湖南省衡阳市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份湖南省衡阳市2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题含解析，共23页。
考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。
可能用到的原子的原子相对质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题共14个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。
1. 化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A. 侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法
B. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确；
B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B错误；
C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段，D正确；
故选：B。
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：
B. 的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：
D. 的电子式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离要分步电离，电离方程式为H2SH++HS-，A错误；
B．是离子化合物，电子式为：，B正确；
C．NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：，C错误；
D．的电子式为： ，D错误；
故选B
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将Na2O2固体投入H218O中：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2和H218O反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：，故A正确；
B．NaClO和SO2的反应是氧化还原反应，ClO-和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离子，由于SO2是少量的，HClO有剩余，所以离子方程式为 ，故B错误；
C．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3固体，离子方程式为：，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选A。
4. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. Q的氧化物对应水化物为强酸
B. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性
【答案】D
【解析】
【分析】4个Z原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，所以Z为O，Q为S，X和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X为Li，2个W均形成一个共价键且原子序数比Q小，则W为F，Y和W的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。
【详解】A．Q为S，S的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如硫酸为强酸，而H2SO3是弱酸，故A错误；
B．该化合物的阴离子中，S最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．Y、Z、W分别为： N、O、F，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，元素非金属性强弱的顺序为N＜O＜F，即W＞Z＞Y，故C错误；
D．X为Li，Z为O，形成的化合物为Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液显碱性，故D正确；
答案选D。
5. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)B. 分子中含有5种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应D. 分子式为C10H10O3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；
C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。
答案为C。
6. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D. 总反应的化学方程式是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A. ①可用于测溶液pH
B. ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C. ③是滴定操作时手的操作
D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
【答案】D
【解析】
【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A项正确；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B项正确；
C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C项正确；
D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，D项错误；
答案选D。
8. 根据下列实验事实，能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液变黄色，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，则溶液变黄色，Fe2+不一定是被H2O2氧化为Fe3+，故A错误；
B．浓度相等的H2O2溶液中分别滴加等浓度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一样，能说明不同催化剂的催化效率不一样，现滴加FeCl3溶液的速率快，即说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，故B正确；
C．比较HCO3-与CO32-结合H+的能力，应在等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中逐滴滴加等浓度的盐酸，并不断振荡，再结合产生气体的速率判断，故C错误；
D．加热促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中OH-不变时，溶液pH也变小，则加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小，无法判断水解平衡的移动方向，也无法判断盐类水解是放热反应，事实盐类水解是吸热反应，故D错误；
故答案为B。
9. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是
A. 含Fe催化电极为原电池的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D. 电路中每转移4ml，电极室生成1ml盐酸羟胺
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，NO转化为要得到电子，含Fe催化电极为正极，其电极反应式为，则通入H2的Pt电极为负极，其电极反应式为。
【详解】A．据分析可知，含Fe催化电极为原电池的正极，A错误；
B．根据正负极反应式可知，离子交换膜是为了通过H+，为阳离子交换膜，B错误；
C．随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减小，即含Fe的催化电极所在极室的pH增大，C正确；
D．根据正极反应式可知，电路中每转移3ml，电极室生成1ml盐酸羟胺，D错误；
故选C。
10. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的选项
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. 4B. 5C. 6D. 7
【答案】B
【解析】
【详解】①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的H+能够与铁锈反应，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①选；
②用水解生成和HCl，其与盐的水解有关，②选；
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关，③不选；
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，纯碱在热的情况下是呈碱性的，油污在加热的情况下易于碱性物质生成盐，且盐易溶于水，所以可以使油污变为盐去除，碳酸根离子的水解显碱性，与盐的水解有关，④选；
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，则在氯化氢气流中灼烧可抑制镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤选；
⑥硼酸是一元弱酸，，这是硼酸的电离方程式，与水解无关，⑥不选；
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不选；
⑧用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，从而灭火，与盐的水解有关，⑧选；
则与盐的水解有关的是①②④⑤⑧；答案选B。
11. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1mlN2和3mlH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是
A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml 稀有气体，平衡逆向移动
B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙
C. 当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%
D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml N2，则平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲容器保持恒温恒压，则甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml 稀有气体，容器容积变大，反应体系压强减小，相当于减压，故平衡将向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，故A正确；
B. 甲容器保持恒温恒压，乙容器保持恒温恒容，随反应的进行，乙容器中气体物质的量减小，则乙容器中气体压强减小，则甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中反应速率较大，达到平衡的时间较短，故 t甲＜t乙，故B错误；
C. 由B项分析知，甲容器反应速率较大，则当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%，故C正确；
D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 ml N2，反应物的浓度增大，则平衡正向移动，故D正确；
故选B。
12. 常温下，的溶液中，下列叙述正确的是
A. 由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性
B. 溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，
C. 该溶液中由水电离出的
D. 浓度为的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，的溶液浓度大于的溶液浓度，等体积混合，溶液呈酸性，A错误；
B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，，B错误；
C．由酸溶液中水的电离程度看，，c(H+)•c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3ml/L，，所以由水电离出的，C正确；
D．浓度为的溶液中，存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，，D错误；
故选C。
13. 常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 的电离方程式为
B. B点时加入的和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：
D. C点所示溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据常温下的溶液的，可知是强酸，所以完全电离，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，图中B点所示溶液，氨水过量，故B错误；
C．A点所示溶液中溶质成分为和，且二者物质的量之比为，在此溶液中存在物料守恒：，C正确；
D．C点所示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度，，故D正确；
选B。
14. 25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-11B. n曲线表示lg与pH的变化关系
C. 25℃时，NaHX溶液中c(X2-)c(H2X)
【答案】D
【解析】
【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时＜，由图像可知m为lg，n为lg。
【详解】A．m为lg，曲线m中lg=-1时，即=10-1，pH=9.3，则Ka2(H2X)=×c(H+)=10-1×10-9.3=10-10.3，所以Ka2(H2X)的数量级为10-11，故A正确；
B．H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时＜，由图像可知m为lg，n为lg，故B正确；
C．根据曲线n可知，pH=7.4时=1，则第一步的电离平衡常数Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，HX-的水解平衡常数Kh(HX-)==10-7.6＞Ka2(H2X)=10-10.3，所以25℃时，NaHX溶液中HX-的水解程度比电离程度大，则c(X2-)1、lg③
（2）> （3）①>③>④>②
（4）NaCN+H2O+=NaHCO3+HCN
（5）
（6）碱 （7）13
（8）Cl->>Na+>OH->H+
【解析】
【小问1详解】
相同条件下，弱酸的电离平衡常数越小，对应弱酸根离子水解程度越大，Ka［］> Ka［HCN］> Ka2［］，所以25℃等浓度的①NaCN溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②>①>③。
【小问2详解】
根据电荷守恒，NaCN溶液中=、溶液溶液中=；浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，NaCN溶液的碱性大于，所以>。
【小问3详解】
NH4Al(SO4)2中Al3+水解抑制水解；溶液中Cl-对水解无影响；溶液中CH3COO-水解促进水解；是弱电解质，电离微溶；相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②；③；④四种溶液，由大到小的顺序是①>③>④>②。
【小问4详解】
Ka1［］>Ka［HCN］> Ka2［］，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成碳酸氢钠和HCN，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+=NaHCO3+HCN；
【小问5详解】
25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中、，Na2CO3促进水电离，则水电离的
【小问6详解】
的电离常数，碳酸的电离常数，的水解程度小于水解程度，溶液呈碱性。
【小问7详解】
常温下，将0.2 ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，恰好发生反应Ba(OH)2+ NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，根据Na元素守恒，生成氢氧化钠溶液的浓度为0.1 ml·L-1，混合溶液的pH=13。
【小问8详解】
常温下，现有浓度均为的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比混合后溶液，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O电离大于水解，溶液呈碱性，所以各离子的浓度由大到小的顺序是Cl->>Na+ >OH->H+。
16. PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② ()；
则 _______。
（2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。
A． B． C． D．
（3）向恒容密闭容器中投入0.2ml和0.2ml，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。
②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______。
（4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在前150s的平均反应速率_______。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml、0.40ml和0.40ml，反应达到平衡前_______(填“>”或“