2026年高考化学总复习备课课件 第5讲 溶液中粒子浓度的关系

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第5讲 溶液中粒子浓度的关系，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，电荷守恒，元素守恒，质子守恒，水解理论等内容，欢迎下载使用。
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡;2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
考点一　溶液中粒子浓度的守恒关系
考点二　溶液中粒子浓度大小关系
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数　　　　,即电荷守恒,溶液呈电中性。 
Na2CO3溶液中存在离子有:　　　　　　　　　　　　　　　　　　,根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=　　　　　　　　　　　　　　　　或c(Na+)+c(H+)=　　　　　　　　　　　　　　　　。 
在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。如:Na2CO3溶液中将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=　　　　　　　　　　　　　　　　。
即c(OH-)=　　　　　　　　　　　　　　　　。
1.写出下列溶液的三个守恒关系。
(1)0.1 ml·L-1的碳酸氢钠溶液中的守恒关系:①电荷守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②元素守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③质子守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中的守恒关系:①电荷守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②元素守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③质子守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
(3)0.1 ml·L-1的Na2S溶液中的守恒关系:①电荷守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②元素守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③质子守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)氯化铵溶液中的守恒关系:①电荷守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②元素守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③质子守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(5)等体积的0.1 ml·L-1氯化铵和0.1 ml·L-1氨水混合溶液中:①电荷守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②元素守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③质子守恒:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。
一、掌握两大理论,建立思维基点1.电离理论
二、熟悉两类溶液,构建思维模型
1.单一溶液中粒子浓度大小比较
(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知:一级电离>二级电离>三级电离。【例1】　0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中离子浓度间的关系是。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知:一级水解>二级水解。【例2】　0.1 ml·L-1Na2S溶液中:
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
溶液中微粒浓度大小关系为。
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)
2.混合溶液中粒子浓度大小比较
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度【例6】　在0.1 ml·L-1的HCN和0.1 ml·L-1的NaCN混合溶液中,由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为,且c(HCN)c(Na+)=0.1 ml·L-1。
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若溶液混合后发生反应,则先分析反应物的用量问题,依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。【例7】　0.1 ml·L-1的氨水与0.1 ml·L-1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为,其浓度为 ml·L-1。②溶液中含有的粒子有。③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序:。
1.室温时,下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　)
2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
NH4Cl和NH3·H2O
体验真题 感悟高考
1.(2024·浙江1月选考)常温下,将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
2.(2021·天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
(1)Ka(CH3COOH)=　　　　。 (2)点a溶液中,c(Na+)、c(Cl-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四种粒子浓度关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)点b溶液中,c(CH3COOH)　　　　(填“>”“=”或“c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)D.0.1 ml·L-1 NaB溶液中水电离出的OH-浓度大于10-7 ml·L-1
2.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
4.25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法不正确的是(　　)
6.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
7.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)
8.用0.100 0 ml·L-1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是(　　)
(1)Na2B溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 ml·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　　(填字母)。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 ml·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1 ml·L-1 NaHB溶液的pH=2,0.1 ml·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
能力提升10.(2022·浙江6月选考)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是(　　)
A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-===H2OC.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
11.已知常温下浓度均为0.1 ml·L-1的溶液的pH如下表所示:
12.常温下,向0.1 ml·L-1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法错误的是(　　)
13.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
14.(1)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液。