专题2《研究物质的基本方法》单元检测题高中化学苏教版必修第一册

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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题（共13题）1．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是 2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是             （       ）A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115D．In是In元素的一种核素3．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷前，先验纯B．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌4．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕的一种核素()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是A．和是同一核素B．—个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值)C．原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕含有6mol电子6．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A．AB．BC．CD．D7．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)8．下列实验操作对应的现象以及结论错误的是A．AB．BC．CD．D9．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有0.3NA个K+B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NAC．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-111．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1:1　②1:2　③3:10　④3:11A．①②B．②③C．①④D．③④12．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应13．油罐车上所贴的危险化学品的标志是A．AB．BC．CD．D二、非选择题（共10题）14．粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： (1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。(2)除去粗盐中的可溶性杂质若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：____________________15．某葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：(1)葡萄糖的摩尔质量为_________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______ mol/L。(保留两位小数)(3)实验室欲用K2Cr2O7固体配制1 mol/L 的K2Cr2O7溶液480 mL。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_______ (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(4)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→CO2 ↑+K2SO4+CO2↑+H2O (未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2体积比是_______。16．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。17．已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。(2)反应后：_______mol。(3)反应后：_______mol。18．20 ℃，某溶解度为25   g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5   g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。19．草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)装置如图，请回答下列问题：打开K1装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O。(1)装置A最适宜的加热方式为____，多孔球泡的作用是____。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____。(3)反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是____。(4)装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为____。装置E的作用是____。(5)反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)____、过滤得草酸晶体和200mL母液。(6)母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)。①量取25.00mL母液的仪器是____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。②1L母液中含草酸的物质的量为____mol。20．钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为ABX3，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]的方法如下：实验用品：氯化锌(ZnCl2)、溴化铅(PbBr2)、碳酸铯(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。实验步骤：①将适量ZnCl2、PbBr2、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N2，重复3次；②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，调节不同的温度(50-170℃)，10分钟后将溶液用水浴降至室温；③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；④将步骤③中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]纳米晶体的分散系。回答下列问题：(1)Cs在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。(2)仪器A的名称是_______。(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。(4)为什么步骤②中要调节不同的温度_______。(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。(6)证明步骤④剩余固体中含有未反应完的ZnCl2(不考虑溴元素干扰)的操作是_______。(7)可用电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)来确定产品[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸，测得锌130mg/L、铅1449mg/L3，则x的值是_______。(保留小数点后2位)21．用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是___________。(2)气体A是___________。(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。22．化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图所示的反应关系，其中A和B的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应之一。 (1)在A、C、F中含有的相同元素是_______。(2)化合物C的化学式是_______。(3)C的水溶液和D能否发生反应？_______，其理由是_______。如能反应，请写出离子反应方程式：_______。23．某工业废水中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下图：请回答：(1)下列叙述正确的是_______A．滤渣A为Fe和Cu的混合物B．试剂b为盐酸C．步骤II可以分离出Cu，并能得到FeSO4 D．步骤III为蒸发结晶(2)步骤I发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu和_______；(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是_______；(4)获得的绿矾晶体(FeSO4·7H2O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)____。相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5mol·L-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯A．氢气B．高锰酸钾C．浓硫酸D．汽油实验操作实验现象实验结论A用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色已达滴定终点B加热蒸干氯化铁溶液得到红褐色固体加热时氯化铁发生水解反应C常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH前者的pH较大酸的强弱：D向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入萃取下层出现紫红色海带中含有碘元素ABCD易燃液体氧化剂剧毒品三级放射性物品杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl25%葡萄糖注射液【性状】本品为无色透明溶液。甜味。【规格】1000 mL ：50 g参考答案：1．D 2．B 3．B 4．B 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．A14．     溶解     过滤     蒸发     搅拌，加速溶解     引流     搅拌，防止液滴飞溅     可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等     15．(1)180 g/mol(2)0.28(3)     500 mL容量瓶(只写容量瓶不得分)     胶头滴管     偏低(4)1：116．17．(1)0.21(2)0.111(3)1.0018．300/M mol/L19．(1)     水浴加热     增大接触面积，加快反应速率(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)无色气体变为红棕色(4)     C2H2+2O2=H2C2O4     吸收有毒尾气，防止空气污染(5)蒸发浓缩，冷却结晶(6)     酸式     0.220．(1)     六     IA族(2)三颈烧瓶(3)Cs2CO3+2C17H33COOH2C17H33COOCs+CO2↑+H2O(4)得到不同大小的产物粒子(5)溶解并除去未反应的油酸、油胺、十八烯；降低产物的溶解度(6)取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀(7)0.2221．(1)过滤(2)(或氢气)(3)          还原剂(4)          22．     钠或钾     Na2SiO3或K2SiO3     能     C的水溶液和D(CO2)反应生成酸性更弱的硅酸     SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO23．     AC     Fe+2Fe3+=3Fe2+     产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色     取少量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则绿矾晶体有被氧化杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl