河北省张家口市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测化学试题

这是一份河北省张家口市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测化学试题，共13页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数值， 某短周期元素的价类二维图如下等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 张家口历史文化底蕴深厚，《史记·五帝本纪》中记载“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列张家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是
A. 过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌
B. 加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热
C. 酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化
D. 称量固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸
3. 高分子材料在生产、生活中有着广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚乳酸是一种新型的生物降解材料B. 线性酚醛树脂导电性强，受热易软化
C. 脲醛树脂常用于生产木材粘合剂D. 涤纶纤维大量应用于服装和床上用品
4. 生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其结构如图所示。下列关于生松素的说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面B. 能发生加成反应和水解反应
C. 核磁共振氢谱有8组峰D. 分子中含1个手性碳原子
5. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，常用于有机合成。实验室可用硫酸铜溶液处理尾气中的，具体反应为。下列说法正确的是
A. 位于元素周期表中的d区
B. 前四周期中基态原子未成对电子数与H相同的还有11种
C. 由酸性：可得，元素电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强
D. 常温下，在溶液中氨气也能还原
6. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V
B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和
C. “调”时若所加过量，会降低产率
D. 沉铝的离子方程式为
阅读下列材料，完成下面小题。
的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径，我国科学家利用还原制备的研究取得了重大突破，其反应原理为：。
7. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 中含键的数目为
B. 常温常压下，中含质子的数目为
C. 中最多能形成分子间氢键的数目为
D. 和的混合气体反应放出热量，则原混合气体中的数目为
8. 我国科学家通过电脑捕捉制备的机理如下图所示。已知“*”表示吸附态，吸附的氢原子(*H)省略。
下列说法正确的是
A. 的吸附过程为吸热过程
B. 该反应历程中每生成1分子，共有5个参与反应
C. 该反应历程的速控步骤反应式为
D. 该反应机理说明通过使用催化剂可改变合成的反应热
9. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是
A. 存在a→b→c的直接转化
B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子
C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d
D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
10. 含氟化合物在现代科技中有重要应用。某含氟化合物的晶胞结构如图，其中为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为B. 位于F构成的八面体空隙中
C. 与之间的最短距离为D. 该晶体的密度为
11. 我国科技工作者在研究电解条件下合成氨气上取得了重大突破。该电解装置是以乙醇为电解液，阴极和阳极采用合适催化剂，同时溶液中和循环利用，最终完成氨气的合成，具体工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. N极与电源负极相连
B. M极上的电极反应式为2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH
C. 电源电压越大，电解液中C2H5O-的浓度越大
D. 若导线上通过3mle-，理论上可制备1mlNH3
12. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一定条件下利用和制取和的反应为。将原料气按投料比充入恒容密闭容器中，在、不同压强下，反应进行时，的转化率随压强变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 压强大于后反应达到平衡状态
B. 反应速率：
C. 将X点时容器内压强迅速加压至后，的转化率保持不变
D. 下该反应的压强平衡常数
14. 向溶液中滴加溶液，会观察到有白色沉淀生成，继续滴加溶液，沉淀溶解，能形成配离子和。形成配离子的溶液中，与的关系如图。已知：的。
下列说法错误的是
A. 曲线上表示的配离子为
B. 曲线上的数量级为
C. M点溶液中存在
D. 当KSCN溶液过量时，最终溶液中的配离子主要为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种重要的有机还原剂。实验室制备的实验步骤如下：
i．制备：氯化锂、钠、氢气在下反应得到混合物；
ii．制备：用和乙醚的混合物与无水直接反应制备。已知：粗锌中含有及少量等杂质。回答下列问题：
（1）中含有化学键为_______(填选项字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键
（2）利用上述装置(部分装置可重复使用)制备，仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向用小写字母连接)。
（3）仪器M的名称为_____；与纯锌相比，粗锌与硫酸反应速率较快，原因为_____。
（4）试剂X可选用_______；点燃B处酒精灯前，需进行的操作为_______。
（5）制备的化学方程式为_______。
（6）四氢铝锂的产品中常混有杂质(杂质不参与反应)，设计如下方案测产品纯度。取产品溶于盐酸中，再加入氨水，过滤沉淀后将所得滤液稀释至，取稀释液于锥形瓶中，滴加少量指示剂后用盐酸滴定至终点，重复上述操作次，平均消耗盐酸的体积为。
①该滴定实验应选用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②滴定前若未用盐酸润洗酸式滴定管，会导致最终结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③所得产品中的百分含量为_______(保留3位有效数字)。
16. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量)制备，同时获得高铁酸钾的一种流程如下。
已知：。回答下列问题：
（1）流程中“球磨”的目的为_______。
（2）“煅烧”时生成的化学方程式为_______。
（3）“净化”时通入过量所得“滤渣”中主要含两种化合物，分别为_______和_______(填化学式)。
（4）“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为_______(答两条)。
（5）“沉镁”时，若要保证所得滤液中，则的范围为_______。
（6）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（7）晶体为尖晶石结构，其立方晶胞中O原子的堆积方式如图。
①基态原子的价层电子排布式为_______。
②已知在该晶胞中，原子的配位数为6，原子的配位数为4，则原子可填充在该晶胞由O原子构成的空隙_______(填“A”或“B”)中。
17. 还原是碳中和的重要方式之一，其中涉及部分反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）已知部分共价键键能如下表：
甲醇中的键能为_______。
（2）已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为；升高温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______，会_______。
（3）向刚性密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如下图。已知的选择性为平衡时。
①表示选择性随温度变化的曲线为_______(填“”“”或“”)。
②曲线随温度升高，先降低后升高的原因为_______。
③温度下，反应后达到平衡。内的平均反应速率_______；平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)；该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______。
18. 有机物H是一种抗肿瘤的活性药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A化学名称为_______。
（2）反应①为加成反应，则B的结构简式为_______。
（3）反应⑤的反应类型为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）D和E相比，D的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_____种；任写其中一种结构简式：_______。
(a)属于芳香族化合物，且含有碳氧双键(b)核磁共振氢谱显示为4组峰
（7）参照上述合成路线，以乙醇和为原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选，写出必要的试剂及条件)。
张家口市2024~2025学年度第一学期高三年级期末教学质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7~8题答案】
【答案】7. A 8. B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）abc （2）gf→de→bc(或cb)→de
（3） ①. 长颈漏斗 ②. 铜与锌形成原电池，加快反应速率
（4） ①. 硫酸铜溶液(或溶液) ②. 在末端导管收集并验纯
（5）
（6） ①. 甲基橙 ②. 偏大 ③.
【16题答案】
【答案】（1）增大煅烧时接触面积，提高浸出率
（2）
（3） ①. ②.
（4）浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体
（5）
（6）
（7） ①. ②. B
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大
（3） ①. ②. 温度低于时以反应ⅰ主，温度越高转化率越低，温度高于时以反应ⅱ为主，温度越高转化率越高 ③. ④. (或0.125) ⑤. (或0.667)
【18题答案】
【答案】（1）对甲基苯乙烯(或4-甲基苯乙烯)
（2）
（3）氧化反应 （4）
（5）D中含羟基，分子间易形成氢键，E中含醛基，分子间不能形成氢键
（6） ①. 5 ②.
（7）A．青砂器
B．东路彩扇
C．九曲黄河灯
D．蔚县剪纸
选项
实验操作
现象
结论
A
将金属M、N用导线连接，并插入同一个盛放稀硫酸的烧杯中
M表面无明显现象，N表面产生大量气泡
金属性：
B
向已变质的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
已完全变质
C
用计测定等浓度的溶液的
前者大于后者
D
分别向盛有酸性溶液的两试管中加入乙烷和甲苯
前者无现象，后者褪色
甲基影响了苯环的性质
共价键
(水)
(甲醇)
键能
436
467
472
414
799