。下列事实用微观解释不合理的是( )
A. 过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气——在化学变化中分子可以再分
B. 打气筒能将空气压入车胎内——气体分子之间存在间隔
C. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——原子的排列方式不同
D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解时，过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，解释合理，A 不符合题意；
B、打气筒能将空气压入车胎内，是因为气体分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小，气体体积减小，解释合理，B 不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致它们物理性质差异较大，解释合理，C 不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子（H+），而不是氢元素，解释不合理，D 符合题意。
故选D。
8. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是( )
A. 奥司他韦由50个原子构成B. 奥司他韦中含有2个氮元素
C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大D. 奥司他韦属于无机化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦（C16H28N2O4）由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由个原子构成，不能说奥司他韦由50个原子构成，A 错误；
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说奥司他韦中含有氮元素，B 错误；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，C 正确；
D、奥司他韦含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，D 错误。
故选C。
9. 茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图中x的数值为6B. Se2−的核外电子数为34
C. 硒属于金属元素D. 硒的相对原子质量是78.97g
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数 = 核外电子数，34=2+8+18+x，x=6，正确。
B、Se2−是硒原子得到2个电子形成，核外电子数为34+2=36，错误。
C、硒带 “石” 字旁，属于非金属元素，错误。
D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，硒的相对原子质量是78.97，错误。
故选A。
10. 下列有关能源和资源的说法不正确的是( )
A. 使煤充分燃烧就不会产生大气污染物
B. 调查家用燃料的变迁中，天然气属于不可再生能源
C. 我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，有望成为未来的新能源
D. 开发和利用风能、太阳能符合低碳生活的理念
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤中含有硫元素等杂质，即使充分燃烧，也会产生二氧化硫等大气污染物，A 错误。
B、天然气属于化石能源，是不可再生能源，B 正确。
C、“可燃冰” 主要成分是甲烷水合物，储量大，有望成为未来的新能源，C 正确。
D、开发和利用风能、太阳能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，符合低碳生活的理念，D 正确。
故选：A。
11. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应前后分子数目发生改变
B. 反应消耗物质甲和物质乙的质量比为11：4
C. 物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨
D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】在根据微观示意图可知，该反应是催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，反应的化学方程式是CO2 + CH4 CH3COOH。
【解答】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应消耗物质甲和物质乙的质量比=（12+16×2）：（16×2）=44：16=11：4，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，物质甲是二氧化碳，是温室气体，会导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
12. 下列有关实验中，实验方法不正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制50g溶质质量分数为 16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL，故称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌(水的密度为 1g/cm3 )，即可得到所需溶液，不符合题意；
B、通入紫色石蕊试液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法用紫色石蕊试液检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应停止后蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去），可得到纯净的氯化钠，不符合题意；
D、分别取样，滴加碳酸钠溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选B。
13. 关于下列实验的说法，不正确的是( )
A. 探究分子在不断运动
B. 不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
C. 探究不同物质的溶解度受温度的影响不同
D. 探究质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，但是A烧杯被大烧杯罩住，氨分子不能运动到B烧杯中，酚酞溶液不能变红，无法探究分子在不断运动，符合题意；
B、该实验中，利用凸透镜聚焦太阳光点燃红磷，避免了盛有点燃红磷燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小，不符合题意；
C、该实验中，加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，左管中有晶体析出，溶液变浑浊，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，右管中无明显现象，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同，不符合题意；
D、该实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平平衡，可以探究质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
14. 下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是( )
A. ①表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B. ②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
C. ③表示O2在水中的溶解度变化
D. ④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图①中表示的是质量与时间关系，且氢气和氧气质量比错误，A 错误；
B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，随着反应进行，二氧化碳体积分数逐渐增大，当蜡烛燃烧完，二氧化碳体积分数不再变化，但CO2的初始体积分数不为0，图②不符合体积分数的变化，B 错误；
C、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图③符合氧气在水中溶解度变化规律，C 正确；
D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量会增加，但加入硫酸铜溶液前，固体质量不为0，图④不符合质量变化规律，D 错误。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 含有氮化硅()的高温结构陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业如火箭发动机。回答下列问题：
（1）单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是___________(填“分子”、“原子”或“离子”)
（2）氮化硅可由二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成，同时还有一氧化碳气体生成，则反应的化学方程式为___________。
（3）已知硅酸钠()的水溶液俗称水玻璃。高温下，硅酸钠溶液吸热使水分蒸发，发生分解反应释放出SiO2 (不可燃固体)，可以用作木材防火剂，其防火原理是___________(写两点)。写出硅酸钙的化学式___________。
【答案】（1）原子
（2）
（3）①. 降低温度至木材着火点以下；隔绝氧气（或空气） ②. CaSiO3
【解析】（1）金刚石由碳原子直接构成，单晶硅结构类似于金刚石，所以构成单晶硅的微粒是原子。
（2）根据题目信息，二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅（）和一氧化碳，化学方程式为。
（3）高温下硅酸钠溶液吸热使水分蒸发，水分蒸发吸热可降低温度至木材着火点以下；同时硅酸钠分解产生不可燃固体 ，覆盖在木材表面，能隔绝氧气（或空气），起到防火作用；硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知硅酸根显−2价，硅酸钙中钙元素显+2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。
16. 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大的促进作用。
Ⅰ．对铜制品的认识
（1）图1为东汉的铜牛灯，由___________(填“金属材料”或“复合材料”)制成，加入锡或铅可以___________(填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。
（2）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈，且形成合金耐腐蚀外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是___________。
Ⅱ．铁的有关知识
明代科学著作《天工开物》(图2)记载了我国劳动人民的科技成就。
（3）“烧铁器淬胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应中实际参与反应的粒子为___________(用化学符号表示)。
（4）为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。时加入4.0mL饱和食盐水；时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。
①图4中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会___________(填“放”或“吸”)热。
②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，后压强突然变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）①. 金属材料 ②. 降低
（2）隔绝氧气、水
（3）Fe、Cu2+
（4）①. 放 ②.
【解析】（1）铜牛灯由铜制成，铜属于金属材料；在金属中加入锡或铅制成合金，合金的熔点一般比纯金属低，所以可降低 “熔铸” 时所需温度。
（2）金属制品锈蚀需要与氧气、水同时接触，深埋于地下的古代青铜器能保存至今，除本身性质外，还可能是因为地下环境隔绝了氧气、水，使其不易生锈。
（3）“烧铁器淬胆矾水（CuSO4溶液）中，即成铜色也” 描述的是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式为，实际参与反应的粒子是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）。
（4）①图 4 中三颈瓶内温度升高，说明铁生锈过程放出热量。
②后压强突然变大，是因为加入的稀盐酸与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，使瓶内压强增大，反应的化学方程式为。
17. 某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。
（1）实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为___________。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？___________并说明理由___________。
（2）实验二：从溶液pH变化角度探究酸和喊的反应
用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，则可生成NaCl的质量为___________g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下左图所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子___________(用化学符号表示)。请在如下右图虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整___________。
（3）实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是___________(填标号)。
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的，pH＞7 D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种
【答案】（1）①. ②. 不合理 ③. 若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象（合理即可）
（2）①. 5.85 ②. Na+、Cl-、OH- ③.
（3）D
【解析】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙白色固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应[]，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象，所以不能用二氧化碳证明氢氧化钙和稀盐酸反应发生。
（2）设生成质量为x，根据，有
x=5.85g ；
b点溶液大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaCl、NaOH，主要存在的离子是Na+、Cl-、OH- ；
d点溶液小于7，呈酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质有NaCl、HCl，溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，且Cl-比H+、Na+多，作图为。
（3）A、滴加盐酸有二氧化碳生成，说明氢氧化钠固体已变质生成碳酸钠，发生反应，A 正确；
B、0-50s时段，一开始没有二氧化碳产生，是因为盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B 正确；
C、100s时二氧化碳还在生成，说明溶液中碳酸钠还未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7，C 正确；
D、200s时CO2的体积分数刚好达到最大值，说明稀盐酸与碳酸钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；250s时盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl、HCl，溶质成分不相同，D 错误。
故选D。
18. 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
Ⅰ．海水制镁
从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图1，请回答下列问题：
（1）海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是___________(填标号)。
a．做建筑材料 b．做补钙剂
（2）A的俗称为___________，写出反应II的化学方程式___________。
（3）步骤III中操作a的名称是___________。
（4）步IV发生反应的化学方程式为___________。
II．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。
如图2是某盐厂采用的联产工艺流程和溶解度曲线图。
（5）流程中卤水的主要成分是氯化钠和硫酸钠，析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为的原因是：___________；析硝罐中出来的滤液所含的溶质中含有的阴离子有___________。
（6）某化学兴趣小组发现获得的氯化钠晶体中含有其他杂质，可能是Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种，为检验具体的成分，做了如下实验：
取适量晶体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
【答案】（1）a
（2）①. 生石灰 ②.
（3）过滤
（4）
（5）①. 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出 ②.
（6）①. 无气泡产生（或无明显现象） ②. 氯化钡（合理即可）
【解析】
（1）石灰石在生产生活中可以用做建筑材料，故选a。
（2）A是氧化钙，其俗称为生石灰；反应Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）步骤III中操作a得到固体和液体，故该操作名称是过滤；
（4）步骤I发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）根据图示可以看出，32.4℃时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出，故析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为32.4℃；析硝罐中出来的滤液所含的溶质的氯化钠和硫酸钠，故含有的阴离子有。
（6）①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应，结论是不含Na2CO3，说明加入盐酸没有现象；
②向试管中继续滴加适量的某种溶液，产生白色沉淀，结论是含有Na2SO4，故加入的是氯化钡溶液等，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
19. 项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究
任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题：
（1）写出图1装置B中标号①仪器的名称：___________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有___________(填药品名称)的F装置，还需要的装置组合有___________(填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________(填“c”或“d”)处。
任务二：二氧化碳性质探究
下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质探究(夹持仪器略，药品足量)。
（3）b处观察到溶液颜色变红，要证明CO2能与水反应，还应在a处放___________(填标号)。
A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 湿润的紫色石蕊纸花
（4）若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙，发生反应的化学方程式为___________。
（5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是___________。
（6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是___________(写化学式)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 浓硫酸 ②. BD ③. d
（3）B
（4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（5）不能燃烧，也不支持燃烧
（6）MgO和C
【解析】（1）观察可知，图 1 装置 B 中标号①仪器的名称是锥形瓶。
（2）要干燥二氧化碳气体，可选用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应。
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，发生装置应选 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，所以还需要的装置组合是 BD。
若选择 G 装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，会从长管 c 进入，空气从短管 d 排出，验满时应将燃着的木条放在 d 处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（3）要证明CO2能与水反应，需要进行对比实验。b 处是二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，若要证明是二氧化碳与水反应生成的物质使石蕊变红，需要在 a 处放置干燥的紫色石蕊纸花，若干燥的紫色石蕊纸花不变红，而 b 处湿润的石蕊溶液变红，就可以证明二氧化碳能与水反应。A 选项水不能起到对比作用；C 选项湿润的紫色石蕊纸花不能证明是二氧化碳与水反应的结果，所以应选 B。
（4）二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
（5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。镁条在二氧化碳中燃烧，反应物是镁和二氧化碳，含有镁、碳、氧三种元素，生成白色固体和黑色固体，白色固体是氧化镁（MgO），黑色固体是碳（C），所以燃烧后的产物是MgO、C。
20. 某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：
(一)探究一：
为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：
【查阅资料】
Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（1）写出实验编号⑤中___________可有效进行本次实验。
（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
(二)探究二：
取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水：；继续加热至，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和。
(已知相对分子质量：)
（4）计算中碳元素的化合价为___________。
（5）的值为___________。
（6）a点对应物质的化学式为___________，该反应中铁元素的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）6%
（2）其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好
（3）①④⑦
（4）+3
（5）2
（6）①. ②. 增大
【解析】（1）该实验是对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究，由表格数据可知，实验④⑤⑥中溶液温度不同，根据控制唯一变量原则，则⑤中X=6%；
（2）由表格数据可知，实验①②③中Na2CO3溶液的溶质质量分数相同，温度不同，随着温度的升高溶液pH也在逐渐增大，pH越大，碱性越强，去油污效果越好，则可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好；
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为碳酸钠溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则结合表格数据可知，选择的3个实验的编号可以是①④⑦；
（4）中铁元素的化合价为+2（命名亚铁）、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中碳元素的化合价为+3；
（5）草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水，由图可知，300℃时固体质量为5.76g，则生成水的质量为，
故n的值为2；
（6）草酸亚铁晶体加热至C时完全失去结晶水，继续加热至，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO，则a点对应物质为铁的氧化物，其质量为2.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则a点对应物质中铁元素的质量为、氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则a点对应物质中铁原子、氧原子的个数比为，故a点对应物质的化学式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后铁元素的质量不变，由于固体质量减少，则铁元素的质量分数增大。
选项
劳动项目
化学知识
A
自制净水器中加入活性炭
活性炭具有还原性
B
给绿色植物施KCl营养液
氯化钾属于复合肥
C
做饭时煤气泄露后闻到臭味
煤气中的CO有臭味
D
用食醋去除水壶中的水垢
食醋与水垢发生复分解反应
选项
实验目的
实验方法
A
配制50g溶质质量分数为的NaCl溶液
称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌(水的密度为)
B
检验中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察现象
C
除去NaCl中少量
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
D
鉴别NaOH溶液和溶液
分别取样，滴加溶液，观察是否有白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应
___________
不含Na2CO3
②向试管中继续滴加适量___________溶液
产生白色沉淀
有Na2SO4
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
X
溶液温度()
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50