四川省成都市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省成都市2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是
A. 化学与农业：可撒石膏治理盐碱地
B. 化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染
C. 化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌
D. 化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸钙微溶，而CaCO3难溶，根据沉淀的转化，用CaSO4治理盐碱地的离子方程式为：，故A正确；
B．聚乳酸塑料可降解，代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，故B正确；
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质构成原电池，用粗锌比纯锌反应生成氢气速率会加快，故C正确；
D．泡沫灭火器成分是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；
故答案选D。
2. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A. ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为
B. 完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是
C. 已知 则
D. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此含20gNaOH(即0.5mlNaOH)的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ，A错误；
B．物质的量为1ml，完全燃烧生成时放热1088kJ，但燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，即液态肼完全燃烧对应生成的H2O应呈液态，因H2O(g)到要放出热量，则肼的燃烧热的数值应该大于，B错误；
C．已知，，燃烧反应均是放热反应，即、都为负值，由于S(g)=S(s)时放出热量，所以，C正确；
D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，属于放热反应，则白锡的能量大于灰锡的能量，能量越低越稳定，则灰锡比白锡更稳定，D错误；
故选C。
3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，的溶液中水电离出的数目为
B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为
C. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
D. 含的浓硫酸与足量的铜片完全反应，可产生个气体分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算数目，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2NA个，故B错误；
C．含1ml的溶液加入适量氨水，所得溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒：，则，溶液中的数目为，故C正确；
D．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，含2ml H2SO4浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，可产生小于NA个SO2气体分子，故D错误；
故答案选C。
4. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 新制氯水中加入少量，可增加溶液中的浓度：
B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素：
C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
D. 锅炉除垢过程中将转化为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在有：，加入的碳酸钙会与氢离子反应生成二氧化碳，促使平衡正向移动，离子方程式为：，增加了溶液中次氯酸的浓度，故A正确；
B．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，醋酸为弱酸不能拆开，离子方程式为： 5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故B错误；
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀，二价铁完全反应需要1mlBa(OH)2，反应为：，故C错误；
D．已知锅炉除垢中CaSO4为沉淀，故锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3属于沉淀的转化，故离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
5. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。下列说法不正确的是
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A. 溶液中存在：
B. ①与④的值相等
C. ①→③过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ④的与①不同，是由浓度减小造成的
【答案】C
【解析】
【分析】在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。
【详解】A．溶液中存在：、、、，离子浓度关系为，故A正确；
B．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B正确；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，故C错误；
D．①→③过程中，pH减小，说明水解产生的c(OH-)减小，升高温度，水解平衡应向正反应方向进行，水解产生的c(OH-)应该增大，而实际上pH减小，主要原因是部分被空气中的氧气氧化为，溶液中c()减小，水解逆向移动，pH减小；④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，故D正确；
故答案选C。
6. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。“吸入”时。该电池“吸入”时的总化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. “吸入”时，电流流向为MWCNT→导线→钠箔
B. 每吸收6.72L（标准状况下），转移的电子数目为0.4ml
C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为
D. 该电池可用NaCl溶液做电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．“吸入”时，碳纳米管为正极，故电流流向为MWCNT→导线→钠箔，A正确；
B．标准状况下，6.72L为0.3ml，由总化学方程式可知，每吸收0.3ml，消耗0.4mlNa，转移的电子为0.4ml，B正确；
C．放电时，正极上得电子和反应生成和C，C正确；
D．NaCl溶液中的水会与金属钠反应，D错误；
故选D。
7. 常温下的三种溶液①、②、③，下列叙述正确的是
A. ①中
B. ①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小
C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则
D. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COOH溶液中存在有：、，醋酸电离出的CH3COO-和H+的量什么情况下都是相等的，但由于还存在H2O的微弱电离，可知H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以c(H+)>c(CH3COO-)，综合可知，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，故A错误；
B．①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-的水解促进水的电离，①③等体积混合，①中CH3COOH的电离产生H+抑制水的电离，因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，故B错误；
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>c(OH-)，故C错误；
D．①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，体积大约为原来的2倍，如果CH3COO-不水解，浓度约为原来的，CH3COONa为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此CH3COO-浓度小于原来的，故D正确；
故答案选D。
8. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ，故A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Iv逆，故D错误；
故答案为C。
10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中存在，加入的饱和Na2CO3溶液含有较高浓度的，会消耗Ba2+促使溶解平衡正向移动，无法比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小，故A错误；
B．平衡时的浓度为，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，若平衡不发生移动，则A的浓度为0.25ml/L，但再次平衡时A的浓度为0.3ml/L，说明平衡逆向移动，容器体积扩大，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，而该反应化学平衡逆向移动，说明该反应的逆反应方向是气体分子数增多的反应，故B错误；
C．ClO-水解会产生HClO，水溶液中HClO会漂白pH试纸，使试纸体现颜色不准确，无法测定pH值，且未说明两者是否等浓度，也无法比较，故C错误；
D．取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>0，故D正确；
故答案选D。
11. 下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．测中和热需要玻璃搅拌器，图示装置中缺少玻璃搅拌器，故A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管，故B错误；
C．制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入，故C错误；
D．向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色，说明溶液中存在如下平衡： ，向溶液中加入硫酸溶液，溶液变为橙色，说明平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故答案选D。
12. 双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为：。下列说法正确的是
A. 离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
B. 放电时，中间储液器中的浓度不断减小
C. 充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为：
D. 充电时，电路中每通过电子，阳极室溶液质量理论上增加9g
【答案】D
【解析】
【分析】由图分析可知，电极Ⅱ为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极Ⅰ为负极。放电时，正极发生还原反应，反应为；负极发生氧化反应，反应为；
【详解】A．电池工作时，负极区释放钠离子，正电荷增多，正极区生成氢氧根离子，负电荷增多，所以钠离子和氢氧根离子分别移向储液器，离子交换膜为阴离子交换膜，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；
B．电池工作时，钠离子和氢氧根离子分别移向储液器，中间储液器中的浓度不断变大，B错误；
C．充电时，总反应为，电极Ⅰ发生的电极反应为：，C错误；
D．充电时，电极Ⅱ为阳极区，反应为，电路中每通过电子，阳极室从中间储液器进入氢氧根离子、同时生成氧气，溶液质量理论上增加，D正确；
故选D。
13. 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
C. 始终低于1.0，与反应②有关
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，A正确；
B．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，B错误；
C．若反应②不存在，则n(H2)∶n(CO)始终为1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0与反应②有关，C正确；
D．设初始n（CH4）=xml，则有初始n（CO2）=1.5xml，再设反应①有ymlCH4转化成了H2和CO，反应②有zmlH2转化成了H2O，最终整个体系体积为VL，则该系统中有n（CH4）=（x-y）ml，n（CO2）=（1.5x-y-z）ml，n（H2）=（2y-z）ml，n（CO）=（2y+z）ml，n（H2O）=zml。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]= ，所以不考虑其他副反应，体系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D项正确；
答案选B。
14. 为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定实验可选择酚酞作指示剂
B. 时，溶液中
C. 溶液中存在关系：
D. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线
【答案】B
【解析】
【分析】根据、可知，当时，，Ⅰ对应的pH值小于Ⅱ对应的pH值，则Ⅰ为随pH的变化曲线，Ⅱ为随pH的变化曲线，据此回答。
【详解】A．将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，发生反应生成Na2A，Na2A溶液中A2-发生水解，导致Na2A溶液为碱性，因此可以用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时说明反应达到平衡，故A正确；
B．I中在a点位置(4，0.9)，c(H+)=10-4，，则，，可得，同理Ⅱ中在b点位置(3，-1.4)，c(H+)=10-3ml/L，，则，，可得，当pH=7时，溶液中，即，故B错误；
C．根据电荷守恒，根据物料守恒可知，，则，故C正确；
D．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，故D正确；
故答案选B。
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 酸在工业和生产生活中用途广泛。
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式___________；
②常温下，，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是___________(填标号)。
A． B． C．D．
（2）时，的电离常数为；的电离常数为，，。足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。
（3）已知：的，，溶液呈___________性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：___________。
（4）在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。
A. 点存在守恒关系：
B. 点：
C. 水的电离程度：
D. 时，水解平衡常数为(用表示)
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 酸 ②. 的电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为：，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，说明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2；
②A．0.1ml/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，故A符合题意；
B．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，减小、不变，所以减小，故B符合题意；
C．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，平衡常数不变，故C不符合题意；
D．0.1ml/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，根据可知，c(OH-)增大，故D不符合题意；
故答案选AB。
【小问2详解】
25℃时，HF的电离常数为K=6.3×10-4，H3PO4的电离常数为K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13，根据强酸制弱酸，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成NaH2PO4和HF，该反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
KHC2O4溶液中存在：、、，H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，所以的电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为：，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【小问4详解】
A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)=c(Cl-)，故A正确；
B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；
C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，c(NH)=c(Cl-)=0.5ml/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5q-0.5)ml/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(q-1)×10-7，故D正确；
故选AD。
16. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，加热至以上会分解为和。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为混合通入含水的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
（1）实验室一般通过与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置中的仪器甲的名称为___________，仪器甲中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置链接顺序为___________，其中装置的作用为___________。
（4）测定制得的次氯酸的物质的量浓度。量取制备得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。
①达到滴定终点的现象为___________。
②制得的次氯酸的物质的量浓度为___________。
③若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）
（2） ①. 三颈(口)烧瓶 ②. 或
（3） ①. debcf(g) ②. 除去中的
（4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中蓝色褪去，且半分钟内不发生变化 ②. ③. 偏高
【解析】
【分析】由A装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入C装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置C需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入B装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在D装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。
【小问1详解】
实验室一般通过MnO2，与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为：。
【小问2详解】
装置C中的仪器甲的名称为三颈烧瓶，仪器甲中发生反应的化学方程式为：或。
【小问3详解】
根据分析可知，各装置的连接顺序为A→C→B→D，因此连接顺序为：adebcf(g)；装置B的作用为除去Cl2O中的Cl2。
【小问4详解】
①根据滴定原理，滴定终点为：当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不发生变化；
②装置D中得到的次氯酸溶液中，，；
③滴定开始前滴定管尖嘴有气泡会导致起始读数偏低，滴定结束后气泡消失，终点读数正确，因此计算消耗的标准溶液体积偏大，根据，可知测得的次氯酸溶液的物质的量浓度偏高。
17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）加快“酸浸”的效率可采取的方法是___________、___________。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和的完全分离___________(填“能”或“不能”)。
（3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式___________。
（4）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是___________。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为___________。
（6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是___________。
【答案】（1） ①. 研磨粉碎 ②. 适当增加硫酸浓度，加热等合理即可
（2） ①. ②. 不能
（3）
（4）
（5）
（6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到C(OH)3。
【小问1详解】
增大反应物接触面积、增大反应物浓度等可提高反应速率，加快“酸浸”的效率可采取的方法是研磨粉碎、适当增加硫酸浓度，加热等；
【小问2详解】
假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于0.1ml/L，说明大部分C2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和C2+的完全分离；
【小问3详解】
“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，自身被还原为硫酸根离子，发生反应离子方程式为，Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；
【小问4详解】
“沉锰”步骤中，同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是；
【小问5详解】
“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化C2+生成C(OH)3，ClO-被还原为Cl-，其反应的离子方程式为；
【小问6详解】
根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH)4]2-，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。
18. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢： ，
(ⅱ)氧化脱氢： ，回答下列问题：
（1）①反应___________
②提高氧化脱氢反应平衡转化率措施有___________。
③在绝热恒容密闭容器中加入，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。
A．体系压强不变 B．体系温度不变
C．混合气体密度不变 D．
（2）已知，忽略，随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。
①直接脱氢反应在常温下___________(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为___________(选填“”或“”)，判断的理由是___________。
③在某温度下，向刚性密闭容器中通入气态乙苯，此时压强为，若只发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
（3）以多孔铂为电极，如下图装置中、口分别通入气态苯乙烯()和构成燃料电池，该电池的负极的电极反应为___________。
【答案】（1） ①. ②. 及时分离出产物或适当降低温度(答案合理即可) ③.
（2） ①. 不能 ②. ③. 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，上升 ④. 33.3
（3）
【解析】
【小问1详解】
①由盖斯定律可知，反应由反应ⅱ-反应ⅰ可得，即；
②氧化脱氢的反应为，该反应为放热反应，因此提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有：及时分离出产物、适当降低温度（合理即可）；
③若在绝热恒容容器中，加入C8H10，直接脱氢和氧化脱氢均为该反应为气体体积分子数增大的反应，据此分析解题：
A．在绝热恒容的容器中，该反应过程中气体的物质的量逐渐增大，且温度一直在改变，根据PV=nRT可知，容器的压强一直在改变，则容器内气体的压强不变说明化学反应达到平衡状态，故A符合题意；
B．在绝热恒容的容器中，容器内温度一直在改变，则容器内温度不变说明化学反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由反应方程式可知，该反应均为气体参与，因此反应过程中容器内气体的质量保持不变，而恒容状态说明体积不变，根据可知，容器内气体的密度始终保持不变，则容器内气体的密度不再改变不能说明化学反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．当正逆反应速率之比等于化学计量数时，反应达到平衡，，即时，反应达到平衡，故D不符合题意；
故答案为AB。
【小问2详解】
①根据直接脱氢反应可知，该反应的气体分子数增多，因此，也可知，根据可知，反应高温时自发，在常温下不能自发；
②直接脱氢反应，，即反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，Kp1上升，故b曲线为Kp1；
③设转化的C8H10物质的量为xml，可得三段式：，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，此时1-x=x，解得x=0.5ml，总物质的量为1.5ml，。
【小问3详解】
原电池中阳离子向正极移动，根据装置中氢离子的移动方向可知，电极Y为正极，电极X为负极，燃料电池中氧气从正极通入，因此氧气应从c处通入，氧气得到电子，发生还原反应生成水，气态苯乙烯应从b处加入，在X极上失去电子，发生氧化反应生成二氧化碳，电极X上发生的电极反应式为。时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A．
比较大小
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
B．
探究压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时的浓度为。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时的浓度为。
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C．
探究和的酸性强弱
用试纸分别测定和溶液的
测得溶液大，说明酸性更强
D．
探究可逆反应的热效应
已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄绿色，说明该反应
A．测中和热
B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．制备无水固体
D．研究浓度对平衡移动的影响