吉林省长春市朝阳区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份吉林省长春市朝阳区2025年中考二模化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分）
“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。回答1～3小题
1. 下列有关文房四宝的制作工艺中，一定发生了化学变化的是( )
A. 削竹制笔B. 炼烟制墨
C. 纸浆晾干D. 切石琢砚
【答案】B
【解析】
【详解】A. 削竹制笔：仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B. 炼烟制墨：燃烧松脂或油脂生成烟灰（碳），有新物质（如CO2、碳等）生成，属于化学变化，该选项正确；
C. 纸浆晾干：水分蒸发，纸浆成分未变，属于物理变化，该选项错误；
D. 切石琢砚：仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2. 古代字画纸张泛黄是因为纸张与空气中含量较高且化学性质较活泼的气体反应，该气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气在空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，常温下不易反应，不符合题意；
B、氧气含量较高（约21%），化学性质活泼，易引发纸张纤维素的氧化反应，导致泛黄，符合题意；
C、二氧化碳含量低（约0.03%），虽能与水反应生成弱酸，但浓度不足以主导纸张泛黄，不符合题意；
D、水蒸气单独作用有限，通常需与其他因素（如氧气或酸性气体）共同作用，非直接主因，不符合题意。
故选B。
3. 紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指( )
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】物质由元素组成，紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，则其中铝、钾、铁、硅是指元素，与具体形态无关，故选：C。
4. 试管是化学实验中常用的仪器。下列关于试管的使用，正确的是( )
A. 滴加液体B. 加入锌粒
C. 加热液体D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
B、锌粒是块状固体，取用锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。回答下面小题
5. 在催化剂作用下CH4可与H2S反应，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. “”表示的物质可作燃料
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后，分子的种类不发生改变
D. 参加反应的CH4和H2S的质量比为2:1
6. 做饭时，天然气燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时应请专业人员调大灶具的进风口。下列说法错误的是( )
A. 天然气属于不可再生能源
B. 点火时提高了天然气的着火点
C. 调大进风口可使天然气燃烧更充分
D. 关闭阀门火焰熄灭的原因是切断可燃物
【答案】5. A 6. B
【解析】
【5题详解】A、由微观示意图可知，“”表示的物质是H2​，氢气具有可燃性，可作燃料 ，该选项正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为，反应物没有单质，不属于置换反应，该选项错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子的种类一定发生改变，该选项错误；
D、由可知，参加反应的CH4和H2S的质量比为，该选项错误。
故选A。
【6题详解】A、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，该选项正确；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能被提高，点火时是使温度达到天然气的着火点，该选项错误；
C、调大进风口能提供更多的氧气，使天然气燃烧更充分，该选项正确；
D、关闭阀门，天然气无法继续供应，火焰熄灭的原因是切断了可燃物，该选项正确。
故选B。
7. 氨气有刺激性气味，结合所学知识和表中信息，不能得出的结论是( )
A. 氨气分子质量很小
B. 101kPa时，温度升高，分子间隔变大
C. 0℃时，压强越大，17g氨气体积越大
D. 能闻到氨气的气味是因为分子不断运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，17g氨气中的分子个数为，说明氨气分子质量很小，说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知，101kPa时，温度升高（0℃→20℃），17g氨气的体积从22.4L增至23.8L，说明分子间隔变大，说法正确，不符合题意；
C、由表格数据可知，0℃时，压强增大（101kPa→202kPa），17g氨气体积从224L降至11.2L，说明压强越大体积越小，说法错误，符合题意；
D、能闻到氨气的气味是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是( )
A. a点对应物质化学性质不活泼
B. b点对应物质属于空气污染物
C. c点对应物质的溶液pH一定小于7
D. a、b、c、d四点对应物质都是常用的氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、a 点氮元素化合价为 0，对应物质是氮气（N2​），氮气化学性质不活泼，该选项正确；
B、b 点氮元素化合价为 +4 价，对应的氧化物是二氧化氮（NO2​），二氧化氮会造成酸雨、光化学烟雾等危害，属于空气污染物，该选项正确；
C、c 点氮元素化合价为 +5 价，对应的酸是硝酸（HNO3​），硝酸在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，pH一定小于 7，该选项正确；
D、a 点对应氮气，b 点对应二氧化氮，c 点对应硝酸，都不是常用氮肥，d 点对应含 +5 价氮的盐，可能是常用氮肥硝酸铵（NH4NO3），该选项错误。
故选D。
9. 关于教材中“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，下列说法正确的是( )
A. 溶解：将粗盐研磨后可增大粗盐的溶解度
B. 过滤：应该使用玻璃棒在漏斗内搅拌加快过滤速率
C. 蒸发：蒸发皿出现少量固体后立即停止加热
D. 计算产率：溶解过程中加水量的多少不影响产率
【答案】D
【解析】
【详解】A、研磨粗盐只能加快溶解速率，溶解度是物质的固有属性，不受颗粒大小影响，故错误；
B、过滤时用玻璃棒搅拌易损坏滤纸，应仅用于引流，故错误；
C、蒸发需在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，而非“少量”，故错误；
D、溶解时加水量只要保证粗盐完全溶解，最终蒸发后不会影响产率，故正确。
故选D。
10. 兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是( )
A. 将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量
B. 对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触
C. 根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量
D. 生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水
【答案】B
【解析】
【详解】A、将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量，说法正确，不符合题意；
B、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，b试管中铁钉只与水接触，3天后观察到试管a中铁钉生锈、试管b中铁钉不生锈，则对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与氧气接触，说法错误，符合题意；
C、由图3可知，使用植物油做油封的烧杯中溶解氧的含量明显低于未用油封的烧杯，说明植物油能够减少氧气的溶解量，说法正确，不符合题意；
D、生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（本题共9小题，共40分。11（3）3分、14（2）①2分、18（6）2分，化学方程式2分，其它每空1分。）
11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分），回答问题。
（1）用化学用语回答下列问题。
①锂元素______；
②3个氟原子______。
（2）铝元素位于元素周期表中的第______周期，铝元素的相对原子质量为______；
（3）氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，从转化、宏观、微观、守恒、定量、反应类型视角，选取不同视角说明通过该化学方程式能获得的三条信息______。
【答案】（1）①. Li ②. 3F
（2）①. 3##三 ②. 26.98
（3）从转化视角分析：氢气和氧气可转化成为水##从宏观视角分析：氢气与氧气在点燃条件下生成水##从微观视角分析：在点燃条件下，2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子##从定量视角分析：每4份质量的氢气与每32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水##从守恒视角分析：参加反应的氢气质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的水的质量##从反应类型视角分析：氢气在氧气中燃烧这个化学变化属于化合反应、氧化反应
【解析】（1）①锂元素的元素符号为Li；
②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为3F；
（2）由元素周期表可知，铝元素位于元素周期表中的第三周期；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98；
（3），从转化视角分析：氢气和氧气可转化成为水；从宏观视角分析：氢气与氧气在点燃条件下生成水；从微观视角分析：在点燃条件下，2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子；从定量视角分析：每4份质量的氢气与每32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水；从守恒视角分析：参加反应的氢气质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的水的质量；从反应类型视角分析：氢气在氧气中燃烧这个化学变化属于化合反应、氧化反应。
12. 日常生活中食用的白糖、冰糖主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。
（1）操作a的名称是______；
（2）上述流程中物质M可能是______；
（3）蔗糖可为人体补充能量，蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖和体内的O2在酶的催化下反应生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）
【解析】（1）操作a是分离固液的过滤操作；
（2）加入物质M脱色，活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，则物质M可能是活性炭；
（3）葡萄糖与氧气在酶催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
13. 某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
（1）猜想一：Ni＞Fe＞Cu 猜想二：______ 猜想三：Fe＞Cu＞Ni
【实验】
（2）
【应用】
（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中含有的物质是______。
【答案】（1）Fe＞Ni＞Cu
（2）①. 将镍片放入稀盐酸（稀硫酸）中 ②. 三 ③. 铁片上有固体出现
（3）铜和铁（或Cu和Fe）
【解析】（1）Fe的金属活动性比Cu强，已知有猜想一Ni＞Fe＞Cu和猜想三Fe＞Cu＞Ni，根据这三种金属不同的活动性顺序排列组合，可推出猜想二为Fe＞Ni＞Cu。
（2）①看到镍片上有气泡产生，一般是金属与酸反应产生氢气的现象，所以实验①可以是将镍片浸入稀硫酸中（合理即可，只要是镍和酸反应的实验操作）。
②Cu的金属活动性排在氢的后面，镍片与酸反应有气泡产生，说明镍能与酸反应，在金属活动性顺序里位于氢前，可知金属活动性Ni＞Cu，而猜想三Fe＞Cu＞Ni中镍在铜后，所以猜想三错误；
因为猜想二Fe＞Ni＞Cu正确，即铁的活动性比镍强，那么将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中，铁会置换出镍，现象是铁片上有银白色固体析出（合理即可，描述出有镍被置换出来的现象） 。
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中有能与稀硫酸反应产生氢气的物质，在铁和铜中只有铁能与稀硫酸反应，所以滤渣中既有反应生成的铜，又有过量的铁，即铁和铜（或Fe、Cu）。
14. 凹版印刷是使油墨存留在图文部分的网穴之中，再将油墨转移到承印物表面，获得印刷品。《铜刻小记》中记载了手工雕刻腐蚀凹版工艺，以下是主要工艺流程。回答下列问题。
注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁。
（1）将铜制成铜板利用了铜的______性；
（2）上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑。
①腐蚀过程中发生反应的化学方程式之一为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2X，其中X的化学式为______。
②腐蚀液中稀盐酸作用是______。
（3）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存也不变色，其原因是______。
【答案】（1）延展
（2）①. ②. 除去氧化铜
（3）常温下，碳的化学性质稳定
【解析】（1）将铜制成铜板利用了铜的延展性；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铜原子、2个铁原子和6个氯原子，反应后有1个铜原子、2个氯原子和2个X，则2个X中含有2个铁原子和4个氯原子，则1个X中含有1个铁原子和2个氯原子，故X的化学式为；
②上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑，是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则腐蚀液中稀盐酸的作用是除去氧化铜；
（3）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存也不变色，其原因是墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定。
15. 如下图为网购“纸树开花”效果图和使用说明，下图为KH2PO4的溶解度曲线。回答下列问题。
“纸树开花”使用说明
先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6－12小时后树上的花朵将会完全绽放。
查阅资料：“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）的饱和溶液，纸树吸水快，使KH2PO4快速结晶且晶体颗粒大。
（1）“魔法水”的溶质是______；
（2）其他条件相同时，“晴天”和“阴天”开“花”效果更好的是______；
（3）下列说法中正确的一项是______。
A. KH2PO4的溶解度为28g
B. KH2PO4的溶解度随温度升高而增大
C. 80℃时，将100gKH2PO4饱和溶液中的水完全蒸干，可得到70.4gKH2PO4
【答案】（1）磷酸二氢钾##KH2PO4 （2）晴天 （3）B
【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，“魔法水” 是磷酸二氢钾（KH2PO4）的饱和溶液，所以溶质是磷酸二氢钾（或KH2PO4）。
（2）晴天温度高、空气流通快，水分蒸发比阴天快。纸树吸水快能使快速结晶，所以晴天开 “花” 效果更好。
（3）A、溶解度需指明温度，不指明温度说KH2PO4溶解度为28g错误，只有在20℃时，溶解度才是28g，该选项错误；
B、由KH2PO4溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高而增大，该选项正确；
C、80℃时KH2PO4溶解度是70.4g，即100g水中最多溶解70.4g KH2PO4，那么100g饱和KH2PO4溶液中水的质量小于100g，将水完全蒸干，得到质量小于70.4g，该选项错误。
故选B。
16. 下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）写出仪器X的名称______；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为______。
（3）小宇同学利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
①反应的化学方程式为______；
②与装置C相比，装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是______。
③用装置D收集二氧化碳气体，验满的方法为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AF
（3）①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】（1）仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为AF；
（3）①大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②装置B能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与装置C相比，装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应的发生与停止；
③用装置D通过向上排空气法收集二氧化碳气体，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
17. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【可视化的定性实验】
（1）向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中滴入2滴酚酞，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
在①试管中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
据此推断，①试管中a的取值范围是______。
【可视化的定量分析】
（2）向含8g溶质的氢氧化钠溶液中滴加适量盐酸恰好完全反应，计算得到氯化钠的质量为______g；
（3）将（2）中所得的混合物降温至20℃并保持温度不变，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。分析能观察到的实验现象并结合数据说明产生该现象的原因______。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）
【可视化的多维呈现】
（4）利用上述装置和试剂进行实验，打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中氯化氢全部推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。“注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近”不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应的原因是______。若实验中溶液始终澄清，可以说明中和反应发生，依据的实验现象为______。
【答案】（1）大于13
（2）11.7
（3）混合物中水的质量为25g，20℃时25g水中最多溶解9.175g氯化钠，所以烧杯底部有固体析出
（4）①. 氯化氢气体溶于水，注射器内压强减小 ②. 注射器2中溶液不变色，注射器4中溶液由红色变为无色
【解析】（1）一般来说，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。根据表格信息，酚酞在pH范围0＜pH＜8.2以及pH＞13时呈无色，①试管含有氢氧化钠溶液与酚酞溶液，未观察到预期的红色，加入盐酸后，发生反应，溶液碱性减弱，pH减小，此时pH=12，说明加入盐酸前溶液的pH＞13。
（2）设得到氯化钠的质量为x
x=11.7g
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.7g，烧杯内水的质量为，25g水最多可溶解氯化钠的质量为，则生成的氯化钠不能完全溶解，会观察到烧杯底部有固体析出。
（4）注射器2中是蒸馏水，注射器4中是稀氢氧化钠溶液，氯化氢气体极易溶于水，在注射器2中氯化氢溶于水会使压强减小，活塞恢复至2mL刻度附近，所以仅 “注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近” 不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，若氯化氢与氢氧化钠发生中和反应（），氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，所以注射器2中溶液不变色，注射器4中溶液由红色变为无色时，可说明中和反应发生。
18. 兴趣小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。
（1）a管内产生的气体为______；
（2）通电一段时间后，在石墨电极附近产生气泡并出现白色浑浊，测量溶液的温度由24℃变为28℃。
①小倩同学认为白色浑浊可能是Ca（OH）2固体，请结合所学知识和实验现象分析出现Ca（OH）2固体的两点原因______。
②小兰同学认为还可能是氧气与石墨电极反应，生成的______再与澄清石灰水反应生成CaCO3，使溶液浑浊；
（3）小组同学将（2）中所得浑浊液倒入烧瓶中进行实验，如图2所示。连接好装置，开启CO2传感器，注入足量稀盐酸。测量得到CO2含量变化如图3所示。分别比较t1、t2、t3三个时刻与0时刻的CO2含量，______时刻的CO2含量能说明（2）中所得浑浊液中一定有CaCO3。
【答案】（1）氢气##H2
（2）①. 实验过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有固体析出；电解水时水被消耗，有氢氧化钙固体析出 ②. 二氧化碳##CO2
（3）t3
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气；
（2）①由题干可知，通电一段时间后，测量溶液温度由24℃变为28℃。温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故白色浑浊可能是氢氧化钙，还可能是电解水时水被消耗，溶剂质量减小，有氢氧化钙固体析出；
②石墨是碳单质，碳单质能与氧气反应生成二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故还可能是生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊；
（3）由图可知，二氧化碳的浓度先下降，可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，故二氧化碳浓度降低，如果浑浊液中不含碳酸钙，注入足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钙反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后二氧化碳的浓度会与开始时二氧化碳的浓度相等，即t2时，但是t3时二氧化碳的浓度高于开始二氧化碳的浓度，说明浑浊液中含碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故二氧化碳的浓度升高，且最后高于开始二氧化碳的浓度，故填：t3。
物质
17g氨气中的分子个数
17g氨气的体积
氨气
6.02×1023
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
22.4L
23.8L
11.2L
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.94
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.30
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.08
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
实验内容
现象
结论
①______
镍片上有气泡产生
猜想______错误
②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中
铁片上______
猜想二正确
pH范围
0＜pH＜8.2
8.2＜pH＜13
pH＞13
呈现颜色
无色
红色
无色