2026届高三化学一轮复习课后习题考点规范练7氧化还原反应（Word版附解析）

这是一份2026届高三化学一轮复习课后习题考点规范练7氧化还原反应（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法不涉及氧化还原反应的是( )。
A.雷雨发庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护
D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐
答案:D
解析:放电过程中,氮气与氧气反应生成NO,氧元素和氮元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故A项不符合题意。由二氧化硅制晶体硅,硅元素的化合价降低,被还原,涉及氧化还原反应,B项不符合题意。青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,铜元素、铁元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,C项不符合题意。碳酸钾水解使溶液呈碱性,铵盐在碱性条件下会生成氨气,反应过程中不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应,D项符合题意。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)( )。
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜
答案:C
解析:Hg→HgS时水银发生了氧化反应,A项错误。②中是铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,B项错误。S与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银,防止中毒,C项正确。根据金属活动性顺序,Cu排在Hg的前面,因此Hg不能置换出Cu,D项错误。
3.(2024吉林卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是( )。
A.无色→蓝色:生成I2
B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
答案:C
解析:本题所加溶液中,主要反应的离子方程式为2IO3-+5H2O2+2H+I2+5O2↑+6H2O ①、5H2O2+I22IO3-+2H++4H2O ②。反应①是溶液变蓝的原因,反应②是蓝色褪去的原因。H2O2在反应①中作还原剂,在反应②中作氧化剂。故A、B、D项正确,C项错误。
4.(2023浙江卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )。
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2 ml S—S断裂,则转移4 ml电子
C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型
答案:C
解析:在药剂A的作用下,①→②过程S—S断裂,S—H形成,①中增加了氢原子变为②,①是氧化剂,具有氧化性,药剂A是还原剂,具有还原性,A项正确;①→②过程S的化合价由-1价变为-2价,若有2 ml S—S断裂,则转移4 ml电子,B项正确;②→③过程S—H断裂,S—S形成,②中S的化合价由-2价变为-1价,②是还原剂,发生氧化反应,若药剂B是H2O2,B是氧化剂,则氧元素的化合价应降低,其还原产物为H2O,C项错误;通过①→②过程和②→③过程,某些蛋白质中S—S位置发生了改变,因此化学烫发可通过改变头发中某些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型,D项正确。
5.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )。
A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
C.原溶液中Br-一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
答案:C
解析:由2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+可知,还原性:I->Fe2+>Br-,A项正确。加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B项正确。若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C项错误。由题述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D项正确。
6.向100 mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的粒子。经测定,n(KClO3)=0.02 ml,n(KClO)=0.04 ml。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为( )。
A.0.6 ml·L-1B.1.2 ml·L-1
C.1.8 ml·L-1D.2 ml·L-1
答案:D
解析:根据题意知产物为KClO3、KClO、KCl,根据得失电子守恒知, n(KCl)=5n(KClO3)+n(KClO)=5×0.02 ml +0.04 ml=0.14 ml,则n(KOH)=n(KCl)+n(KClO3)+n(KClO)=0.14 ml+0.02 ml+0.04 ml=0.2 ml,
c(KOH)=0.2ml0.1 L=2 ml·L-1。
7.(双选)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如下图,反应过程中主要存在N2、HCO3-、ClO-、CNO-(其中碳元素为+4价,氮元素为-3价)、Cl-等粒子。下列说法不正确的是( )。
A.该废水呈强酸性
B.废水处理后转化为无害物质
C.反应的离子方程式为3ClO-+2CNO-+H2ON2↑+2HCO3-+3Cl-
D.每处理1 ml CNO-转移4 ml电子
答案:AD
解析:由图可知,ClO-浓度减小,HCO3-浓度增加,则还原反应为ClO-Cl-,氧化反应为CNO-N2,由得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为3ClO-+2CNO-+H2ON2↑+2HCO3-+3Cl-,以此来解答。
产物中含有碳酸氢根离子,废水不可能呈强酸性,A项错误。废水处理后的产物为N2、HCO3-、Cl-,对环境无害,B项正确。还原反应为ClO-Cl-,氯元素由+1价变为-1价,3 ml ClO-可处理2 ml CNO-,转移电子的物质的量=3 ml×2=6 ml,则每处理1 ml CNO-转移3 ml电子,D项错误。
8.(2023辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在,下列说法错误的是( )。
A.“焙烧”中产生CO2
B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42-
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
答案:B
解析:焙烧过程中有氧气参与,能将Cr2O3、FeO分别氧化为CrO42-和Fe3+,并放出CO2,水浸后滤渣的主要成分为Fe(OH)3,滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42-,A项和C项正确、B项错误;转化过程中CrO42-Cr(OH)3,发生还原反应,故淀粉水解液中葡萄糖起还原作用,D项正确。
9.(2023辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )。
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,而Mn(Ⅱ)在13 min左右逐渐增大,说明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A项错误;13 min前,Mn(Ⅱ)变化不大,但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降,则说明该时间段反应速率有增大趋势,B项错误;Mn(Ⅶ)浓度在13 min时为0,Mn(Ⅱ)迅速增大,则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存,C项正确;H2C2O4是弱酸,书写离子方程式应写化学式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项错误。
10.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。
下列说法正确的是( )。
A.S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(O2)n(H2O):ⅠⅡ,C项错误;反应Ⅰ中氧化1 ml As2S3转移12 ml电子,反应Ⅱ中氧化1 ml As2S3转移28 ml电子,转移的电子数之比为3∶7,D项正确。
二、非选择题
11.(1)用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7+ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。
①若x的平均值为1.3,a∶b∶c= 。
②若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式: 。
(4)写出Fe3O4溶于稀硝酸的离子方程式: 。
答案:(1)①3 2 8H2SO4 3 2 2 8
②+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2)2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3
(3)①13∶6∶7 ②10K1.4FeO2+6KI+20H2SO410FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O
(4)3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
解析:(1)还原剂是C,氧化产物是CO2,氧化剂是K2Cr2O7,还原产物是Cr2(SO4)3,由电子守恒可得4n(C)=6n(K2Cr2O7),再根据质量守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr),共转移12e-。
(2)由于生成了SO2,所以CO是还原剂,由得失电子守恒可得2n(CO)=2n(SO2),再由n(SO2)=n(SO3),最后由元素守恒配平得2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3。
(3)①x=2a=1.3,b+2c=1,a+b+3c=2,解得a=0.65,b=0.3,c=0.35,所以a∶b∶c=13∶6∶7;②当x=1.4时,铁元素的平均价态为+2.6价,所以发生反应的氧化剂是K1.4FeO2,还原产物是FeSO4,还原剂是KI,氧化产物是I2,由得失电子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)=n(KI),最后再由元素守恒配平得10K1.4FeO2+6KI+20H2SO410FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O。
12.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中,发生还原反应的过程是 。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(3)如反应转移了0.3 ml电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
答案:(1)H2CrO4 Cr(OH)3
(2)[或2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O]
(3)3.36 L
解析:(1)该反应中,发生还原反应的过程是铬元素的化合价降低,故为H2CrO4Cr(OH)3。
(2)该反应中氧元素失电子,铬元素得到电子,2 ml H2CrO4反应转移电子为2 ml×(6-3)=6 ml。
(3)由2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3 ml气体转移6 ml电子,则转移了0.3 ml电子,产生的气体的物质的量为0.36×3 ml=0.15 ml,其在标准状况下体积为0.15 ml×22.4 L·ml-1=3.36 L。
13.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法错误的是 (填字母)。
A.被氧化的元素是Cu和S
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C.生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 ml
D.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-与H2O2也能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑
还原反应:8H++MnO4-+5e-Mn2++4H2O
(3)若有0.2 ml H2O2参加此反应,转移的电子为 ml。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是 > (填化学式)。
(4)已知:KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平),则被1 ml KMnO4氧化的H2O2是 ml。
答案:(1)D
(2)+28H+5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
(3)0.4 KMnO4 H2O2(或O2)
(4)2.5
解析:(1)铜元素的化合价由+1价升高到+2价,硫元素的化合价由-2价升高到+4价,均被氧化,A项正确。设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则5x=(2+6)y,则xy=85,B项正确。当生成5 ml SO2时,转移电子40 ml,当有标准状况下2.24 L(0.1 ml)SO2生成时,转移电子0.8 ml,C项正确。根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可知还原性:Cu2S>Mn2+,D项错误。(2)由反应②可得,锰元素化合价由+7价降到+2价,硫元素化合价由-2价升高到+4价。(3)由H2O2-2e-2H++O2↑可知,0.2 ml H2O2参加反应转移0.4 ml电子。在该反应中MnO4-是氧化剂,H2O2是还原剂,故氧化性:KMnO4>H2O2(或O2)。(4)根据得失电子守恒可知,1 ml KMnO4得5 ml 电子,而1 ml H2O2参加反应失去2 ml电子,故1 ml KMnO4可氧化2.5 ml H2O2。
14.(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式 。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(2)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
□Fe+1NO3-+□ □Fe2++1NH4++□
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O72-的废水中,调节pH