2026年高考化学总复习备课课件 高考热点16 多硫含氧酸盐的性质与应用

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点16 多硫含氧酸盐的性质与应用，共18页。PPT课件主要包含了NaHSO3等内容，欢迎下载使用。
1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)
2.过二硫酸钠(Na2S2O8)
3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
Na2S2O4俗称保险粉,S元素的化合价为+3价,具有还原性,在空气分析中常用来吸收氧气。
4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
(1)重要性质:成品为白色或微黄结晶粉末,溶于水、甘油,微溶于乙醇,露置空气中易氧化成硫酸钠,与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类,加热到150 ℃分解。(2)制备方法:通常用NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,其化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O。
热点训练1.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　)
A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
解析　从组成上看,焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的,则焦硫酸具有强氧化性,故A正确;从组成上看,Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3, Na2SO4·SO3溶于水时,三氧化硫与水反应生成硫酸,水溶液呈酸性,故B错误;从组成上看,Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3,三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成,属于化学变化,故D正确。
3.某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,难溶于乙醇,易溶于水)的工业流程,先向装置C的烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向装置A的烧瓶中滴加70% H2SO4。反应开始后,装置C中先有黄色浑浊产生,然后又变澄清。下列说法错误的是(　　)
4.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称“保险粉”,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化,生成的两种常见酸式盐是　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 解析　(1)Na2S2O4中S显+3价,在潮湿空气中被氧化,S转化为+6价和+4价,则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。
NaHSO3和NaHSO4
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液,其目的是。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　, “后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
增大锌粉与SO2接触的表面积,加快化学反应速率
Zn+2SO2===ZnS2O4
减少Na2S2O4的溶解损失,易于干燥
Na2CO3固体为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定
解析　(2)①锌粉-水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大,反应速率大。②步骤Ⅰ中,锌粉与SO2在水溶液中发生反应,生成ZnS2O4,反应的化学方程式为Zn+2SO2===ZnS2O4。③Na2S2O4固体用乙醇洗涤,即可减少溶解损失,又易于干燥;Na2S2O4固体用乙醇洗涤,既减少溶解损失,又易于干燥;Na2S2O4在碱性介质中较稳定,Na2CO3固体可提供碱性环境,增强“保险粉”的稳定性。
5.(课标全国Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为　　　　　溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
得到NaHSO3过饱和溶液
解析　(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2,可能生成Na2SO3、NaHSO3,因Na2SO3溶液呈碱性,Ⅰ中溶液呈弱酸性,所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”,则工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。