广东省五校联考2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题含答案.zip

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化 学 2025.5
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Fe:56 Ba:137
考试时间：75 分钟 满分：100分
第I卷
一、选择题 (1-10, 每题2分。11-16每题4分。共计44分)
1.中山市古镇镇被称为“中国灯饰之都”，随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯具所用材料属于有机高分子材料的是
2.下列化学用语正确的是
A.异戊烷的键线式： B. 乙醛的结构简式: CH₃COH
C. CCl₄的空间填充模型: D. CH₃Cl的电子式:
3.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀盐酸中加入少量钠块： 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
B. NaClO溶液中通入足量的: SO2:ClO−+SO2+H2O=Cl−+SO42−+2H+
C. FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向硫酸铜溶液中通入少量H₂S气体： Cu2++S2−=CuS↓
4.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
CHCl→Cl2→FeCl2→FeOH2
D.N2→NO2→HNO3→NH4NO3
第 1 页 共 8 页A.汉代彩绘雁鱼铜灯
B.中国彩灯博物馆的瓷器宫灯王
C.中山某公司生产的水晶灯
D.中山某公司生产的亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)灯
5.化学是实验科学，下列有关实验设计能达到目的的是
6.苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法正确的是
A. 分子式为C₄H₅O₅
B.含有3种官能团
C.能够发生取代反应与氧化反应
D 1m l苹果酸可与足量NaHCO₃反应生成标况下22.4 L CO₂
7.部分含 S、Cl的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. h的溶液放置时间久了，其溶液的pH会变大
B. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
C.可依据b或f与金属 Cu反应的产物中 Cu的化合价推测对应元素的非金属性强弱
D.将f通入石灰水中制备漂白粉
8.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确的是
第 2 页 共 8 页A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
完成喷泉实验
实验室制取氨气
制备纯净的一氯甲烷
选项
物质用途
原理分析
A
液氨常作制冷剂
NH₃极易溶于水
B
陶瓷大多耐酸碱腐蚀
存在特殊的硅氧四面体结构
C
铁质或铝制容器盛放浓硝酸
铁、铝常温下与浓硝酸不反应
D
用氢氟酸雕刻玻璃
氢氟酸显弱酸性
9某烃的结构简式为有关其分子结构的叙述中错误的是
A.分子中一定在同一平面上的碳原子数最多为6
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.分子中所有原子不可能共平面
D 分子中在同一直线上的碳原子数最多为4
10.室温下，1体积水能溶解约700体积的NH₃。将向下排空气法收集 NH3后的试管倒扣在水槽的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是
A.试管内液面上升，证明NH₃与H₂O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为NH₃在水中的溶解达到了饱和
C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是： NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于 NH3被空气中的 O2氧化
11.如图所示，某同学利用Na₂SO₃和70%的H₂SO₄溶液制取SO₂并探究其性质。下列说法正确的是
A.装置B 中溶液褪色说明SO₂具有氧化性
B 装置C中的实验现象说明SO₂具有还原性
C 装置D中的实验现象说明SO₂具有漂白性
D.装置E后续可用于探究SO₂与品红作用的可逆性
12.一种治疗免疫疾病的药物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A.简单离子半径:W Si
A. 3个 B.4个 C.5.个 D.6个
14.下列操作正确且能达到实验目的的是
15.标准状况下, 将aLCl₂和SO₂组成的混合气体通入200mL0.1m l/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液中, 充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断错误的是
A. 所得沉淀为0.1ml的BaSO₄
B. 混合气体中 Cl₂的物质的量为0.04 ml
C.混合气体中SO₂的体积为0.896L(标准状况下)
D.取反应后的少量溶液于试管中，向其中加入适量的K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
16.某有机物M分子式为 C₆H₁₂O₂且能使紫色石蕊溶液变红，则M的同分异构体的数目为
A. 6种 B.7种 C.8种 D.9种
第 4 页 共 8 页选项
操作
目的
A
厨房灶具使用燃料从天然气改为液化石油气(主要成分是( C₄H₁₀),改大进风口或减小进气口
为了使 C₄H₁₀更充分的燃烧
B
乙烷与乙烯混合气体通过盛有液溴的洗气瓶
除去乙烷中的乙烯
C
碳酸钠和稀盐酸反应制取的气体立即通入 Na₂SiO₃溶液中
比较C与Sī的非金属性
D
向盛有待测液的试管中加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
检验溶液中是否含有 NH₄⁺
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)
17.按照要求回答下列问题。
I.铋酸钠(NaBiO₃)是一种微溶于水的浅黄色粉末，它在有机合成中可以用于氧化醇、醛等化合物。其制备的方法之一是用NaClO 在强碱条件下氧化Bi³⁺(加热到95℃并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备NaBiO₃。制备实验可能用到的装置见下图。
(1)已知a为浓盐酸，则b 的化学式可能为 (填一种即可)。
(2)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。A→ → →F。
(3) NaClO 在碱性条件下氧化 Bi³⁺生成NaBiO₃的离子方程式为
(4)下列说法错误的是
A.装置E也常用于除去 CO₂中的HCl B.装置D也可用于收集NH₃
C.与本实验有关的图标只有 D. F装置可换成
Ⅱ.现有下列各组物质：①乙烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚( CH3OCH3、④
与
⑤H2C=CH2和
⑥乙酸与甲酸甲酯、⑦碳纳米管与金刚石、⑧
用数字序号回答下列问题：
(5)互为同分异构体的是 ； (6)互为同系物的是 ； (7)属于同一种化合物的是 ；
第 5 页 共 8 页18.某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。
(1)试管Ⅰ中 Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是 。
(2)试管Ⅱ中未加铜粉之前溶液显黄色，原因是 ，为了使其颜色变浅或消失，可以向其中加入几滴蒸馏水，振荡，发生反应的化学方程式是 。
(3)针对Ⅱ中反应后溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了 NO2.
②向另一份溶液加入 (填固体化学试剂)，溶液变为蓝色。
证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃浓度越稀，等体积溶液中NO₃⁻的数目越少，被还原时，每个 NO3−从还原剂处获得较多电子的机会 (填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：
①B中盛放的试剂是 。
②C中盛放CuNO32和 。
⑧该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
第 6 页 共 8 页装置(尾气处理装置略)
现象
I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
19.以硫铁矿(主要成分为 FeS2,，还有少量CuS、SiO₂)为原料，制备硫酸亚铁晶体( FeSO4⋅7H2O)和软磁性材料 a−Fe2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
1FeS2中硫元素的化合价是 ，“焙烧”主要发生的反应为 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2,其中氧化产物是 (填化学式)。
(2)试剂X是 (填化学式)，加入X的主要目的是 。
(3)焙烧产生的 SO2会污染环境，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是 (填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式 。
(4)从还原后的滤液中得到粗产品 FeSO4⋅7H2O)的实验操作依次是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5) 取 FeSO4⋅7H2OM=278g/ml)粗产品5.0g，加水完全溶解，滴加酸化的( 0.1000ml/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗 K2Cr2O7溶液25.00mL(已知( Cr2O72−被还原为 Cr3+),则 FeSO4⋅7H2O的纯度为 。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的 FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液混合，生成 FeCO3沉淀，此反应的离子方程式为 。
第 7 页 共 8 页20. 丙烯 CH3CH=CH2是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：
(1)有机物J中所含官能团的名称是 ，有机物E中官能团的电子式是 。
(2)物质 D的结构简式为 。
(3) F→G 的反应方程式为 。
(4)A可以通过以下反应制得吸水高分子P：
①根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。
②在一定条件下发生反应N→P 的化学方程式为： 。
(5)下列说法中错误的是
A.物质A中一定共面的原子数最多为6
B. A→B 的反应可以生成一种副产物B'，B'不能被催化氧化为醛
C.化合物B与水可以形成分子间氢键
D.高分子P是纯净物
第 8 页 共 8 页化合物
反应条件和试剂
产物的结构简式
反应类型
B


置换反应
M
溴水