河南省许昌市2024_2025学年高二化学上学期8月月考试题含解析

这是一份河南省许昌市2024_2025学年高二化学上学期8月月考试题含解析，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关化学用语的表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是（ ）
A．苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓
2．下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ）
A．常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B．1 L 0.1ml∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为a kJ·ml－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·ml－1
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应后分子总数为2NA
B．3 ml NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA
C．17g羟基中含有的电子数为 10NA
D．标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA
6．下列说法正确的是（ ）
A． 与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为
C．的名称为2，4-二甲基己烷
D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯
7．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．和互为同分异构体B．乙烯的结构简式：
C．的电子式：D．乙酸的分子结构模型：
8．已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
9．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫
B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同
C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率
D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用
10．将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是（ ）
A．片为负极，负极反应式为
B．Ag片为正极，且放电时片的质量增加
C．电流由片通过导线流向片
D．电路中每转移电子，理论上片减少的质量是
11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b在过量氧气中燃烧生成c
B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D．e→c→b→a的转化均可一步完成
12．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物比生成物稳定
B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化
C．断开1ml反应物的化学键需要释放kJ的能量
D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应
13．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
14．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列选项中除杂试剂或操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题（共4小题,共55分）
（15分）16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是。
(3)盛水的洗气瓶的作用是；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=ml/L。
（14分）17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有(填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是(填标号)。
A．的体积分数不再变化B．、、的物质的量之比为1：3：2
C．D．的质量保持不变
(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：。
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→(用字母标号表示)。
(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的(填“正极”或“负极”)。
②该电池的总反应为。
（11分）18．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示：
①灼烧海藻不会用到下列仪器中的(填标号)。
A．酒精灯 B．漏斗 C．泥三角 D．坩埚
②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用(填试剂名称)。
③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是(填操作名称)。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。
A．①②③B．①③②C．③①②D．②③①
(3)工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示：
①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式。
②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是。
（15分）19．能量的转化与化学反应息息相关。
(1)已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。
从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为kJ，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。
①产生气泡的快慢：甲（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。
②温度计示数：甲乙。
(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。
实验原理：
实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。
实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。
①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为能，在耳机中电能又转化为声能。
②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是、。
③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是（填字母，下同），稀硫酸的作用是。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
④铜钉上发生的电极反应式为。
⑤若装置中转移了0.2 ml电子，负极减少的质量是g。选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
溶液X中含有SO32-
B
向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生
溶液Y中不含NH4+
C
将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
D
将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Z中不含K+
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该溶液中无
B
某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解
溶液中一定含有
D
用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定有钠元素
选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
蛋白质溶液（NaCl）
渗析
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
化学答案
1．D【详解】A. 从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，A项错误；B. 在FeBr3作催化剂下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；
C. 乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C项错误；
D. 苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。
2．B【详解】A选项，c(OH－)/c(H+)=10-13，c(H+)=1ml·L－1，溶液呈酸性，Fe2+、NO3－发生反应，不能大量共存，故A错误；
B选项，1 L 0.1ml∙L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(OH－) + c(CH3COO－)= c(Na+) + c(H+)，Na+物质的量为0.1ml，所以CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA，故B正确；
C选项，电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+，故C错误；
D选项，H2的燃烧热为a kJ·ml－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －a kJ·ml－1，故D错误；
3．C【详解】A. 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生,原溶液可能含有SO32-或SO42-，A项错误；
B. NH4+检验：加入碱，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；
C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，发生加成反应，C项正确；
D.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误；
4．A【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
5．B【详解】A．为可逆反应不可能进行完全，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应后分子总数大于2NA， A错误；
B．，3 ml NO2通入 H2O 中完全反应时生成2 ml 转移的电子数为2NA， B正确；
C．羟基电子式为，可知其中含有9个电子，17g羟基的物质的量是1ml，含有的电子数为 9NA， C错误；
D．CHCl3标况下不是气体，无法计算标况下的物质的量，D错误；
6．C【详解】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误；
B．含酯基，属于酯类，B错误；
C．的主链含6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，C正确；
D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误；
7．D【详解】A．和为同一种物质，A错误；
B．乙烯的结构简式：，B错误；
C．分子中C原子分别与4个Cl原子各共用1对电子，且碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构，电子式：，C错误；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，D正确；
8．B【详解】A． 由分析:图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确；
B． 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误；
C． 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，故C正确；
D． 如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确；
9．B【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确；
B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；
C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；
D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；
10．C【详解】A．负极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-= Zn2+，A正确；
B．Ag做正极，正极上Ag+得电子生成Ag，Ag片质量增加，B正确；
C．电流从正极流向负极，Ag为正极，Zn为负极，电流由Ag电极流向Zn片，C错误；
D．电路中每转移0.2ml电子，根据Zn-2e-= Zn2+有0.1ml锌失去电子变为锌离子，理论上Zn片的质量减少0.1ml ×65g∙ml−1=6.5g，D正确；
11．C【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；
B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误；
D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确；
12．B【详解】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误；
B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确；
C．断裂化学键吸收能量，则断开1ml反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误；
D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误；
13．D【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，甲醇燃料电池属于燃料电池，A正确；
B．锌筒为负极，干电池工作时，Cl-向负极移动，B正确；
C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，C正确；
D．酸性甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
14．C【详解】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误；
B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误；
C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确；
D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误；
15．D【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误；B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；
C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误；
D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确；
(非选择题，无特殊标注，每空1分)
（15分）16．(1) 分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i（2分）
(2) 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 （2分）
将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气（2分）
(3) 吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO （2分） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分）
(5)10（2分）
（14分）17．(1) 0.008 （2分） ab （2分） AD（2分）
(2) 吸收 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量（2分）
(3)b→e→a→d（2分）
(4) b 4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）
（11分）18．(1) B 淀粉溶液 过滤
(2)AD（2分）
(3) （2分） 1:1 （2分） 富集海水中的溴（2分）
（15分）19．(1) a b 放热。
(2) ＜ ＞
(3) 电 电流表指针偏转 铜片上有气泡产生 abd ac 2H++2e-=H2↑ （2分）
5.6（3分）