2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 物质的量浓度 溶液的配制

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 物质的量浓度 溶液的配制，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一物质的量浓度，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，物质的量浓度，单位体积的溶液，B的物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量浓度的含义和应用;2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算;3.学生必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶液的溶质是　　　　,其物质的量浓度为　　　　　　。 (2)从100 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL,其溶液中c(Cl-)=　　　　　。 (3)配制100 mL 1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O的质量　　　　 g。 (4)98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液即得到1 ml·L-1的硫酸溶液吗?为什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
单位体积溶液强调的是溶液的体积,不是溶剂的体积。将98 g H2SO4(即1 ml)溶于1 L水后,得到的溶液体积不再为1 L,故H2SO4的物质的量浓度不是1 ml·L-1。
2.溶质质量分数及与物质的量浓度的关系
(1)多种表示溶液浓度方法的理解:①15%的NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　; ②0.1 ml·L-1 NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　; ③某加碘食盐中含碘量为20~40 mg·kg-1的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为　　　　。 
每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g
每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 ml
每1 kg加碘食盐中含碘元素20~40 mg
(3)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　(写出计算过程)。 
1.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列叙述正确的是(　　)
气体溶于水,计算物质的量浓度的一般思路
2.现有V L 0.5 ml·L-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是(　　)
3.将0.10 ml·L-1氢氧化钠溶液和0.60 ml·L-1氢氧化钠溶液混合成0.20 ml·L-1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为　　　　。 
4.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量为M g·ml-1。25 ℃时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
(1)饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　。 (3)25 ℃时R的溶解度为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)饱和溶液的密度为　　　　　　　　　　　　　　。 
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、　　　　、　　　　　、 　　　　　　。 
2.容量瓶的结构与用途
3.配制物质的量浓度溶液时容量瓶的选择
(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配,如要配制250 mL溶液,应当选用250 mL的容量瓶。(2)当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶。
(1)容量瓶在使用前要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 其操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;　　　　作为反应容器或用来长期贮存溶液(填“能”或“不能”)。 ②配制480 mL一定物质的量浓度溶液,应选用　　　　容量瓶。 
装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立
4.配制步骤(以配制500 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液为例)
(1)简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤:。
用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入200 mL烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)实验室用固体烧碱配制0.1 ml·L-1的NaOH溶液480 mL,请回答:①需要NaOH固体的质量为　　　　 g。 ②有以下仪器:a.烧杯、b.药匙、c.250 mL容量瓶、d.500 mL容量瓶、e.玻璃棒、f.托盘天平、g.量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器是　　　　(填序号),还缺少的仪器是　　　　　　。 ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　。 ④配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为　　　　(填序号) a.振荡摇匀　b.洗涤　c.定容　d.颠倒摇匀　e.转移
5.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)误差分析的思维流程
(2)定容时视线引起误差的分析方法①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。
完成下列表格(填增大、减小、不变、偏大、偏小)。
1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是　　　　。 
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁E.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液F.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸G.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液
解析　A.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器,由于配制溶液需加水至刻度线,故在用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液,A正确;B.量筒精确度是0.1 mL,因此配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸,只能量取9.8 mL浓盐酸,B错误;C.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时,需溶质的物质的量是n(NaCl)=0.1 ml·L-1×1 L=0.1 ml,则需称量NaCl的质量为m(NaCl)=0.1 ml×58.5 g·ml-1=5.85 g,但托盘天平精确度是0.1 g,故不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体,应该称量5.9 g NaCl固体,C错误;D.定容时,若胶头滴管紧贴容量瓶内壁,会导致溶液污染,应该悬空垂直滴加,D错误;E.高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故不能用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应该使用酸式滴定管,E错误;F.量筒量程不合适,应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,F错误;G.在实验室中不存在量程为480 mL的容量瓶,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液,然后再从中取出480 mL,就得到480 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液,G错误;综上所述可知:合理选项是A。
2.(2024·辽宁本溪开学考试)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
(1)若要配制250 mL 0.10 ml·L-1稀盐酸,需要取12.01 ml·L-1的浓盐酸　　　 mL(计算结果保留1位小数)。 (2)配制溶液过程中,下列关于容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母,下同)。 
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　。 A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理B.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
体验真题 感悟高考
1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
解析　实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,因此本题选D。
2.(2024·湖北卷)配制1.00 ml·L-1的CSO4溶液,需要用到下列仪器中的　　　　(填标号)。 
解析　配制1.00 ml·L-1的CSO4溶液需用到容量瓶,定容时用到胶头滴管,无需用到圆底烧瓶和试管,b、c正确。
3.(2024·全国甲卷)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
将玻璃棒和烧杯中残留的溶质全部转移至容量瓶中
盖好瓶塞,反复上下颠倒容量瓶,将溶液混合均匀
解析　操作a为洗涤玻璃棒和烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中,重复三次是为了将残留的溶质全部转移至容量瓶中。定容后要将溶液混合均匀,具体操作为左手食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手托住瓶底,将瓶倒转并摇动,再倒转过来,上下倒置如此反复多次,使溶液充分混合均匀。
4.(2022·海南卷)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 ml·L-1的H3PO4溶液,则需浓H3PO4　　　　 mL(保留一位小数)。 
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 ml·L-1的是(　　)
A.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液B.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C.将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
2.配制0.1 ml·L-1的NaOH溶液,如图所示装置和描述均正确的是(　　)
A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体B.用图②溶解NaOH固体C.转移洗涤后用图③装置定容D.定容完成后摇匀如图④所示解析　A.NaOH固体易潮解,不能用纸片,错误。B.不能用量筒溶解,错误。C.视线与凹液面相平,正确。D.摇匀时应上下颠倒摇匀,错误。
3.某试剂瓶上贴有标签:“100 mL 1.0 ml·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 ml·L-1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
解析　MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-,A项错误;该溶液的浓度为1.0 ml·L-1,根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 ml·L-1=2.0 ml·L-1,浓度与溶液的体积无关,B项错误;n(Cl-)=2.0 ml·L-1×0.005 L=0.01 ml,n(Ag+)=0.1 ml·L-1×0.1 L=0.01 ml,二者以1∶1的比例进行反应,所以n(Cl-)=n(Ag+)时,二者恰好完全反应,C项正确;1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 ml·L-1,D项错误。
4.取100 mL 0.3 ml·L-1和300 mL 0.25 ml·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　)
5.配制100 mL 1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是(　　)
A.称取10.6 g无水碳酸钠,置于100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析　固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;配制100 mL 1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容,且所用水的体积并不是100 mL,而是加水至刻度线,此时溶液体积为100 mL,B项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误。
6.(2024·宁夏石嘴山期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 ml·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　　)
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为20.0 mLD.量取浓硫酸时仰视,定容时俯视,都会使所配硫酸溶液浓度偏大
7.下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)
A.配制240 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液,需要选择240 mL容量瓶B.配制1 ml·L-1 H2SO4溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接加入容量瓶中C.配制1 ml·L-1 AlCl3溶液,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,加水稀释D.移液时,玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置解析　A项,实验室没有规格为240 mL的容量瓶,应选择250 mL的容量瓶,错误;B项,不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,错误;C项,氯化铝易水解,将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解,正确;D项,移液时,玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置,错误。
9.(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 ml·L-1 (保留小数点后一位)。(2)某实验需用480 mL 2.0 ml·L-1 NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　 g。 
(3)在配制过程中,除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)　　　　。 A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时,有少量液体溅出D.定容时,仰视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用(5)取该“84”消毒液100 mL,再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·ml-1)固体,将其溶解并配成500 mL溶液,此时溶液中Na+的物质的量浓度为　　　 ml·L-1。
胶头滴管、500 mL容量瓶
能力提升10.(2024·安徽芜湖期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　)
11.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g·cm-3,溶质的物质的量浓度为c ml·L-1,则该气体的体积是(　　)
12.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含a ml NaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是(　　)
13.(2024·陕西西安期中)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾,是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐,祛腐,解毒作用。
Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 ml·L-1的CuSO4溶液。根据溶液配制情况,回答下面问题:(1)用胆矾配制上述CuSO4溶液,需用托盘天平称量的质量为　　　　。 (2)下列关于100 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。 
解析　配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。(1)胆矾为五水硫酸铜晶体,配制上述CuSO4溶液,需用托盘天平称量的质量为0.100 L×0.5 ml·L-1×250 g·ml-1=12.5 g;(2)A.摇匀时应盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,而不是上下振荡,A错误;B.定容应平视刻度线,B错误;C.溶液转入时要用玻璃棒引流,C正确;故选C;
(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填序号)。 a.配制前容量瓶底部有少量水b.胆矾长期放置失去部分结晶水c.定容时仰视刻度线d.装瓶时有少量溶液溅出(4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 ml·L-1的CuSO4溶液,需用量筒量取　　　　 mL 0.5 ml·L-1的CuSO4溶液。完成该实验,除用量筒,烧杯,玻璃棒之外,还需使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　。 
500 mL容量瓶、胶头滴管
向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全