专题4《硫与环境保护》单元检测题 高中化学苏教版（2020）必修第一册

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专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共13题）1．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；下列有关叙述正确的是（       ）A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD．反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：12．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．下列关于SO2性质叙述正确的是A．SO2是一种无色、无味气体B．SO2有毒C．SO2的密度比空气小D．SO2不能被氧化为SO34．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在5．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．6．下列说法正确的是A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色7．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是A．还原性：B．通入氯气的总量为5molC．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子8．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是10．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M的推断正确的是A．由实验(1)(2)的现象知，M含B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是D．由上述实验推知，M可能是11．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量12．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）A．N2O转化成无害气体时的催化剂是B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NAC．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（       ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色二、非选择题（共10题）14．回答下列问题(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。③不时有火星从混合物中射出___________。15．化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。16．将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：(1)溶液中___________。(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。(3)所通在标准状况下的体积为___________L。17．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。(2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①+=+(反应速率慢)②+2=I-+2(反应速率快)③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快)④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。18．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。19．硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：回答下列问题：(1)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。(2)装置B的作用是___________。(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。②样品中的质量分数为___________。(5)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。20．亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为：___________(2)SO2可以与H2S反应，请写出其化学方程式：___________。(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。21．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：请回答：(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。(3)下列说法正确的是___________A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．装置Y的作用是防止倒吸C．装置Z中的溶液A可以是溶液D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。22．已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。(1)B的化学式为_______；D的颜色为_______。(2)写出B到C的化学方程式：_______。(3)写出D到E的离子方程式：_______。(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。23．请回答下列问题。I．X、Y、Z、是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用：Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题：(1)浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时，产生大量气体中包含气体X，写出产生气体X的化学方程式：_________。(2)实验室用高锰酸钾制备气体Y的离子反应方程式为：__________。(3)W气体的浓溶液可以用于检验Y气体管道的泄露，写出此过程的化学方程式：______。(4)Z与水的反应的化学方程式为：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(5)工业上可利用气体W制备硝酸，写出气体W发生催化氧化的化学方程式：_______。II．三硅酸镁（）难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。(6)用氧化物形式表示三硅酸镁________。选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解，得到无色溶液/II取实验I的溶液， _________样品存在氧化变质III另取实验I的溶液， _________样品并未完全氧化变质参考答案：1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．D 13．B14．(1)     S、KNO3     12     KNO3     CS2(或热的NaOH溶液)     C(2)     S＋O2SO2     Fe＋SFeS     3Fe＋2O2Fe3O415．                                   ④16．(1)8.0或8(2)(3)44.817．(1)(2)     KIO3          (3)①(4)18．     大于     5.4     1.25     2：319．(1)强酸(2)起到安全瓶的作用(3)溶液由浑浊变澄清(4)     滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色     80.0%(5)取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色20．(1)H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑(2)2H2S+SO2=2H2O+3S↓(3)     加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液     有白色沉淀生成     滴加几滴KMnO4溶液     紫色褪去(4)     +3e- +2H2O=Ga+4OH-     16.821．               BC     在制备过程中分解生成，氧化生成22．(1)          红棕色(2)(3)(4)          2.4NA(5)钝化23．(1)(2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(4)     3NO2+H2O=2HNO3+NO     1：2(5)(6)2MgO•3SiO2•3H2O