江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题(含答案）

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2024-2025学年度第二学期高一年级阶段检测
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Br 80
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B. 碳纳米材料中，碳纳米管和C60互为同位素
C. 华为新上市手机的芯片材料是SiO₂
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
3.Cas(PO₄)₃F 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 半径：r(Ca²+)>r(P³) B. 第一电离能：I₁(P)>L(S)
C. 沸点：PH₃>HF D. 电负性：x(O)>x(F)
4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.H₂O₂ 中存在过氧键(-0-0-),H₂O₂ 具有强氧化性 B.C60 熔点低，可用作超导体
C. 液氨的稳定性大，可用作制冷剂 D.SiO₂ 为酸性氧化物，可用作光导纤维 阅读材料，VA 族元素及其化合物应用广泛。NH₃ 催化氧化生成NO,NO 继续被氧化为NO₂, 将 NO₂ 通入水中制取 HNO₃ 。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH)₂ 反应生成 PH₃ 和一种盐，该盐可与H₂SO₄ 反应制备一元弱酸H₃PO₂ 。雌黄(AS₂S3)和SnCl₂ 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃) 并放出H₂S 气体。N₂H₄·H₂O 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，
其制备原理为：2NH₃+NaCl0=N₂H₄ ·H₂O+NaCl; 完成5~6题：
5. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
甲
乙
丙 丁
A. 用甲装置制备NH₃ B. 用乙装置制备氨水
C. 用丙装置制备N₂ H₄·H₂O D. 用丁装置提纯N₂H₄ ·H₂O
6. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A.NO2 制 HNO₃ 的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H++2NO₃+NO
B. 白磷与Ba(OH)₂ 溶液反应：2P4+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)2+2PH₃ ↑
C.H₃PO₂ 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：H₃PO₂+3OH-=PO₂³²+3H₂O
D. 雌黄制备雄黄的方程式：2AS₂S₂+2SnCl₂+4HCl=AS4S4+2SnCl4+2H₂S↑
7. 某有机化合物的结构简式如下图所示，下列叙述中不正确的是
A.1ml 该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4mlH₂ 反应
B. 该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
C. 该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
8. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法 不正确的是
A. 分子中既含有σ键，又含有π键
B. 该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 分子中满足sp³杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
9. 短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大。X 与 R 同主族，X 原子核外有8种不同运 动状态的电子，Y 元素可以形成阴离子，基态Z 原子的s 轨道和p 轨道上的电子总数相等，基态 Q 原子的3p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. 元素Y 的原子半径比X 的大 B. 元素X 的气态氢化物热稳定性比Q 的强
C. 元素Q 的第一电离能比R 的小 D.ZY₂ 中含有非极性键
阅读下列材料，完成下面10~11题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu₂S) 可以用于制铜，反应为：
在O2 存在下与氨水反应生成[Cu(NH3)4]}²+。Cu₂O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
10. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A.Cu 是元素周期表中d 区元素
B.Cu+ 转化为基态 Cu, 得到的电子填充在3d 轨道上
C.Cu₂S 晶胞中S2 位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+
D. 每有22.4LO₂参与反应，转移电子数为4ml
A.NH₄Br 的电子式：
C.PCl₃ 分子的VSEPR
模型：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
1s 2s 2p
D.H₂O 分子空间填充模型表示为
高一化学(共3页) 第 1 页
11. 下列说法正确的是
A.SO₂ 的键角比SO₃ 的大 B.SO₂ 和 SO₃ 中心原子均采取 sp² 杂化
C.Cu+ 吸引电子的能力比Cu²+的强 D.[Cu(NH₃)4]²+ 中σ键的数目为16×6.02×1023 12.下列实验探究方案能达到探究目的的是
A.A B.B C.C D.D
13. 金属硫化物(MS) 催化反应 CH₄()+2H₂S(g)=CS₂(g)+4H₂(g), 既可以除去天然气中的H₂S, 又可以获得H₂ 。下列说法正确的是
OM OS OH
H₂S
步骤I 步骤Ⅱ
H₂
A. 沸点：H₂OSi
D
向蛋白质溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了变性
16. (15分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
SO₂ 水溶液
吸收塔
过 滤
Mg
酸化 石灰乳
空气
吹出塔
Cl₂
蒸馏塔
Cl₂
滤液
Mg(OFED₂
工业溴
海水
(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的离子方程式： , 经过2次Br→Br₂, 转化的目的是
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤①中反应的离子方程式：
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂ 制取纯净的MgC12 ·6H₂O 晶体，请补充实验方案：取一定量 Mg(OH)₂ 固体置于烧杯中， ,得到MgCl26H₂O
晶体。(可选用试剂：1ml-L¹H₂SO₄ 溶液、2ml-L¹HCI 溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C₆H₆O) 含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1 向盛有₃ 溶液的锥形瓶中加入过量KBr, 加H₂SO₄ 酸化一段时间； 步骤2 加入50.00mL 废水，充分反应(C₆H₆O+3Br₂=C₆H₃OBr₃↓+3HBr);
步骤3 向锥形瓶中加入过量KI, 生成的I₂ 恰好和₂S₂O₃ 反应(I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该废水中苯酚的含量 (单位为mg/L, 写出计算过程)。
17. (14分)有效去除大气中的氮氧化物和水体中的含氮物质是环境保护的重要课题。
(1)含氯化合物可将废气中的NO 转化成NO3 脱除。
①提高废气中NO 脱除率的可行措施有 ( 填字母)。
A. 加快通入废气的速率
B. 吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触
C. 适当提高吸收液浓度
②按一定流速将含NO 的废气通过NaCIO₂ 溶液，该反应的离子方程式是
③NaCIO₂ 溶液中阴离子CIO₂ 的空间构型为
(2)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO₃。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO₃, 测得溶液中NO₃ 、NO₂ 、NH4 浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应 过程中溶液中的总氮(NO₃、NO₂、NH4) 浓度减少，其可能原因是
反应时间h
(3)有人研究了磷酸铵镁(MgNH₄PO₄) 沉淀法去除水体中的氨氮(NH4 和NH₃)。 实验室中模拟氨氮处 理：1L 的模拟氨氮废水(主要含NH4), 置于搅拌器上，设定反应温度为25℃,先后加入 MgCl₂ 和 Na₂HPO₄ 溶液，用NaOH 调节反应pH, 投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min 后，取液面下2cm 处 清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子方程式为
反应pH
氨氮去除率(%)
②测得反应pH 对氨氮去除率影响如上图所示，当pH 从7.5增至9.8的过程中，水中氨氮的去除率 明显增加，原因是
2024-2025学年度第二学期高一年级阶段检测
化学参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
非选择题：共4题，共61分。
14. (14分) (1)2
(2)①PbSO₄
②PbSO4 的生成速率加快，覆盖在TeO₂ 表面，阻碍反应进行
(3)①TeCl₆²+4SO3=Te↓+6CI+2SO2~+2SO₂↑ ( 3 分 )
②催化剂，与Te⁴+形成配合物
(4) ( 3 分 )
15. (18分)
(1)碳碳双键 酯基 ( 各 1 分 )
(2)加聚反应
( 3 分 )
(4)sp² 和 sp³; 7:1
( 5 分 )
16. (15分)
(1)SO₂+Br₂+2H₂O=4H+2Br+SO₄²-(3 分 ) 富集溴元素 3Brz₂+3COs²-=5Br'+BrO₃+3CO₂↑ (3 分 )
(2)边搅拌边加入2ml-L¹HCI 溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、 低温干燥 ( 3 分 )
(3)0.376mg/L (4 分 )
₃ 溶液反应生成溴单质5.00×103L×0.0002ml/L×3=3.0×10⁶ml(1 分 ) I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆, 与₂S₂O₃ 反应的碘单质为
4.80×10³L×0.001ml/L÷2=2.4×10⁶ml ( 1 分 )
C₆H₆O+3Br₂=C₆H₃OBr₃J+3HBr
与其余溴反应的苯酚为(3.0×10⁶ml-2.4×106ml)÷3=2×107ml ( 1 分 )
该废水中苯酚的含量 ( 1 分 )
17. (14分)
(1)①BC
②4NO+3CIO₂+2H₂O=4NO₃+3Clr+4H+ ( 3 分 ) ③V 形
(2)硝酸根离子被纳米铁还原为可以逸出水溶液的含氮物质，如N₂、NO 等，导致溶液中的总氮浓 度减少
(3)①Mg²+OH+NH₄⁺+HPO₄²-==MgNH₄PO4↓+H₂O ( 3 分 )
②pH 从7.5增至9.8的过程中，溶液碱性增强，使得HPO₄2 转化为PO₄³, 溶液中生成沉淀增加
其他合理答案也给分1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
A
C
C
B
C
B
C
B
C
D