2025年云南省中考化学试卷附答案

这是一份2025年云南省中考化学试卷附答案，共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．“火把节”点火把B．“泼水节”洒吉水
C．“三月街”观赛马D．“扎勒特”跳铓鼓
2．（2分）空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（2分）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．KCl
4．（2分）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测pH
C．取锌粒D．倾倒液体
5．（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
6．（2分）氟元素（F）是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（ ）
A．2FB．2F﹣C．F2D．2F2
7．（2分）“健康饮食•健康中国•健康人生”。下列不符合这一理念的是（ ）
A．适量补碘预防甲状腺肿大
B．适量运动，增强体质
C．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
D．合理膳食，均衡营养
8．（2分）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．糖水C．盐水D．泥水
10．（2分）2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（ ）
A．开发利用清洁能源B．倡导绿色出行
C．减少使用一次性餐具D．露天焚烧垃圾
11．（2分）全新芯片材料硒氧化铋（Bi2O2Se）中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是（ ）
A．原子序数为83
B．元素符号为Bi
C．一个铋原子的质量为209.0g
D．铋是一种金属元素
12．（2分）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ）
A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13．（2分）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱（C19H21NO2）。下列说法正确的是（ ）
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
15．（2分）下列属于复分解反应的是（ ）
A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O2 点燃 2Li2O
B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融） 通电 2Li+Cl2↑
C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag
D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓
16．（2分）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
17．（2分）KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红
B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应
D．能与Na2CO3溶液反应
18．（2分）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（ ）
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
19．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C．该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21．（5分）衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”）。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为 （填选项）。
A.热能
B.动能
C.电能
D.光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，则化学方程式为 。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22～23题。
22．（4分）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是 （填“活性炭”或“明矾”）。
（3）下列为国家节水标志的是 （填选项）。
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池环境。下列属于有害垃圾的是 （填选项）。
A.易拉罐
B.废旧电池
C.塑料瓶
D.废旧纸张
23．（5分）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 （任填一条）。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。回答24～25题。
24．（5分）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3（OH）2（CO3）2。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为3Cu2（OH）2CO3+CO2 一定条件 2Cu3（OH）2（CO3）2+X，则X的化学式为 。
25．（5分）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 （任填一种）。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
（3）Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
26．（6分）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有 种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 （任填一条）。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27．（4分）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入试剂前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 （任填一组）。
28．（5分）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 。
在集满氧气的三颈烧瓶中（夹持装置省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
（2）气球的作用是 。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是 。
29．（6分）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
2.脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为 。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附量=吸附的CO2质量CaO质量×100%]
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1.Ca（OH）2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
2.由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
（3）设计实验，探究用Ca（OH）2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30．（5分）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为GaCl3+Li3N═GaN+3LiCl。若制得42gGaN，计算参加反应的Li3N的质量。
一、选择题：每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【解答】解：A.“火把节”点火把时，木材燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.“泼水节”洒吉水，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.“三月街”观赛马，赛马过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.“扎勒特”跳铓鼓，跳舞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．【解答】解：A.氮气化学性质稳定，不支持呼吸，故A错误；
B.氧气是人体呼吸所必需的气体，能供给呼吸，故B正确；
C.稀有气体化学性质极不活泼，不支持呼吸，故C错误；
D.二氧化碳不支持呼吸，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，故选项实验操作错误。
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。
C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子质量很小，故选项解释正确。
D、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项解释正确。
故选：B。
6．【解答】解：A.2F表示2个氟原子，故A正确；
B.2F﹣表示2个氟离子，而不是2个氟原子，故B错误；
C.F2表示1个氟分子，而不是2个氟原子，故C错误；
D.2F2表示2个氟分子，而不是2个氟原子，故D错误；
故选：A。
7．【解答】解：A.碘是合成甲状腺激素的主要元素，适量补碘可以预防甲状腺肿大，符合健康理念，故A正确；
B.适量运动可以增强体质，促进身体健康，符合健康理念，故B正确；
C.甲醛是一种有毒物质，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用于食品保鲜，不符合健康理念，故C错误；
D.合理膳食、均衡营养是保持健康的重要方式，符合健康理念，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：A、薄荷适宜生长的pH范围为7～8，大于7，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
B、草莓适宜生长的pH范围为pH为5～6.9，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、水仙花适宜生长的pH范围为pH为6～6.5，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、玫瑰适宜生长的pH范围为pH为6～7，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A.碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B.糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.泥水是泥土分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A.开发利用清洁能源可以减少对传统化石燃料的依赖，降低碳排放，符合“美丽中国我先行”的主题，故A正确；
B.倡导绿色出行可以减少机动车尾气排放，降低空气污染，符合“美丽中国我先行”的主题，故B正确；
C.减少使用一次性餐具可以减少塑料制品的使用，降低资源浪费和环境污染，符合“美丽中国我先行”的主题，故C正确；
D.露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和颗粒物，污染空气，不符合“美丽中国我先行”的主题，故D错误；
故选：D。
11．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为83，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则元素符号为Bi，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为209.0，而不是一个铋原子的质量为209.0g，故选项说法错误。
D、铋带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：A.碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳（CO2），不完全燃烧生成一氧化碳（CO），故A正确；
B.一氧化碳（CO）具有可燃性，可以作为燃料；二氧化碳（CO2）是光合作用的原料之一，可以作为气体肥料，故B正确；
C.一氧化碳（CO）有毒，且难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C错误；
D.金刚石薄膜具有良好的导热性，可用于集成电路基板散热，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，能用来测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，第二支试管中的铁钉生锈，第一支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，无法确定是否与水有关，故选项实验不能达到实验目的。
C、铜在密闭容器中加热生成氧化铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，图中实验，澄清石灰水变浑浊，可验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故选项实验能达到实验目的。
故选：B。
14．【解答】解：A.荷叶碱的化学式为C19H21NO2，其中只含有荷叶碱分子，不含有氧分子，故A错误；
B.一个荷叶碱分子中含有的原子总数为19+21+1+2＝43，故B正确；
C.荷叶碱的化学式为C19H21NO2，由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，故C错误；
D.荷叶碱中碳、氢元素的质量比为 （12×19）：（1×21）＝228：21＝76：7，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，图1中管a与负极相连产生氢气，管b与正极相连产生氧气，体积比约为2：1，故A正确；
B.氢气燃烧生成水，干燥烧杯内壁出现水雾，根据化学反应前后元素种类不变，可知水一定含有氢元素，故B正确；
C.化学变化中分子种类可以发生改变，但原子种类保持不变，故C错误；
D.电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，都可得出水由氢、氧元素组成，故D正确。
故选：C。
17．【解答】解：A.KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B.KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C.KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D.KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故选：D。
18．【解答】解：A.电石灯的工作原理是利用电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体，乙炔气体是可燃物，而不是电石本身，故A错误；
B.点燃的目的是使乙炔气体达到着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着火点，故B错误；
C.通过移动螺母可以调节电石与水的接触面积，从而控制乙炔气体的生成速度。当停止生成乙炔气体时，火焰会熄灭，故C正确；
D.导管1用于输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，故D错误；
故选：C。
19．【解答】解：A、生理盐水、葡萄糖溶液均为无色液体，用观察溶液颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理。
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案合理。
C、足量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
故选：B。
20．【解答】解：A.反应②是N2+3H2 一定条件 2NH3，根据化学方程式计算，合成3.4tNH3需要氢气质量为x，6：34＝x：3.4t，x＝0.6t，故A正确。
B.反应③是2NH3+CO2 一定条件 CO（NH2）2+H2O，NH3与CO2质量比为（2×17）：44＝34：44＝17：22，故B正确。
C.反应①消耗H2O，反应③生成H2O，反应①是2H2O 一定条件 2H2↑+O2↑，反应③是2NH3+CO2 一定条件 CO（NH2）2+H2O，反应中水分解，反应③生成水，但反应①消耗H2O，生成的H2O量和消耗的不相等，所以H2O需额外补充，故C错误。
D.反应①是2H2O 一定条件 2H2↑+O2↑，分子数从2变为3；反应②N2+3H2 一定条件 2NH3，分子数从4变为2；反应③是2NH3+CO2 一定条件 CO（NH2）2+H2O，分子数从3变为2。整体转化流程中，分子总数减少，故D正确。
故选：C。
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21．【解答】解：（1）苗族服饰材质以麻为主，麻是由植物纤维制成的，属于天然有机高分子材料。故答案为：天然。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是糖类，因为糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，是人体能量的重要来源。故答案为：糖类。
（3）便携式充电宝给用电器充电时，是将内部储存的化学能转化为电能，以供用电器使用。故答案为：C。
（4）对于蚀刻过程，NF3气体可能与硅（Si）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和氮气（N2）。根据微观示意图，化学方程式为：4NF3+3Si 一定条件 3SiF4+2N2，故答案为：4NF3+3Si 一定条件 3SiF4+2N2。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22～23题。
22．【解答】解：（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的过滤类似。
故答案为：过滤。
（2）自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。
故答案为：明矾。
（3）A是节约用水标志。B是循环再利用标志。C是节能标志。D是绿色食品标志。
故答案为：A。
（4）属于有害垃圾的是废旧电池。
故答案为：B。
23．【解答】解：（1）粗盐中的氯化钠由钠离子和氯离子构成。
故答案为：离子。
（2）①实验中，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率。
故答案为：搅拌、加快溶解速率。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，20℃时，氯化钠饱和溶液质量分数是36g100g+36g×100%≈26.5%，大于16%，则该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
（3）用量筒量取水时，若俯视读数，导致量取水的体积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，可能导致部分优质种子上浮，可能导致选出的优质麦种数量减少。
故答案为：减少。
（4）碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为耐腐蚀性。
故答案为：耐腐蚀性。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。回答24～25题。
24．【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，所以以墨绘画长久不变色。
（2）在Fe2O3中，氧元素化合价为﹣2，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，2x+3×（﹣2）＝0，解得x＝+3；赭石（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁，是一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前3Cu2（OH）2CO3与CO2中，铜原子有6个、氧原子有11个、氢原子有6个、碳原子有3+1＝ 4个；反应后2Cu3（OH）2（CO3）2中，铜原子6个、氧原子2×（2+4）＝12个、氢原子4个、碳原子4个，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即H2O。
故答案为：
（1）稳定；
（2）+3；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；
（3）H2O。
25．【解答】解：（1）加快化学反应速率的方法有搅拌、升高温度、增大反应物接触面积（将废铁丝粉碎）等，这些方法在“酸浸”过程中都可采用。
（2）加入过量稀盐酸能保证铁与盐酸充分反应，使其完全转化。
（3）Fe（OH）3高温焙烧生成两种氧化物，根据元素守恒可知是Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3 高温 Fe2O3+3H2O；
（4）“过滤1”的滤渣是不溶性杂质，若省略过滤1，滤渣会进入后续步骤，使得到的产品含有杂质，影响纯度，所以不能省略。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）确保把铁完全溶解；
（3）2Fe（OH）3 高温 Fe2O3+3H2O；
（4）将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（答案不唯一）。
26．【解答】解：（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁），非金属元素有氧（O）、氢（H）、碳（C）三种；
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧化铝片；
（4）由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液pH变化更平缓，能避免因pH骤升而引起的不适，药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内pH稳定在适宜范围的时间更长等。
故答案为：
（1）三；
（2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化铝片；
（4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ）。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27．【解答】解：（1）通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性。斑铜是铜基合金，其熔点比纯铜低，因为合金的熔点通常低于其组成的纯金属的熔点。故答案为：延展；低。
（2）①在装入试剂前，应先检查装置的气密性，确保装置不漏气，以保证实验结果的准确性。故答案为：检查装置的气密性；
②为了验证锌、铁、铜的金属活动性，可以选择铁（Fe）与足量硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和铜不反应，铜和硫酸不反应，硫酸亚铁和锌反应，锌与硫酸反应，可以说明活动性：锌＞铁＞铜。故答案为：Fe和H2SO4（答案不唯一）。
28．【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（2）硫燃烧会生成二氧化硫气体，气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红；打开止水夹，由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，使装置内压强减小，烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入三颈烧瓶中。
故答案为：
（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（2）平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；
（3）红；烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中。
29．【解答】解：（1）CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，化学方程式为CaO+CO2 高温 CaCO3；
（2）由甲、乙两图可知，75%乙醇（25℃）时，吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定，所以吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇（25℃）；
（3）探究用Ca（OH）2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件，可以取多份等质量，等浓度的Ca（OH）：浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2。
故答案为：（1）CaO+CO2 高温 CaCO3；
（2）75%乙醇（25℃）；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定；
（3）取多份等质量，等浓度的Ca（OH）2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30．【解答】解：设参加反应的Li3N的质量为x。
GaCl3+Li3N═GaN+3LiCl
35 84
x 42g
3584=x42g x＝17.5g
答：参加反应的Li3N的质量为17.5g。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同选项
A
B
C
D
植物
薄荷
草莓
水仙花
玫瑰
适宜pH
7～8
5～6.9
6～6.5
6～7
选项
A
B
实验


实验目的
探究空气中氧气的含量
探究铁生锈与氧气和水有关
选项
C
D
实验


实验目的
验证质量守恒定律
验证大理石和稀盐酸反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生理盐水、葡萄糖溶液
观察溶液颜色
B
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
资料卡片
Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；
Ⅱ.SO2与CO2的化学性质相似。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
A
B
A
C
A
D
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
C
D
C
B
C