黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考二模化学试卷（解析版）

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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考二模化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页，欢迎下载使用。
一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案)
1. 目前，哈尔滨公交车都已换成电、气两用车辆，大大改善了人们出行的环境，据此，下列说法错误的是( )
A. 制造公交车使用了大量的有机合成材料、金属材料
B. 电、气公交车就是电能转化成机械能的汽车
C. 改换后的公交车减少了PM2.5的排放
D. 电、气公交车的使用能减少“酸雨的产生”
【答案】B
【解析】
【详解】A、制造公交车使用了大量的有机合成材料、金属材料，故A正确；
B、电公交车就是电能转化成机械能的汽车，而燃气公交车是化学能转化为机械能，故B不正确；
C、用电不产生尾气，燃气产生尾气中PM2.5较少，燃油会产生较多PM2.5，改换后的公交车减少了PM2.5的排放，故C正确；
D、电、气公交车的使用减少了化石燃料的使用，减少氮氧化物等的排放，所以能减少“酸雨的产生”，故D正确。
故选B。
2. 下图所示实验操作正确的是( )
A. 测定溶液的pHB. 读出液体的体积
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
3. 下列图示的过程中没有发生化学变化的是( )
A. 用明矾净水
B. 塑料降解
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用氯化钠配制生理盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、用明矾净水是利用明矾与大颗粒形成了胶体，发生了化学变化；
B、塑料降解是利用塑料分解产生无害的气体，使其消失，属于化学变化；
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸性物质反应，将其中和为中性，发生了化学反应；
D、用氯化钠配制生理盐水只是物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
4. 下列物质的用途正确的是( )
A. 黄铜制作马踏飞燕 B. 活性炭用于防毒面具
C. 聚氯乙烯用于食品包装 D. 石灰石改良碱性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、马踏飞燕是青铜制品，故A错误；
B、活性炭具有吸附性能吸附有毒物质，可用于防毒面具，故B正确；
C、聚氯乙烯受热时会产生有毒气体，不能用于食品包装，能用于食品包装的是聚乙烯塑料，故C错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能用于改良碱性土壤，故D错误。
故选B。
5. 下列做法正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
B. 图书、档案着火，用干粉灭火器灭火
C. 生活中用煮沸的方法将硬水软化
D. 用钢丝刷除去铝制品表面的污渍
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，硼酸可以中和残留的氢氧化钠，不能直接涂上硼酸溶液，该做法错误；
B、图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火。干粉灭火器会对图书、档案造成污染和损坏，而二氧化碳灭火器灭火后不会留下痕迹，不会对图书、档案造成二次损害，该做法错误；
C、生活中常用煮沸的方法将硬水软化。在煮沸过程中，硬水中的钙、镁离子会以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式析出，从而降低水中钙、镁离子的含量，使硬水软化，该做法正确；
D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝刷除去铝制品表面的污渍时，会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，该做法错误。
故选C。
6. 下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A. 矿物的储量有限，而且不能再生
B. 为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉
C. 地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素
D. 人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等
【答案】A
【解析】
【详解】A、地球上的矿物资源储量是有限的，而且不能再生，正确；B、工业用水中含有较多的污染物（如酸、碱、重金属等），不可以直接用于农业灌溉，错误；C、地壳中元素含量最高的金属元素是铝元素，错误；D、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等，氢能、可燃冰等正处在开发利用阶段，错误。故选A。
7. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是( )
A. 制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维
B. 为了人类生存和发展，人类必须爰惜并保护水资源
C. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是悬浊液
D. 氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维，该选项叙述正确；
B、水是生命之源，地球上可利用的淡水资源有限，为了人类的生存和发展，必须爱惜并保护水资源，该选项叙述正确；
C、乳胶漆的主要原料 —— 乳液是小液滴分散到液体里形成的乳浊液，不是悬浊液（悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的混合物），该选项叙述错误；
D、氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，且产物是水，无污染，可用作汽车的驱动电源，该选项叙述正确。
故选C。
8. 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( )

A. 锶是非金属元素B. 锶的质子数为87.62
C. 1个锶离子带3个单位正电荷D. 锶的化学性质可能与镁相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为“锶”字是“金”字旁，故是金属元素，故选项错误；B、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其原子序数是38，又核内质子数=原子序数，因此锶元素的核内质子数等于38，故说法错误；C、根据锶原子的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，容易失去两个电子，形成离子Sr2+，1个锶离子带2个单位正电荷，故说法错误；D、化学性质主要由最外层电子数决定，根据镁和锶结构示意图可知，镁和锶的最外层电子数都是2，故说法正确。故选D。
9. 下列化学反应原理、化学方程式书写和对应基本反应类型的判断，都正确的是( )
A. 食用含铁粉的麦片补铁 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 置换反应
B. 工业制硝酸钾 KCl+HNO3=HCl+KNO3 复分解反应
C. 溶洞的形成 Ca(HCO3)2=CaCO3↓ +H2O+CO2↑ 分解反应
D. 工业制纯碱 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 人的胃液中含有盐酸，铁与盐酸反应生成FeCl2、H2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。食用含铁粉的麦片补铁，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，该反应属于置换反应，此选项正确；
B. KCl与HNO3交换成分后无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，此选项错误；
C. 溶洞形成涉及Ca(HCO3)2的反应为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项错误；
D. 工业制纯碱通过侯氏制碱法（NaCl、NH3、CO2反应生成NaHCO3再分解），而非直接CO2与NaOH反应，此选项错误。
故选A。
10. 下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A. 向等质量的铁、锌中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸
B. 向H2SO4和 MgCl2的混合溶液中逐滴加 Ba(OH)2溶液至过量
C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 等质量等质量分数的过氧化氢(①加催化剂②无催化剂)
【答案】BC
【解析】
【详解】A、向等质量的铁、锌中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，发生反应、，当稀硫酸不足时，产生氢气的质量由稀硫酸决定，消耗等量的稀硫酸，产生氢气的质量相等，线段一开始重合；根据化学方程式，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，则锌先反应完，最终铁反应产生的氢气较多，该图像能正确反映对应关系；
B、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），同时生成水，所以一开始就有沉淀产生，而图像中开始没有沉淀，该图像不能正确反映对应关系；
C、某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）与水反应，消耗水且放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质会析出，仍是饱和溶液，溶质质量分数减小；反应结束后，温度恢复到原温度，溶解度恢复初始值，部分溶质又溶解，仍是饱和溶液，根据，溶质质量分数恢复到初始值，该图像不能正确反映对应关系；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液，加催化剂的反应速率快（①先完全反应），但最终生成氧气质量相等，该图像能正确反映对应关系。
故选BC。
11. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B. t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C. t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：甲>乙
D. 将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，正确；
B、t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，错误；
C、t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃；降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是70g，该温度下，170g甲的饱和溶液中溶质质量为70g，溶剂质量为100g，降温至t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，t1℃时，甲的溶解度是36g，析出甲质量为70g-36g=34g；但是题目中未说明溶液状态，故不确定析出晶体质量，错误。
故选A。
12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作都正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶，过滤后应蒸发结晶而非洗涤、干燥，否则得到的是泥沙。错误。
B、氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，杂质被除去，剩余氯化钾。正确。
C、明矾用于吸附悬浮物，除异味需用活性炭。错误。
D、硫酸铜与锌、铁均反应，导致锌被消耗。错误。
故选B。
13. 区分下列各组物质的两种方法都可行的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入熟石灰研磨，硝酸铵放出氨气有刺激性气味，尿素无明显变化。硝酸铵和尿素溶于水，硝酸铵溶于水吸收大量的热温度降低，尿素溶于水后水温基本不变。完全正确。
B、羊毛和蚕丝均为动物蛋白，点燃闻气味均有烧焦羽毛气味。羊毛和蚕丝一般无法通过手感进行区分。不完全正确。
C、稀盐酸和稀硫酸都为酸性，滴加酚酞均不变色。都不具有脱水性，伸入小木条，均不变黑。不完全正确。
D、空气和呼出气体中氧气浓度均不能使带火星木条复燃。加入澄清石灰水，呼出气体中二氧化碳含量较高，可使澄清石灰水变浑浊，而空气不能使澄清石灰水变浑浊。不完全正确。
故选A。
二、非选择题(26~33小题，共44分。请依据题意填写空白)
14. “乌苏里江来长又长，蓝蓝的江水起波浪，赫哲人撒开千张网，船儿满江鱼满舱……”乌苏里江畔的赫哲族群众来到人气爆棚的冰城哈尔滨，向“南方小金豆”展示当地独特渔猎文化。
（1）渔民所用渔网主要是尼龙纤维，属于________材料，食用鱼肉能为人体补充的营养素为________ 。
（2）渔民使用的渔船也改为了电动渔船，其工作时能量转化为________；铁质渔船都会喷上五颜六色的油漆，其主要目的是________。
【答案】（1）①. 合成 ②. 蛋白质
（2）①. 化学能转化为电能转化为机械能 ②. 防锈
【解析】（1）尼龙纤维是通过化学合成方法制得的，属于合成材料（有机合成材料）；鱼肉富含蛋白质，食用鱼肉能为人体补充蛋白质。
（2）电动渔船工作时，将电池蕴含的化学能转化为电能，然后电能通过电机转化为机械能来使渔船运行；铁在与氧气和水同时接触时易生锈，在铁质渔船上喷油漆，能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
15. 阅读下面科普短文。
人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。是因为它们在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧(0z)。这种刺鼻的气体就是臭氧。臭氧在常温常压下为淡蓝色气体。臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一、此外，臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。
复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质是________(写出一条)。
（2）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是________ 。
（3）写出氧气转化为臭氧的过程为________变化。
（4）下列说法正确的是________(填字母序号)。
A. 臭氧会在办公室上层空间聚集
B. 高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C. 臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D. 应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
【答案】（1）常温常压下，为淡蓝色气体(或有刺鼻的气味；或常温常压下密度是空气的1.66倍)
（2）空气中含微量的臭氧能够净化空气
（3）化学
（4）BCD
【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化体现出来的性质。臭氧常温常压下，为淡蓝色气体（或有刺鼻的气味；或常温常压下密度是空气的1.66倍）都属于物理性质；
（2）臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用，空气中含微量的臭氧能够净化空气，所以我们会觉得雨后的空气更清新的原因；
（3）氧气转化为臭氧的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（4）A、臭氧的密度是空气的1.66倍，所以臭氧会聚集在底部，不会在办公室上层空间聚集，故错误；
B、臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射，故正确；
C、少量臭氧具有消毒及灭菌的作用，浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等，故正确；
D、复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3），浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽，所以应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用，故正确。
故选BCD。
16. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）图示中的物质，属于单质的是________(填化学式)；
（2）该反应中，参加反应的NH3与生成的H2O的分子个数最简整数比是________。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是________ (填元素符号)，该元素在图示相关物质中的最低化合价是________。
【答案】（1）N2 （2）（3）①. N ②. -3
【解析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观示意图看，N2是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，NH3、NO、H2O都属于化合物。
（2）根据微观示意图，该反应是NH3、NO在催化剂条件下反应生成H2O、N2，化学方程式为，所以参加反应的NH3与生成的H2O的分子个数最简整数比是。
（3）反应前NH3中N显-3价、H显+1价，NO中N显+2价、O显-价；反应后H2O中H显+1价、O显-2价，N2中N显0价，反应前后氮元素（N）化合价发生了变化；在图示相关物质中，氮元素在NH3中化合价最低，为-3价。
17. 分类、类比是学习化学常用的方法
（1）化学是一门以实验为基础的学科，安全实验是重中之重。化学实验安全包括化学试剂的安全使用、实验器材的安全使用、实验室环境的安全要求等，据此将下列实验A与________归为一类，依据是________。
（2）物质的命名是有规律可循的，如C2H4为乙烯，C4H8为丁烯，则丙烯的化学式为________，C2H5OH为乙醇，CH4 为甲烷，则CH3OH为________，仿照乙醇燃烧写出其充分燃烧的化学方程式________。
【答案】（1）①. C ②. 均为符合实验室环境的安全要求
（2）①. C3H6 ②. 甲醇 ③.
【解析】（1）实验 A 在通风橱中进行硫燃烧实验，是因为硫燃烧生成二氧化硫有毒，在通风橱中可防止污染实验室空气；实验 B 是化学试剂（浓硫酸）安全使用；实验 C 燃烧条件探究实验在通风橱中进行，是因白磷燃烧生成五氧化二磷有毒，防止污染空气；实验 D 是实验器材（试管）安全使用。因此将实验 A 与 C 归为一类，依据是二者都是从符合实验室环境的安全要求这个角度考虑。
（2）由C2H4为乙烯、C4H8为丁烯可知，烯烃命名中，碳原子个数与化学式中碳原子数对应，且氢原子数是碳原子数的2倍，所以丙烯化学式为C3H6；
C2H5OH为乙醇，CH4为甲烷，1个CH3OH分子比1个乙醇分子少一个碳原子，类比可知其为甲醇；
乙醇燃烧化学方程式为，则甲醇燃烧是CH3OH与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18. 根据下列装置回答问题；
（1）写出标有序号的仪器名称：①__________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。
（3）实验室常选择装置__________（填字母序号）收集二氧化碳，原因是__________。
（4）某兴趣小组的同学连接A、G、H装置进行实验。实验时若观察到H装置中溶液变浑浊，则G装置中观察到的现象是__________。
（5）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水。
①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，若选用如图1所示装置制取并收集一瓶干燥的氯气，装置导管口的连接顺序应为__________。（填字母序号）
②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常用图2装置吸收多余的氯气，由此说明氯气具有的化学性质是__________。
【答案】①. 酒精灯 ②. ③. E ④. 二氧化碳溶于水，密度比空气大 ⑤. 蜡烛燃烧的更旺 ⑥. b→f→g→e ⑦. 氯气能与氢氧化钠反应
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选E；
（4）兴趣小组的同学连接A、G、H装置进行实验，A装置中高锰酸钾加热生成氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故填：蜡烛燃烧的更旺；
（5）①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，浓硫酸具有吸水性，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥氯气，洗气应“长进短出”，氯气密度比空气大，可溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：b→f→g→e；
②实验室常用图2装置吸收多余的氯气，利用氢氧化钠吸收氯气，说明氯气能与氢氧化钠反应。
19. 如图所示A─E是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，其中C是人体胃液中含有的酸，B、D为黑色粉末。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化。(部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：
（1）写出C、E两种物质化学式：C________、E________；
（2）写出A与B反应的化学方程式________。
（3）D与C反应的实验现象________。
（4）农业上可以用________与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
【答案】（1）①. HCl ②. Cu(OH)2
（2）
（3）黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
（4）熟石灰
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，其中C是人体胃液中含有的酸，则C是盐酸；D为黑色粉末，D能与C（盐酸）反应，且D能转化为CuSO4，则D是氧化铜，C-D是，D→CuSO4是；E能与C（盐酸）反应，且E能转化为D（氧化铜），CuSO4能转化为E，则E是氢氧化铜，C-E是，E→D是，CuSO4→E可以是；B为黑色粉末，B能与H2相互转化，则B是铁，B→H2可以是，H2→B可以是；B（铁）属于单质，C（盐酸）属于酸，D（氧化铜）属于氧化物，E（氢氧化钙）属于碱，则A属于盐，A能与B（水）或C（盐酸）反应，则A可以是硝酸银，A-B是，A-C是。
（1）根据分析，C是盐酸，化学式为HCl；E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）A（硝酸银）与B（铁）发生反应生成硝酸亚铁、银，化学方程式为。
（3）D（氧化铜）与C（盐酸）发生的反应是，现象是黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
（4）农业上可以用熟石灰（氢氧化钙）与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
20. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）刚加入盐酸未产生气体时的反应方程式为________。
（2）样品质量m为________g；
（3）a点溶液中的溶质是________(写化学式)﹔
（4）所加稀盐酸的质量分数________
（5）此样品的变质程度为________(保留一位小数)；
（6）向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为________g。
【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）12. 4 （3）Ca(OH)2、CaCl2
（4）14.6% （5）33.3%
（6）15
【解析】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）由图可知，生成气体的质量为2.2g，与氢氧化钙反应的盐酸的质量为50g，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量分数为y，生成的氯化钙的质量为b
由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；
x=5g，y=14.6%，b=5.55g
设与稀盐酸反应的氢氧化钙的质量为z，生成氯化钙的质量为c
z=7.4g，c=11.1g
样品质量m为5g+7.4g=12.4g；
（3）由图可知，a点时还没有产生气体，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故a点溶液中的溶质是：Ca(OH)2、CaCl2；
（4）根据（2）可知，所加稀盐酸的质量分数为14.6%；
（5）设此样品的变质的氢氧化钙的质量为a
a=3.7g
此样品的变质程度为：；
（6）根据上述可知，C点是氢氧化钙和碳酸钙已经完全反应，生成氯化钙的质量为：5.55g+11.1g=16.65g；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
设向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为n
n=15g
向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为15g。
21. 化学反应是化学研究的重要范畴，某兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。
【活动一】探究中和反应
实验Ⅰ：
（1）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计了如图1所示的实验，并根据传感器测定的数据绘制了pH 与加入溶液质量的变化关系图(如图2)。则A溶液是________，该反应的化学方程式为________，图2中c点处溶液中的溶质为________。
【活动二】微观探析复分解反应
实验Ⅱ：将稀硫酸分别放入如图3所示的三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。
【查阅资料1】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少，如稀硫酸与氯化钡溶液反应，溶液中的和 Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，大量减少的两种离子是________(填离子符号)。
实验Ⅲ：小组同学均认为稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应，并设计如下实验进行验证；
【实验步骤】
（3）①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；
②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，观察到________。
【实验结论】稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。
【归纳总结】
（4）该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验________证明二者不反应。
【实验拓展】
（5）待试管内的反应充分进行后，将试管乙和试管丙内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。
【活动三】复分解反应发生条件的迁移应用
通过上述实验，小组同学认识到复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
【查阅资料2】
实验Ⅳ：
（6）取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀。请写出加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式________。
【答案】（1）①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. NaCl、HCl
（2）H+、
（3）无色溶液中有气泡产生
（4）硫酸未被消耗
（5）Na+、Cl-、
（6）AgCl+KI=Agl+KCl
【解析】（1）由pH变化图可知，溶液一开始的pH大于7，说明溶液显碱性，则该实验为将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A溶液是氢氧化钠溶液；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；图2中c点处溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，故c点处溶液中的溶质为NaCl、HCl。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中的氢离子和碳酸根离子因生成二氧化碳气体和水而大量减少，故大量减少的两种离子是；
（3）由[实验结论]稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。所以向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到溶液中有气泡产生；
（4）①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管乙中倒入少量试管甲中溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，振荡，有气泡产生，说明溶液中有氢离子；综上溶液中含有氢离子和硫酸根离子，则稀硫酸未被消耗，说明该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验硫酸未被消耗证明稀硫酸和氯化钠溶液不反应；
（5）①向试管甲中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管乙中倒入少量试管甲中的溶液，加入硝酸钡溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，则试管乙中一定含有氯化钠、硝酸，含氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管丙中倒入少量试管甲中的溶液，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则试管丙中一定含有氯化钠、硫酸钠，含氯离子、钠离子和硫酸根离子；将试管乙和试管丙内的混合物倒入同一个烧杯中，若试管乙中如果硝酸钡溶液过量，则硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故不一定含有硫酸根离子；若试管丙中碳酸钠过量，则氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故不一定含有氢离子，则混合后的溶液中一定存在的离子有；
（6）取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，是因为硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，由表格数据可知，碘化银是黄色的且20℃时碘化银的溶解度小于氯化银，则加入足量KI溶液后发生的反应是氯化银与碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为。
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氯化钠
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氯化钾
氯酸钾
充分加热
C
水
异味
加入适量明矾吸附
D
锌
铁
放入足量硫酸铜溶液，充分反应过滤洗涤、干燥
选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵和尿素
加入熟石灰研磨
加水，触摸容器外壁
B
羊毛和蚕丝
点燃闻气味
凭手感进行触摸
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加酚酞观察
伸入小木条，观察是否变黑
D
空气和呼出气体
伸入带火星的小木条
澄清石灰水
A．在通风橱中进行硫燃烧实验
B．浓硫酸的稀释，要将浓硫酸缓慢沿器壁注入到水中
C．燃烧条件的探究实验需要在通风橱中进行
D．用镊子取用大理石，需要将试管横放
难溶性盐
颜色
20℃时在水中的溶解度/ g
氯化银
白色
1.5×10-4g
碘化银
黄色
3 ×10-7g