北京市顺义区2023_2024学年高三化学上学期期中试题含解析

这是一份北京市顺义区2023_2024学年高三化学上学期期中试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 和S均属于ⅥA族元素， 富马酸亚铁是一种补铁剂， 根据如图所得判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分（选择题）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法正确的是
A. 油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸B. 核苷酸聚合成DNA是缩聚反应
C. 利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，A项错误；
B．核苷酸聚合成的过程中，会脱水，因此是缩聚反应，B项正确；
C．葡萄糖和麦芽糖均能发生银镜反应，即利用银镜反应不可以区分葡萄糖和麦芽糖，C项错误；
D．硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，D项错误；
答案选B。
2. 和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是
A. 熔点：B. 还原性：
C. 沸点：D. 中H为＋1价
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔点：H2O＞H2S，是因为氧元素的电负性较大，和氢原子间易形成氢键，能从元素的电负性角度解释，A不合题意；
B．还原性：Se2-＞S2-，是因为S元素的电负性大，非金属性强，对应阴离子的还原性弱，能从元素的电负性角度解释，B不合题意；
C．沸点：H2Se＞H2S，是因为H2Se分子间作用力大，不能从元素的电负性角度解释，C符合题意；
D．H2Se中H为+1价，是因为Se的电负性大，得到电子能力强，能从元素的电负性角度解释，D不合题意；
故答案为：C。
3. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有3种含氧官能团B. N的杂化方式为
C. 不能发生消去反应D. 具有碱性，能与强酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知含有羟基、醚键、酯基3种官能团，故A正确；
B．由结构简式可知，N原子连接了两个σ键，同时含有两个孤电子对，杂化方式为，故B正确；
C．由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误；
D．东莨菪碱中五元脂环上含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，故D正确；
故选C。
4. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴离子氧化为溴单质，所以溶液变成棕色，但是后面和溶液反应的气体是Cl2和Br2的混合气体，不能说明金属性：Br>S，故A错误；
B．具有还原性，酸性溶液可以吸收，具有漂白性，可以用品红溶液检验其是否已除尽，故B正确；
C．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，先通过水将乙醇除去，然后用酸性溶液检验乙烯，现象是高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A。
5. 硅烷（）可用于制造高纯硅，而可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是
A. 硅化镁可能为分子晶体B. 硅化镁的化学式为
C. 每个晶胞中含有8个Mg原子D. 每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅化镁的熔点为1102℃，不是分子晶体，故A错误；
B．镁原子的个数为8，硅原子的个数为8×+6×=4，硅化镁的化学式为，故B正确；
C．根据结构可知，每个晶胞中含有8个Mg原子，故C正确；
D．根据晶胞结构可知，每个Si原子周围距离最近且等距Mg原子有8个，故D正确；
故选A。
6. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】要证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，则要检验溶液中含Fe2+或硫酸根离子。
【详解】A．加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中有Fe3+，故A不符题意；
B．溶液中含Cl-，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B不符题意；
C．酸性KMnO4溶液和溶液中的Cl-也能发生氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C不符题意；
D．加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液产生蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+离子，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
7. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是
A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1 ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 ml CO2
【答案】B
【解析】
【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。
【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；
B．1ml富马酸分子中存在11ml的σ键和3ml的π键，数目比为11:3，故B错误；
C．组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确；
D．1 ml富马酸中存在2ml羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2ml CO2，故D正确；
故本题选B。
8. 下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误；
B．原子半径CSi，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确；
D．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，D正确；
故答案选A。
9. 根据如图所得判断正确的是
已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/ml
A. 图1反应为吸热反应
B. 图1反应使用催化剂时，会改变其△H
C. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D. 图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/ml
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图1可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不改变△H，故B错误；
C．图1反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41 kJ/ml，则图2反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/ml，图2中若H2O的状态为液态，H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/ml，生成物的总能量有所降低，则能量变化曲线可能为①，故C正确；
D．由图1可知CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=－41 kJ/ml，则图2反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/ml，故D错误；
故选C。
10. 科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B. 生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 当1 ml N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 ml NH3
D. 使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过机理示意图可知，反应过程中N2分子内的非极性键断裂，生成了NH3和N2H4分子内的N-H极性键，A项正确；
B．通过机理示意图可知，由一个N2分子转化为两个NH3分子需要得6个电子，并且，需要6个H+也参与反应，所以总电极反应式为：，B项正确；
C．通过机理示意图可知，N2在转化为NH3的过程中会生成副产物N2H4，因此，消耗1mlN2并不能得到2mlNH3，C项错误；
D．催化剂可以通过降低反应活化能提高反应速率，D项正确；
答案选C。
11. 脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. P和M通过缩聚反应形成聚脲
B. 一定条件下聚脲能发生水解反应
C. M苯环上的一氯代物有2种
D. M与互为同系物
【答案】AD
【解析】
【详解】A．M中两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N加成，所以P和M通过加聚反应形成聚脲，A错误；
B．聚脲中含有酰胺基，可以水解，B正确；
C．M为对称结构，苯环对位有取代基，所以一氯代物有2种，C正确；
D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不互为同系物，D错误；
故选AD。
12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 ml，容器体积为1 L]。
下列分析不正确的是
A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3
C. 图中a点对应的平衡常数K=
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；
B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1Br>S
NaBr溶液
溶液
B
吸收中混有的并检验其是否已除尽
酸性溶液
品红溶液
C
检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯
水
酸性溶液
D
证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔
溶液
酸性溶液
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入AgNO3溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
热稳定性：
键能：
容器
温度/K
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
01
0.4
Ⅱ
977
0.56
0.56
0
x
Ⅲ
1250
0
0
0.56
y
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
实验
现象
Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止
Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡
实验
现象
ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象
ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次
ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体
ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡