2024-2025学年上海市上海中学高三上学期化学第一次测试试题含答案

这是一份2024-2025学年上海市上海中学高三上学期化学第一次测试试题含答案，共15页。试卷主要包含了广泛使用的金属材料铜，富硼渣工业应用，蓝天保卫战，药物分析和合成，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量等内容，欢迎下载使用。
一、广泛使用的金属材料铜
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是_______。
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。
2．黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，写出该反应的方程式________________。
3．（不定项）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。
A．Cu2+浓度不变
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动
D．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
4．氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为__________________，
基态碳原子核外电子有__________________种运动状态。
5．在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2+，则1ml该配合物含有π键的数目为_____________。
6．辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S________ml。
7．配合物正离子的符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其配位体是___________________，
其中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
8．晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_________，铜的原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为______________g·cm-3(列出计算式即可)。
9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。计算该反应的平衡常数K为__________________（CuS和MnS的Ksp分别为4.0×10-36、2.0×10-10）。
二、富硼渣工业应用
富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1ml·L-1)
酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4
10．上述反应体现出酸的强弱：H2SO4___________(填“＞”或“＜”)H3BO3。
11．已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH¯==[B(OH)4]¯。
则硼酸是_________元酸。(填写“一”“二”“三”)。
12．下列化合物中，酸性最强的是_______。
A．CF3COOH B．CHF2COOH C．FCH2COOH D．ClCH2COOH
13．硼的化合物具有特殊的性质，硼与砷或镍等元素可形成多种具有超导电性的化合物，如CaNi2As2等。回答下列问题:
（1）基态Ni2+的价电子排布式为______________________；
熔点：Mg比Ga___________（填“高”或“低”）
（2）AsCl3的键角比BCl3的小，原因是______________________________________________。
14．检验浸出液中是否含有Fe2+：__________________________________________________。
15．除去浸出液中的杂质离子:用MgO调节溶液的pH至_________以上，使杂质离子转化为_________(填化学式)沉淀，过滤。
16．获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_______________晶体。
三、蓝天保卫战
十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大气污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。
17．常用的SO2去除法是钙基固硫。已知：298K、101kPa时，反应CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)的∆H=－402.0kJ·ml-1，∆H－T∆S=－345.7kJ·ml-1，若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_______。
A．2.127K B．2127K C．1854K D．185.4K
NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，它们之间可以相互转化。NOx会导致光化学烟雾的形成。再利用含氮物质的同时，治理和减少其造成污染也是重要的课题。
18．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反应复合而成。
反应Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ∆H1
反应Ⅱ N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2
其反应进程与能量变化的关系示意图如所示。
NO氧化为NO2的总反应速率由反应___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定，原因是___________________________________________________________________________。
19．厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是________。
A．1mlNH4+所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1：1
20．“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ∆H=10.7kJ·ml-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=－543kJ·ml-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式___________________________________________。
21．H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H”“=”或“N>H。 8．12， 9．5.0×1025
二、
10．＞ 11．一 12．A
13．（1）3d8；高 （2）As和B分别采用的是sp3和sp2杂化，且As原子上有孤电子对。
14．取少量溶液，向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,若溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
15．4.7~9.1，Fe(OH)3、Al(OH)3。 16．硫酸镁，硼酸。
三、
17．B
18．Ⅱ ，由图像可知：Ea2＞Ea1，反应Ⅰ的活化能比较小，反应Ⅱ的活化能比较大，反应的活化能越大，反应速率越慢，决定了总反应速率。 19．A
20．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H=－1096.7kJ·ml-1。
21．（1）N2被H2消耗，生成NH3。 （2）0.0005
22． （1）降低温度 （2）=
四、
23．A 24．π 25． 26．2-甲基-2-丁烯
27． 28． AB
29．
五、
30．三角锥形 31．D 32．冷凝管 33．C
34．检漏 当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪色 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 35．偏低 36．80.8Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
反应时间/min
0
20
40
60
80
100
c(N2O)/(ml·L-1)
0.10
0.08
0.06
0.04
0.02
0.00
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测量0.5ml·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6.4
2
向0.05ml·L-1NaHSO3溶液中滴加过量0.1ml·L-1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
3
向10mL0.05ml·L-1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05ml·L-1盐酸，测得pH约为3.2
4
向10mL0.05ml·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05ml·L-1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3