山东省滨州市滨城区2025届中考二模 化学试卷（含解析）

这是一份山东省滨州市滨城区2025届中考二模 化学试卷（含解析），共43页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救B．二氧化碳用作农作物的气体肥料
C．浓硫酸用来干燥某些气体D．小苏打用于治疗胃酸过多
2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．蒸发氯化钠溶液
C．测pHD．检验氧气
3．春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水 五氧化二磷
B．二氧化碳 纯净的空气
C．铁水 冰水混合物
D．稀有气体 清澈的河水
5．“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是（ ）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
6．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（ ）
A．变质食品中含霉菌毒素，不可食用
B．乘坐公交时，禁让携带酒精汽油等易燃易爆物品
C．纯天然的物质都是无毒无害的
D．为保障身体健康，应均衡膳食
7．增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH4ClB．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl
8．创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是（ ）
A．二氧化锰中锰元素的化合价为
B．硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C．该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D．C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
9．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是化合反应B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物D．甲、乙、丙都属于有机化合物
10．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．服用钙片可预防甲状腺肿大
B．碳酸钙相对分子质量是100g
C．维生素D3中碳元素和氢元素的个数比为27：44
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g
11．实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是（ ）
A．图1实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
D．图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热
12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A．守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变
B．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变
C．元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的
D．转化观：二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化
13．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，正确的是（ ）
A．溶液甲一定是碳酸钠溶液
B．溶液乙一定是碳酸钠溶液
C．甲、丙混合无现象说明没有发生反应
D．溶液丙滴入无色酚酞可能不变色
二、填空与简答
14．化学用语是学习化学的重要工具。请完成下面问题。
（1）请用化学用语填空：
①2个氮原子 。
②相对分子质量最小的氧化物 。
③3个铁离子 。
④地壳中含量最多的元素 。
（2）写出下列化学用语中数字的含义：
①“CO2”中“2”表示 。
②“SO”中“2”表示 。
15．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钒元素的相对原子质量为 。
（2）钒的原子结构示意图中，x的值为 。
（3）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子 (填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
16．魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。
（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
（3）陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素(Sr)的化合价为 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 。
（4）焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 。
17．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。如图所示，是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程。
结合流程图回答下列问题：
（1）捕捉室内氢氧化钠溶液采用喷淋的目的是 。
（2）写出①反应的化学方程式 。
（3）②反应的基本反应类型是 。
（4）此工艺流程中能循环利用的物质是 (写化学式，一种即可)。
18．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如表所示。请回答下列问题：
（1）氯化钠在溶液中存在的微粒有 (填微粒符号)。
（2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒和胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠 g，根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是 。
（4）①如图可知20℃时碳酸钠的溶解度为 。
②分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，在20℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
19．春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为7：3，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题：
（1）写出A和D的化学式：A 、D 。
（2）写出H转变为G的化学方程式： 。
（3）E物质可能属于物质分类中 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
三、实验题
20．实验室中有下列仪器：
（1）填写标号仪器名称：③ ；
（2）实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封的目的是 ；
（3）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为 (填序号)；
（4）若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是 。
21．兴趣小组同学进行了“无形变有形”的创新实验。如图所示，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。
（1）试管I中观察到的现象是 。
（2）一段时间后有液体流入试管II中，产生此现象的原因是镁与盐酸反应使试管I中压强 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）反应结束后，试管II中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管II中发生反应的化学方程式为 。
（4）试管II中溶液里一定含有的溶质是 (填物质名称，酚酞除外)。
四、科学探究题
22．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答：
（1）A试管中的现象是 。
（2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）填表：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装：置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现 色。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
五、计算题
23．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表：
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
（3）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，能供给呼吸，属于化学性质，故A错误；
B、二氧化碳用作农作物的气体肥料，是因为参与了光合作用，属于化反应，体现化学性质，故B错误；
C、浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理性质，故C正确；
D、小苏打能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多是利用小苏打的化学性质，故D错误。
2．【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，符合题意。
3．【答案】B
【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意；
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意；
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意；
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。
4．【答案】B
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物，五氧化二磷只由五氧化二磷一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，纯净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成，属于混合物，符合题意；
C、铁水是液态铁，只由铁一种物质组成，属于纯净物，冰水混合物由液态水和固态水组成，属于纯净物，不符合题意；
D、稀有气体由氦气、氖气、氩气等组成，属于混合物，清澈的河水由水和多种可溶性杂质组成，属于混合物，不符合题意。
5．【答案】D
【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误。
6．【答案】C
【详解】A、变质食品中含霉菌毒素，不可食用，故选项说法正确；
B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，否则易发生火灾，故选项说法正确；
C、纯天然的物质不一定都是无毒无害的，故选项说法错误；
D、为保障身体健康，应均衡膳食，故选项说法正确。
7．【答案】B
【详解】A、NH4Cl含有营养元素氮元素，属于氮肥；
B、KNO3含有营养元素氮、钾元素，属于复合肥；
C、Ca(H2PO4)2含有营养元素磷元素，属于磷肥；
D、KCl含有营养元素钾元素，属于钾肥；
答案：B。
8．【答案】C
【详解】A、二氧化锰中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，说法错误，不符合题意；
C、该实验使用微型装置，具有节约试剂、操作简单等优点，说法正确，符合题意；
D、C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气，说法错误，不符合题意。
9．【答案】D
【详解】A、由微观示意图可知，转化①为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，乙为二氧化碳，转化②为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则转化②中乙与的分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，说法正确，不符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为二氧化碳、丙为甲醇，甲醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但不属于有机化合物，说法错误，符合题意。
10．【答案】D
【详解】A、服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防甲状腺肿大，故A不符合题意；
B、碳酸钙的相对分子质量为，单位是“1”，不是克，故B不符合题意；
C、维生素D3(C27H44O)中碳原子和氢原子的个数比为27：44，故C不符合题意；
D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故D符合题意。
11．【答案】D
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，说法正确，不符合题意；
B、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，说法正确，不符合题意；
C、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，高锰酸钾易溶于水、难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确，不符合题意；
D、该实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明中和反应放热，是因为氢氧化钠固体溶于水也能放热，说法错误，符合题意。
12．【答案】A
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，氢气、氧气与水的质量比为，因此2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意；
B、水结成冰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，说法正确，不符合题意；
C、三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化，说法正确，不符合题意。
13．【答案】B
【分析】各取少量溶液两两混合，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，甲与乙混合有气泡冒出，乙与丙混合有白色沉淀，甲与丙混合无明显现象，故甲为稀盐酸，丙为氢氧化钡，乙为碳酸钠。
【详解】A、由分析可知，溶液甲一定是稀盐酸，不符合题意；
B、由分析可知，溶液乙一定是碳酸钠溶液，符合题意；
C、甲为稀盐酸，丙为氢氧化钡，甲、丙混合无现象，但是氢氧化钡与稀盐酸反应生成了氯化钡和水，不符合题意；
D、溶液丙为氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
14．【答案】（1）2N；H2O；3Fe3+；O
（2）每个二氧化碳分子中含2个氧原子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+；
④地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素，故填：O；
（2）①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“CO2”中“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“”中“2”表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
15．【答案】（1）50.94
（2）11
（3）失去；原子的最外层电子数相同
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钒元素的相对原子质量为53.94；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=23-2-8-2=11；
（3）钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子形成钠离子，故钠离子是由钠原子失去电子形成的；
锂、钠原子的最外层电子数相同，则锂、钠两种元素化学性质相似。
16．【答案】（1）大
（2）合成
（3）+2；1：2
（4）3Fe+2O2Fe3O4
【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，制作炊具的不锈钢是铁的合金，所以不锈钢硬度比纯铁更大；
（2）制作洒水壶的塑料是通过化学合成方法制得的，属于合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料如天然橡胶、棉花、羊毛等是自然界中天然存在的；
（3）在硫酸锶(SrSO4)中，硫酸根显−2价，设锶元素(Sr)的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以锶元素(Sr)的化合价为+2 价；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32:(16×4)=32:64=1:2；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。
17．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）分解反应
（4）NaOH或CaO
【详解】（1）捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应；
（2）由图可知，反应①是X溶液与石灰乳的成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据复分反应特点，X是碳酸钠，故①反应的化学方程式是。
（3）反应②是高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质反应生成两种物质，故属于分解反应。
（4）分析整个流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO，因为它们既是反应物又是生成物。
18．【答案】（1）Na+、Cl-
（2）玻璃棒；不变
（3）7.5；碱性；氢氧化钠有强列腐蚀性
（4）22g；NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，故填 Na+ 、Cl−。
（2）用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变。
（3）根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为 4∶5∶1)，则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为；
果蔬盐含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氯化钠溶于水呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，则果蔬盐溶液呈碱性；
氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能加入“果蔬洗盐”中。
（4）①根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为22（大于20g，小于25g）g；
②分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，由图三者的溶液度均减小，均有晶体析出，即降温后均为饱和溶液，而20℃时，溶解度：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故在20℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。
19．【答案】（1）CaO；H2CO3
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可）
（3）酸或盐
【分析】F是天然气的主要成分，则F是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故B、G是水和二氧化碳中的一种；A是氧化物，是食品干燥剂的主要成分，则A是氧化钙；氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水，G是二氧化碳；D中含有三种元素，能发生分解反应同时生成水和二氧化碳，且使紫色石蕊变红色，则D是碳酸；C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳；H是氧化物，H中两种元素的质量比为7：3，能转化为二氧化碳，则H是氧化铁，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。
【详解】（1）由分析可知，A是氧化钙，其化学式为CaO；D是碳酸，其化学式为H2CO3。
（2）H转变为G可以氧化铁和碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；也可以是氧化铁和一氧化碳在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）E中含有三种元素，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则E可能是硫酸，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；E可能是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；E不可能是碱，碱能和二氧化碳反应。故E物质可能属于物质分类中酸或盐。
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止产生的H2从长颈漏斗逸散
（3）②④⑤⑥
（4）将燃着的木条放在b导管口，若熄灭则满
【详解】（1）据图可知，仪器③名称是长颈漏斗；
（2）仪器③是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，欲得到平稳的气流，要选分液漏斗，控制滴液速率，发生装置选仪器组合为②④⑤⑥；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，检验CO2已经集满的操作和现象是：将燃着的木条放在导管b口处，若木条熄灭则满。
21．【答案】（1）产生大量气泡
（2）变大
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）氯化钠、氯化镁
【详解】（1）试管Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，故观察到的现象为：产生大量气泡；
（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强变大；
（3）试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中一定含有氯化镁和盐酸，盐酸与氢氧化钠优先反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（4）由上述分析可知，试管II中溶液里一定含有试管I反应生成的氯化镁、进入试管Ⅱ中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠。
22．【答案】（1）溶液变蓝色
（2）、
（3）产生蓝色沉淀
（4）II；无
（5）；氢氧化钙
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此A试管中的现象是溶液变蓝色；
（2）B试管中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此B试管中反应后溶液中溶质一定有硫酸钠，可能有硫酸或氢氧化钠，结合猜想一二可知，猜想三为、；
（3）根据实验结论猜想一不成立、猜想三成立，说明B试管中反应后溶液中溶质为、，则实验步骤②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与等体积、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
由图3可知，M点对应溶液的pH＜7，显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，因此取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现无色；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质，且不引入新杂质。
23．【答案】（1）4.35
（2）5%
（3）设混合物硫酸镁的质量为y 。
y=12g
固体混合物中硫酸镁的质量分数=×100%=30%
答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为30%。
【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀1.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到2.9g，说明每加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量增加1.45g；所以第三次加入40g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量应为2.9g+1.45g=4.35g，即m=4.35；
（2）根据表格中的数据可知，40g的氢氧化钠溶液完全反应能生1.45g的氢氧化镁沉淀。
设：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
x=5%
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%；
（3）根据表格中的数据可知，固体混合物40g完全反应生成5.8g的沉淀，见答案。碳酸钙D3片
[成分]碳酸钙(CaCO3)，维生素D3(C27H44O)等。
[规格]每片含碳酸钙0.75g。
[用法]口服，咀嚼后咽下。
[用量]成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
实验内容
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4：5：1)
使用方法：15g“果蔬洗盐”加入100g水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min后捞出，清水冲洗。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液

猜想一不成立，猜想三成立
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8