四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一下学期第三次月考 化学试卷

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考试时间：75分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5Cu:64 Ag:108 c:12
第I卷（选择题 45分）
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化
D．绿色化学的核心是治理产品在生产和应用中涉及的有害化学物质
2．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
A．B．C．D．
3．已知：，下列有关化学用语不正确的是
A．的结构示意图： B．乙烯的最简式：CH2
C．的电子式： D．的空间充填模型：
4．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．用于验证反应是否有生成B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C．测定新制氯水的pHD．喷泉实验
5．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA
C．18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA
D．一定条件下，2mlSO2与1mlO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA
7．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
8．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2
D．X中所有碳原子一定共平面
9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误是
A．反应①属于化合反应
B．反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现
C．反应④属于氧化还原反应
D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
10．下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是
A．正戊烷B．
C．D．
12．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是
A．与氢形成的简单化合物稳定性：
B．化合物为四面体结构且只有一种结构
C．具有漂白性能使的水溶液褪色
D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物
13．工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是
A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物
B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
14．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是
A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质
B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本
C．第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．第⑤步反应中理论上生成1mlBr2时，转移电子数为2NA
15．将6.4 g铜加入50 ml 10 ml/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO2的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 ml/L。下列说法错误的是
A．混合气体的物质的量为0.2 ml
B．稀释后溶液中H+的物质的量浓度为1 ml/L
C．反应中转移电子的物质的量为0.1 ml
D．硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性
第II卷（共4题、55分）
16．（12分）化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是 (选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是 。
(2)食：i．淀粉属于 (选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是 。
ii．在烹饪时，可加适量料酒和白醋以增加菜品的香味，用化学方程式解释其原因 。
iii．加碘食盐中含有，海带灼烧过滤后，滤液中含有I- ，两者在酸性条件下能反应，写出其离子方程式
(3)住：居民小区楼房门锁锁心主要材料为铜。西汉《淮南万毕术》有“曾青得铁，则化为铜”的记载，写出湿法炼铜的化学方程式
(4)行：高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。
17．（14分）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。
18．（14分）FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：
(1)FeOOH中Fe的化合价为 。
(2)从FeSO4溶液中获得FeSO4· 7H2O方法是 过滤，洗涤，干燥。TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为 。
(3)“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为 。
(4)“氧化”时，试剂X最佳选择为 (填序号)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气
(5)工业上冶炼Fe的方法是 ，铝与四氧化三铁的反应方程式： 。
19．（15分）亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。

装置甲中制备的化学方程式 。、CO2均为酸性氧化物，写出与Na2O2反应的方程式 。
控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(3)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的名称为 ；作用为 。
(4)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。
①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式 。
②该产物的纯度为 (写最简表达式)。
第三次月考化学参考答案
16．(1) 蛋白质 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线
(2) 多糖 羟基 CH3COOH+ CH3 CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O
+I- +6H+=3I2+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
17．(1)-CHO
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)0.84L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不变蓝
18．(1)+3
(2) 增大接触面积，加快反应速率 TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4
(3)Na2SO4
(4)d
(5) 热还原法 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
19．(1)
(2)水浴加热
(3) 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
(4) 选项
生产生活情境
原理
A
太阳能电池板被广泛应用
利用SiO2的光电性质
B
葡萄酒中通常添加少量SO2
既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C
世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx
NOx和CO发生反应生成无毒气体
D
“明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成
主要化学成分是硅酸盐
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
A
A
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
C
D
C