2025年高考化学真题完全解读（河南卷）

这是一份2025年高考化学真题完全解读（河南卷），共33页。试卷主要包含了下列化学用语或图示正确的是，对于下列过程中发生的化学反应等内容，欢迎下载使用。

试题特点
知识点覆盖全面且有侧重：试题涵盖了化学学科的多个重要知识点，包括物质的组成与性质、化学反应与能量、有机化学基础、化学实验等。其中，化学实验部分的考查较为突出，既涉及实验操作规范，又涉及实验方案设计与评价，如单选题中关于溶解氯化钠固体、量取草酸溶液等实验操作的判断，还有多选题中关于物质制备、分离提纯等实验过程的分析。
注重基础与能力并重：试题既考查了学生对基本概念、原理和实验操作的掌握程度，又注重考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。例如，单选题中对活字印刷术中字坯材料主要成分的判断，需要学生了解常见材料的主要化学成分，同时也考查了学生对硅酸盐知识的理解和应用能力；多选题中关于物质的推断、转化关系的分析以及离子方程式的正误判断等，都需要学生具备扎实的基础知识和较强的逻辑推理能力。
联系实际与热点问题：试题紧密联系实际生活、社会热点和科技前沿，体现了化学学科的应用价值和时代性。例如，涉及我国科研人员合成的深紫外双折射晶体材料的相关性质判断，以及可持续高分子材料制备的分析等，让学生感受到化学在解决实际问题和推动科技发展中的重要作用，也引导学生关注化学学科的最新研究成果和发展动态。
试题亮点
创新题型与情境设置：部分试题的情境设置新颖独特，如液流电解池实现海水淡化并回收锂元素的工作原理分析、自旋交叉化合物在氯气气氛下的热重曲线分析等，这些新颖的情境不仅能够激发学生的兴趣和创造力，而且更贴近实际的科研和生产生活场景，考查学生在新情境下灵活运用知识的能力。
跨学科综合考查：一些试题涉及到化学与其他学科的交叉融合，如在有机合成路线中融入了对反应速率、平衡等化学原理的考查，以及在材料科学相关题目中涉及到的物理性质和化学性质的综合分析等，这有助于培养学生的跨学科思维能力和综合素养，也符合当前高考综合考查的趋势。
命题趋势
强调素养导向：试题更加注重考查学生的化学学科核心素养，包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学态度与社会责任等方面。通过设置复杂的问题情境和综合的化学任务，引导学生在解决问题的过程中展现出相应的学科素养，而不仅仅是对知识点的机械记忆。
加强实验考查深度：实验部分的考查不仅局限于简单的操作步骤和现象描述，更深入地涉及到实验原理的理解、实验方案的评价与优化、实验数据的处理与分析等方面。要求学生能够从实验目的出发，合理选择实验方法和仪器，准确记录和分析实验数据，并根据实验结果得出合理的结论，体现了实验在化学学习和科学研究中的重要地位。
突出化学与社会的关联：试题将继续紧密围绕化学与社会热点问题展开，如环境保护、能源开发与利用、材料科学的进步、生命健康的维护等领域，让学生认识到化学学科对解决人类面临的问题所做出的重要贡献，同时也引导学生将所学的化学知识与实际生活和社会发展相结合，培养学生的社会责任感和使命感。
加强基础知识的巩固与深化
构建知识体系：引导学生系统梳理化学学科的知识点，形成清晰、完整的知识网络。将零散的知识点整合成知识模块，如物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、化学实验等，帮助学生更好地理解和掌握各知识点之间的内在联系，做到融会贯通。
注重概念理解：深入理解化学基本概念和原理，不能仅仅停留在表面的记忆上。通过对概念的剖析和实例的讲解，让学生准确把握概念的内涵和外延，能够运用概念去分析和解释化学现象和问题。例如，在学习化学平衡时，要理解平衡建立的过程、平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素等，并能够运用勒夏特列原理解释相关的实际问题。
提升实验能力与探究精神
规范实验操作：加强化学实验教学，让学生熟练掌握常见的实验操作技能，如仪器的使用、物质的称量与量取、溶液的配制、气体的制取与收集、实验数据的记录与处理等。通过实验演示、学生分组实验、实验报告的撰写等多种方式，规范学生的实验操作，培养学生的实验动手能力和严谨的科学态度。
培养实验探究能力：设计一些具有探究性的实验，引导学生自主设计实验方案、进行实验探究。例如，探究不同因素对化学反应速率的影响、探究物质的性质和变化规律等。在实验探究过程中，培养学生的问题意识、创新思维和解决实际问题的能力，提高学生的实验探究素养。
注重与实际生活的联系
关注社会热点：引导学生关注社会热点问题，如环境保护、能源危机、食品安全、新材料研发等，让学生了解化学在解决这些问题中的重要作用。通过分析热点问题中的化学原理和方法，将化学知识与实际生活紧密联系起来，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也增强学生对化学学科的兴趣和学习动力。
开展实践活动：组织学生开展一些与化学相关的社会实践活动，如参观化工企业、环保监测站、材料研究所等，让学生亲身体验化学在生产生活中的应用。还可以让学生调查身边的化学现象和问题，并尝试运用所学的化学知识进行解释和解决，培养学生的实践能力和创新精神。
培养学生的综合素养与跨学科思维能力
融入跨学科内容：在化学教学中适当融入其他学科的知识和方法，如物理、生物、地理等，培养学生跨学科思维能力和综合素养。例如，在学习化学反应速率和平衡时，可以引入物理中的能量变化、速率概念等；在学习有机化学与生命活动的关系时，结合生物学科的相关知识，让学生更好地理解化学知识在跨学科领域的应用。
加强学科内综合训练：通过对化学学科内不同知识模块的综合训练，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。例如，设置一些综合性较强的化学试题，将物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础等知识融合在一起，让学生学会从多个角度思考和分析问题，提高学生的综合素养和应试能力。
强化解题技巧与规范训练
审题能力培养：教育学生仔细审题，明确题目要求和考查意图。引导学生学会从题目中提取关键信息，分析已知条件和未知问题之间的关系，避免因审题不清而导致的失分。例如，在解答计算题时，要引导学生明确题目中给出的数据和要求计算的物理量，理清解题思路和步骤。
答题规范训练：强调答题的规范性，要求学生在答题时使用准确、简洁、规范的化学用语和文字表述，按照一定的答题格式和步骤进行作答。通过模拟考试、作业批改等方式，及时纠正学生在答题过程中出现的不规范现象，提高学生的答题质量和得分率。
1．（2025·河南·高考真题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
【答案】A
【解析】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确；B．木活字主要成分是纤维素，B错误；C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误；D．铅活字主要成分是铅，D错误；故选A。
2．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．反二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选B。
3．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
【答案】B
【解析】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。
4．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；答案选C。
5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。
6．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是
A．为极性分子B．为共价晶体
C．原子半径：D．1个分子中有2个键
【答案】D
【解析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B．NaF是离子晶体，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；答案选D。
7．（2025·河南·高考真题）化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B．最多能消耗
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
【答案】C
【解析】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误；B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个普通酯基、1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1ml M最多能消耗5ml NaOH，故B项错误；C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确；D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误；综上所述，说法正确的是C项。
8．（2025·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
【答案】D
【解析】该实验过程中，相关物质转化如下：。A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确；B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确；C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误；综上所述，说法错误的是D项。
9．（2025·河南·高考真题）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。
下列说法正确的是
A．B．第一电离能：
C．该化合物中不存在离子键D．该化合物中配位数与配体个数相等
【答案】A
【解析】A．该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CH3OH，若x=1，CH3OH的质量分数为，结合图像可知，该化合物中x=1，故A项说法正确；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C，故B项说法错误；C．该化合物中，配离子与之间为离子键，故C项说法错误；D．该化合物中，根据O、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离子键合的原子总数，因此配位数为6，配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体个数为2，故D项说法错误；综上所述，说法正确的为A项。
10．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。
11．（2025·河南·高考真题）可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由和G合成M时，有生成
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成
【答案】B
【解析】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误；C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确；D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确；故选B。
12．（2025·河南·高考真题）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．Ⅱ为阳离子交换膜
B．电极a附近溶液的减小
C．电极b上发生的电极反应式为
D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收
【答案】D
【解析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误；B．a电极的反应为，pH变大，B错误；C．由分析可知，电极b的反应为，C错误；D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1ml，有1mlLi+和1mlCl-分别透离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1mlLiCl，D正确；故选D。
13．（2025·河南·高考真题）在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为
B．每消耗可生成
C．反应过程中，和的化合价均发生变化
D．若以为原料，用吸收产物可得到
【答案】B
【解析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；B．由分析可知，每消耗可生成，B错误；C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确；D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确；故选B。
14．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。
下列说法错误的是
A．曲线I对应的离子是
B．最大时对应的
C．反应的平衡常数
D．时，
【答案】D
【解析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；C．反应的平衡常数 ，由图可知，当时，，则，C正确；D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。
15．（2025·河南·高考真题）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是 。
（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。
（6）“酸溶3”的目的是 。
【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离
（2） SiO2
（3）、
（4）A
（5） +1 6：1
（6）除去滤渣中未反应的Zn
【解析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。
（1）原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。
（2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+4，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。
（3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。
（4）初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH