河南省安阳市等2地2025届高三下学期三模化学试题含解析

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第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
A. 所有原子处于同一平面B. 氧的化合价均为-2价
C. 杀菌能力源于其氧化性D. 所有共价键均为极性键
2. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是
A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应
B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应
C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性
D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用
3. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是
A. 电负性：B. 化合物中离子键百分数：
C. 碱性：D. 半径比较：
4. 下列实验中，符合操作规范要求的是
A. AB. BC. CD. D
5. 为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：
B. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C. 在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
7．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B．电负性：Y＜X＜W
C．原子半径：T>W>Z>Y>X D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
8.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z有H2O生成 D．1mlZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
9.某反应机理如下，下列说法不正确的是
A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物为，可循环利用
C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和
D．化合物III转化为IV后，键长变短
10.我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是
A．放电时，电极B为正极
B．充电时阳极发生反应：
C．该电池不可选用含水电解液
D．放电时，每转移4ml电子，正极区质量增加148g
11. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 导电能力：a>bB. 室温下，Ka(HA)=10-3.8
C b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)D. c点时，c(A-)>c(Na+)
13. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A. T1＞T2
B. T1下反应达到平衡时
C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
14. 用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A. 曲线a表示对应的变化关系
B. 溶度积常数，
C. 的电离常数，
D. 溶液的时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. Be只能与酸反应，不能与碱反应B. BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C. 常温下，BeCl2溶液的pH＜7D. BeCl2是共价化合物
（2）Na3FeF6中Fe的化合价为_______。
（3）“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是_______。
（4）“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：_______；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是_______(填离子符号)。
（5）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是_______；写出镁还原法的反应原理：_______。
（6）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a =_______nm(用含d、NA的代数式表示)。
16. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含CO和各1ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______。
（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为_______。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_______。
（3）反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于，产率下降的可能原因是_______。
②使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如图所示，氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在_______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：i． R1COOH+R2COOH+H2O
ii．
（1）N中的官能团的名称是___________。
（2）的方程式为___________。
（3）D中来自于B的键极性强，易断裂的原因是___________。
（4）G为六元环状化合物，还可能生成副产物，副产物的结构简式是___________(写出一种)。
（5）的反应类型是___________。
（6）K的结构简式是___________。
（7）的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是___________、___________。
18.乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。回答下列问题：
(1)乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。
主反应： ；
副反应： 。
①副反应在一定温度下能自发进行的原因为 。
②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
a．图中A点反应一定未达平衡，原因是 。
b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是 。
(2)是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，反应ⅰ： ；反应ⅱ： (远大于)。
①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，计算 。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某团队提出为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。配位不饱和催化耦合脱氢反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4.补全图中画框部分 。
(4)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，其原理如图所示。A极的电极反应式为 。
答案：
1—5 CDDCD 6—10 BACCD 11—14 DBDB
15.【答案】（1）AB （2）
（3）陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应
（4） ①. ②.
（5） ①. 保护Be和Mg不被氧化 ②. BeO + MgMgO + Be
（6）
【解析】
【分析】以铍矿石(主要成分为，还含有少量MnO等)为原料制备铍，铍矿石加入Na2SiF6、Na2CO3烧结，烧结时，未发生氧化还原反应，烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，同时生成二氧化硅，加入水浸出，过滤，所得滤渣为二氧化硅，滤液中加入NH3•H2O、KMnO4得到MnO2固体，过滤得到MnO2，滤液中加入NaOH沉铍，过滤得到的滤渣洗涤烘干然后煅烧得到工业BeO，BeO可以通过焦炭还原法或者镁还原法制得金属Be，滤液中加入硫酸铁得到铁冰晶石，据此分析；
【小问1详解】
Be与Al处于对角线的位置，它们的性质相似；
A．Al与酸碱均反应，可知Be也与酸碱均反应，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似，氧化铍既能与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸碱腐蚀，故B错误；
C．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2也可以水解使溶液的pH＜7，故C正确；
D．AlCl3是共价化合物，可知BeCl2也是共价化合物，D正确；
故选AB；
【小问2详解】
中Na为+1价，F为-1价，根据化合价代数和为零可知Fe的化合价为+3；
【小问3详解】
陶瓷中含有二氧化硅，高温时可以与碳酸钠反应，故“烧结”时不宜采用陶瓷类器材；
【小问4详解】
沉铍时，溶液中的与NaOH反应生成Be(OH)2，反应的离子方程式为；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，能和足量NaOH溶液反应生成，含铍的离子为；
【小问5详解】
焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是防止空气与铍、镁反应，保护Be和Mg不被氧化；镁还原法制铍单质是用单质镁与BeO高温下反应生成Be和MgO，反应方程式为；
【小问6详解】
设晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞中，个数为，原子数为4，则BeO晶体的密度为 g·cm-3。
16.【答案】（1） ①. C、H、Fe ②.
（2） ①. (或) ②. 多孔 Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%时，α-Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH3减少
（3） ①. NaHCO3受热分解导致浓度下降，或升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解 ②. -NH2可以与形成氢键 ③. CN—NHD和DCOO—
17.【答案】（1）羟基、碳氟键、酰胺基
（2）
（3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的键极性增强，易断裂
（4）(合理给分)
（5）取代反应 （6）
（7） ①. ②.
18.【答案】(1) 该反应的、，高温时 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 催化剂活性降低，导致反应速率减慢
(2) 或0.19 增大
(3)(4)
【详解】（1）①该反应的、，高温时，在高温度下能自发进行；②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间后，测得乙烯的产率随温度先增加后减小，a．图中A点反应一定未达平衡，因为该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低，b．若C点反应也未达平衡，因为随着温度的升高，催化剂活性降低，导致反应速率减慢；
（2）①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为40.0%，假设反应前乙烷的物质的量为1ml，得三段式，计算，②远大于，说明反应ii进行程度远大于反应i，反应ii的反应物H2需要反应i来提供，也就是说反应i先发生，生成氢气后，这些氢气马上与C2H6发生反应ii，而且因为反应ii进行程度大，导致氢气浓度降低，反应i平衡不断正向移动，因此C2H4的平衡产率增大；
（3）
物理吸附的乙烷与配位不饱和中心反应，从键活化开始，同时的价态由+3升高到+4，即增加一个共价键，根据碳原子的电负性强于铬原子，推测图中画框部分为；
（4）从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为。
A.向试管中滴加溶液
B.配制溶液
C.制备检验醛基用的银氨溶液
D.调控滴定速度
A分离固体混合物
B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4
D.得到KMnO4固体