湖北省荆楚联盟2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份湖北省荆楚联盟2025年中考三模化学试卷（解析版），文件包含英语长沙卷全解全析docx、英语长沙卷考试版docx、英语长沙卷考试版A3docx、英语长沙卷参考答案docx、英语长沙卷答题卡docx、英语长沙卷答题卡pdf、英语长沙卷听力音频mp3等7份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（共13小题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品返回地球，科学家在月壤中发现了钛铁矿颗粒（主要成分为FeTiO3），其表面附着一层非晶玻璃，其中含有大量的氦-3气泡。通过机械破碎方法，能从月壤中直接提取出氦-3。回答下列小题。
1. 在科学家处理月壤样品时，下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 块状月壤研磨成粉末B. 磁铁吸附铁单质
C. 机械破碎法提取氦-3D. 高温冶炼钛铁矿
2. 已知FeTiO3中铁元素化合价为+2，下列关于钛铁矿石说法正确的是（ ）
A. 钛铁矿石属于纯净物B. FeTiO3中含有亚铁离子Fe2+
C. FeTiO3中Ti的化合价为-4D. FeTiO3中仅含一种金属元素
3. 未来氦-3（中子数为1的氦原子）可以用于核聚变发电，下列说法错误的是（ ）
A. 氦-3原子核内有2个质子B. 氦-3原子的核外电子数为3
C. 氦-3原子化学性质稳定D. 氦-3是一种清洁能源
【答案】1. D 2. B 3. B
【解析】
【1题详解】A、块状月壤研磨成粉末，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
B、磁铁吸附铁单质，利用的是磁铁的磁性，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
C、机械破碎法提取氦-3，只是将氦-3 从混合物中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
D、高温冶炼钛铁矿，有新物质（如钛、铁等）生成，属于化学变化；符合题意。
故选 D 。
【2题详解】A. 钛铁矿石含多种成分（如非晶玻璃），是混合物，错误。
B. FeTiO3中Fe为+2价，该化合物是金属元素和非金属元素组成盐，则含有离子，有亚铁离子Fe2+，正确。
C. FeTiO3中铁是+2价，O是-2价，设Ti化合价为x，根据化合物总化合价为0：+2 + x + 3×(-2) = 0 ， x=+4，错误。
D. FeTiO3含Fe（铁）、Ti（钛）两种金属元素，错误。
故选B。
【3题详解】A、氦元素原子序数为2，原子序数 = 质子数，所以氦-3 原子核内有2个质子，正确。
B、原子中质子数 = 核外电子数，氦-3 原子质子数为2，则核外电子数为2，不是3，错误。
C、氦原子最外层电子数为2（只有一个电子层，达到稳定结构 ），化学性质稳定，氦-3 原子也如此，正确。
D、氦-3 用于核聚变发电，无污染，是清洁能源，正确。
故选 B 。
4. 湖北省提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 加强垃圾分类管理B. 城市道路使用太阳能观景灯
C. 循环使用教材用书D. 夏天把空调温度设置到
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类促进资源回收，减少污染，符合绿色循环理念，选项正确；
B、太阳能属清洁能源，减少二氧化碳及污染物排放，符合绿色、低碳发展理念，选项正确；
C、循环使用教材节约资源，符合循环理念，选项正确；
D、空调温度过低会增加能耗，加剧碳排放，违背低碳要求，选项错误；
故选D。
5. 运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】液化石油气属于易燃性液体，运输液化石油气的槽罐车应该张贴严禁烟火、易燃液体标签。
【详解】A、该标识为严禁烟火标志，符合题意；
B、该标识为腐蚀性物质标志，不符合题意；
C、该标识为有毒物质标志，不符合题意；
D、该标识为节约用水标志，不符合题意；
故选A。
6. 实验操作应该严谨规范。下列实验操作错误的是（ ）
A. 滴加液体 B. 检查装置的气密性
C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：连接仪器，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃；图中所示操作错误。
故选：D。
7. KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。为探究KCl固体在水中的溶解情况，40℃时进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（ ）
A. 操作中玻璃棒的作用是加快溶解速率
B. 降温到20℃时不会析出固体
C. 40℃时烧杯中溶液中溶质的质量分数为30%
D. 40℃时烧杯中溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钾溶解，选项正确；
B、20℃氯化钾的溶解度为34g，在50g水中最多能溶解17g氯化钾，所以不会析出晶体，选项正确；
C、40℃氯化钾的溶解度为40g，在50g水中最多能溶解20g氯化钾，在40℃将15g氯化钾加入50g水中，氯化钾全部溶解，形成溶液的溶质质量分数为：，选项错误；
D、40℃氯化钾的溶解度为40g，在50g水中最多能溶解20g氯化钾，在40℃将15g氯化钾加入50g水中，氯化钾全部溶解，形成不饱和溶液，选项正确；
故选C。
8. 下列实验设计能达到实验自的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、题中实验只有温度一个变量，可用于探究温度对分子运动速率的影响，选项正确；
B、探究溶剂种类对溶解性的影响，除溶剂种类不同外，其他条件应完全相同，题中实验有溶剂种类和溶质种类两个变量，无法探究溶剂种类对溶解性的影响，选项错误；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，有气体参加反应，装置不密闭，反应后有气体进入装置，反应后装置中总质量增加，无法验证质量守恒定律，选项错误；
D、稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体遇水会放出热量，故该实验无法验证中和反应放热，选项错误；
故选A。
9. 硅是芯片的重要基材。图示是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 硅是地壳中含量最高的非金属元素
C. 该反应要在密闭无氧环境中进行 D. 反应过程中物质乙与丙的质量比是1：7
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应四氯硅烷和氢气反应生成硅和氯化氢，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
B、氧是地壳中含量最高的非金属元素，该选项说法错误；
C、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，该反应要在无氧环境中进行，可防止氢气与氧气混合时发生爆炸，该选项说法正确；
D、该反应：，结合方程式可知，参加反应的乙与生成物丙的质量比是（2×1×2）：28=1：7，该选项说法正确。
故选：B。
10. 兴趣小组利用湿度传感器和传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置如图1，传感器数据如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇俗称酒精，是不可再生能源
B. 乙醇着火应该直接用水扑灭
C. 据图2分析，40s时反应结束
D. 据图像可得出乙醇中有碳元素和氢元素的结论
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇俗称酒精，乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源，不符合题意；
B、乙醇的密度比水小，能溶于水，能在水面继续燃烧，乙醇着火不能直接用水扑灭，不符合题意；
C、由图2可知，40s时，二氧化碳的浓度还在继续增加，说明40s时反应没有结束，不符合题意；
D、由图可知，乙醇燃烧过程中，二氧化碳浓度和相等湿度均逐渐增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，符合题意。
故选D。
11. 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘元素预防甲状腺肿大，预防龋齿的是氟元素，选项错误。
B、尿素（含氮）氮肥，复合肥需含N、P、K中至少两种，选项错误。
C、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，选项正确。
D、天然气（甲烷）密度小于空气，应安装在高处，但选项描述“密度大于空气”，选项错误。
故选C。
12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。关于“鸡蛋沉浮”实验说法错误的是（ ）
A. 冒出的气泡能使澄清的石灰水变浑浊
B. 上浮是因为产生的大量气泡附着在鸡蛋表面
C. 下沉是因为附着在鸡蛋表面的气泡密度比空气大
D. 向反应后杯中溶液加入足量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故冒出的气泡是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、鸡蛋上浮是因为生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，使鸡蛋受的浮力增大，不符合题意；
C、鸡蛋下沉是因为气体聚成大气泡离开蛋壳，则所受浮力减小，符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向反应后杯中溶液加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故有白色沉淀生成，不符合题意。
故选C。
13. 湖北天门人陆羽在《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水。”下列相关说法错误的是（ ）
A. 铜合金熔点大于纯铜
B. 若向“风炉”上滴加盐酸有气泡冒出
C. “风能兴火”说明充足的氧气使可燃物燃烧更旺
D. “火能熟水”说明受热后水分子运动速率加快，间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A. 合金的熔点通常低于其成分金属，铜合金的熔点应比纯铜低，故A符合题意；
B. 铜合金中含铁，铁与盐酸反应产生H₂，则滴加盐酸有气泡产生，故B不符合题意；
C. 风增加氧气浓度，促进燃烧，描述正确，故C不符合题意；
D. 温度升高使水分子运动加快、间隔变大，故D不符合题意。
故选A。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1为襄阳凤雏大桥。
①大桥使用了橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填“金属”“有机高分子”或“复合”）材料。
②钢索采用高强度镀锌钢丝，镀锌能防止铁制品锈蚀的原理是_____。
③大桥下的汉江是我国南水北调中线工程的重要水源地，写出一条保护汉江的措施_____。
（2）图2为黄石国家矿山公园的铁矿遗址，工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 有机高分子 ②. 隔绝铁与氧气、水接触 ③. 禁止向江中排放工业废水（合理即可）
（2）
【解析】（1）①大桥使用了橡胶隔震支座，其中橡胶属于有机高分子材料。
②钢索采用高强度镀锌钢丝，镀锌能防止铁与氧气、水接触，能防止铁生锈。
③禁止向江中排放工业废水、合理措施如减少农药使用、垃圾分类等，都能保护汉江的水质。
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15. 阅读科普短文。
我国在2022年建成了全球单体规模最大煤间接液化项目，这对解决我国石油资源短缺、保障国家能源安全具有重大意义。煤间接液化技术是一种将煤在高温环境下与氧气和水蒸气进行反应，使其完全气化生成合成气（CO和H2的混合物），然后在催化剂的作用下，合成气进一步转化为液体燃料的过程。这种技术不仅能生产出汽油、柴油、甲醇等液体燃料，还能去除煤炭中的硫及无机矿物质等有害成分，提高燃料品质。CO和H2通过催化剂作用合成甲醇，CO在不同温度下的转化率随反应时间的变化如下图所示。
（1）我国建成的煤间接液化项目的意义是_____（写一条）。
（2）如图所示，温度，在CO合成甲醇反应中，其他条件不变时，温度越高，反应速率_____，升高温度CO的转化率_____（填“升高”或“降低”）。
（3）合成甲醇反应的化学方程式为：_____。
【答案】（1）解决我国石油资源短缺、保障国家能源安全
（2）①. 越慢 ②. 降低
（3）CO+2H2CH3OH
【解析】（1）根据“我国在2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，这对解决我国石油资源短缺、保障国家能源安全具有重大意义。”可知，我国建成的煤间接液化项目的意义是解决我国石油资源短缺、保障国家能源安全。
（2）温度，在CO合成甲醇反应中，由图像可知，其他条件不变时，升高温度CO的转化率降低，说明温度越高，反应速率越慢。
（3）根据质量守恒定律，合成甲醇反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH。
16. 烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的、和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
（1）操作a、b中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
（2）是由_____构成的。
（3）步骤②中的试剂X为_____。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为_____（写一个）。
（5）步骤④结晶方法为降温结晶，是因为_____。
【答案】（1）玻璃棒
（2）钠离子和氯离子
（3）稀盐酸
（4）#
#
（5）CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，且溶解度受温度影响比较大
【解析】（1）操作a、b均实现了固液分离，均是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）盐泥中主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁、氢氧化铁和氯化钠，加水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁难溶于水，故固体A中含碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁，向固体A中加入适量试剂X，得到氯化钙溶液、氯化镁溶液，氯化铁溶液，则试剂X为稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（4） 步骤③中加入适量试剂Y，得到氢氧化镁固体、氢氧化铁固体和氯化钙溶液，则加入Y为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）步骤④结晶方法为降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，且溶解度受温度影响比较大。
17. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金的先驱。现将足量铁粉投入100g质量分数为8%的硫酸铜溶液中，充分反应。请计算：
（1）该硫酸铜溶液中溶质的质量为_____。
（2）生成铜的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）8g
（2）解：设生成铜的质量为x。
答：生成铜的质量为3.2g。
【解析】（1）硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为8%，溶质硫酸铜的质量为。
（2）见答案。
18. 以下是实验室制取气体和性质实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置A中制取氧气的化学方程式为______。
（3）若将装置A中制得的二氧化碳通入装置C先干燥，后进行相关性质实验，则试剂X是______（填物质名称），性质实验中只观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______（填化学式）。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）①. 浓硫酸 ②. H2CO3
【解析】（1）由图可知仪器a为集气瓶；
（2）装置A为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，方程式为：；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，故试剂C为浓硫酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故性质实验中只观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是H2CO3。
19. 2025年“两会”强调持续构建碳排放双控制度体系。同学们于是开展有关CO2的项目式学习。
任务一：调查空气中CO2含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中CO2含量增加的原因：_______。
任务二：讨论空气中CO2含量减少的方法
（2）植树造林可以减少CO2含量，原因是_______。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收CO2的效果
实验室提供4种试剂：水、质量分数为0.165%的饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。它们吸收CO2的效果如何？
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的CO2气体。
步骤2：用4只注射器分别取上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化，一段时间后，振荡烧瓶，烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2）。
【分析与结论】
（3）图1中注入石灰水后发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤3开始“振荡烧瓶”的时间对应图2中的时间点是_____。
（5）根据水对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是_____。
（6）结合图2数据对比分析，4种试剂中吸收CO2效果最好的是_____。
【答案】（1）大量燃烧化石燃料（合理即可）
（2）植物的光合作用吸收CO2
（3）
（4）t2
（5）二氧化碳溶于水或与水反应，二氧化碳气体体积减少
（6）质量分数为40%的NaOH溶液
【解析】（1）大量燃烧化石燃料会产生大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中；
（2）植物的光合作用吸收CO2，所以植树造林可以减少CO2含量。
（3）石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）振荡可以使瓶内二氧化碳被充分吸收，分析图2曲线图可知，t2 s后瓶内气压又明显下降一段，说明t2 s时振荡烧瓶使二氧化碳被充分吸收。
（5）时间段，二氧化碳溶于水或与水反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小。
（6）由图2数据对比分析可知，其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比水、质量分数为0.165%的饱和石灰水、质量分数为0.165%的 NaOH 溶液的都好，故4种试剂中吸收CO2效果最好的是质量分数为40%的NaOH溶液。
20. 氨气（）被认为是未来理想的零碳燃料。“间歇式清洁电力Haber-Bsch法合成氨工艺”利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法的原料通过可再生电力电解水获取，常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。

（1）膜分离制氨技术利用高分子中空纤维膜对空气中N2和O2等气体的可渗透性不同实现分离。由图1可知，O2的渗透性比N2的_____。（填“大”或“小”）
（2）分子筛具有特定的孔径大小，可以选择性地吸附分子大小不同的气体。如图2，分子筛对O2的吸附性比对N2的_____。（填“大”或“小”）
（3）由图3可知分子筛吸附法制N2，吸附压越_____更有利于分离N2和O2
（4）Haber-Bsch工艺合成氨气的化学方程式为_____。
【答案】（1）大 （2）大
（3）大 （4）
【解析】（1）由图1可知，通过分离膜后先得到富氧气体，而渗透速率快的先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率氧气大于氮气。
（2）由图2可知，氮气能通过分子筛，氧气不能，则分子筛对O2的吸附性比对N2的大。
（3）由图3可知，吸附压越大时，氮气和氧气的吸附量差异更明显，越有利于分离氮气和氧气。
（4）N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的化学方程式为：。
温度/℃
20
40
90
溶解度/g
34
40
54
实验设计
实验目的
A.探究温度对分子运动速率的影响
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.验证质量守恒定律
D.验证中和反应放热
选项
家务劳动
化学知识
A
烹饪时使用加碘盐
碘元素能预防龋齿
B
给绿植施用尿素
尿素属于复合肥
C
不宜用钢丝球洗刷铝制厨具
钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜
D
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气