2026年高考化学总复习备课课件 第4讲 化学计算的常用方法

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第4讲 化学计算的常用方法，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，方法一守恒法，方法二关系式法，CONTENTS，分层训练提升等级，方法三差量法，方法梳理，知能通关，解题步骤，Co3O4等内容，欢迎下载使用。
1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用;2.能结合实验或生产、生活中的实际数据,并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
3.原子守恒的应用——热重分析
1.(用原子守恒法求解化学式)在空气中煅烧CC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为　　　　。 
2.(用质量守恒法求解化学式)一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式　　　　。 
解析　化合物甲是由Na和H2反应得到的,故化合物甲中含有Na、H两种元素,又4.80 g化合物甲加热分解得到2.24 L(标准状况)H2,则化合物甲中氢元素的质量为0.20 g,钠元素的质量为4.60 g,化合物甲中Na和H的原子个数比为1∶1,可判断化合物甲的化学式为NaH。
3.(热重曲线分析)在N2气氛中,FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示:
根据上述实验结果,可知x=　　　　　,y=　　　　　。
4.(2022·江苏卷)FeS2、FeS在空气中易被氧化,将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为　　　　　(填化学式,写出计算过程)。 
关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子,在多步反应中,它可以把始态反应物与终态生成物之间“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。解题的关键是正确书写关系式。
(一)利用关系式法简化解题过程1.某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为　　　　　　　　。 
2.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的百分含量为(　　)
4.(2024·河北保定模拟改编)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。
5.滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下:①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中,再加蒸馏水至总体积为175 mL;②先将水样调至中性,再加入氧化镁使水样呈微碱性,加热;③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3===(NH4)2B4O7+5H2O];④将吸收液移至锥形瓶中,加入2滴指示剂,用c ml·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O===(NH4)2SO4+4H3BO3],记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是　　　　 mg·L-1(用含c、V的表达式表示)。 
1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”,把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例,然后求解。如:
1.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L 气体中NH3的体积分数是(　　)
(1)原混合物中碳酸钠的质量是　　　　 g。 (2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是　　　　 L。 
3.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片质量增加0.3 g,则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(　　)
ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1
2.28 g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的Na2O2固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体质量为(　　)
3.在标准状况下,有750 mL含臭氧的氧气,其中臭氧完全分解后体积变为780 mL,若将此含臭氧的氧气1 L通入碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O===2KOH+I2↓+O2,则生成的碘的质量是(　　)
4.将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
5.将21.8 g Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解,称得水溶液增重18.6 g,则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是(　　)
g含KCl和KBr的样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量AgNO3溶液,充分反应后,产生沉淀的质量为6.63 g,则原样品中钾元素的质量分数约为(　　)
7.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是(　　)
9.(2020·北京卷)从旧CPU中回收金部分流程如下
解析　1 ml HAuCl4完全被还原,HAuCl4得到3 ml e-,锌的化合价从0价升高到+2价,设参加反应的Zn的物质的量为x,根据得失电子守恒可知:2x=3 ml,x=1.5 ml,则参加反应的Zn的物质的量是1.5 ml。
10.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:
能力提升11.现将1 ml Cu2S与144 g FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为(　　)
A.7.2 mlB.5 mlC.6.4 mlD.4 ml
解析　Cu2S与FeO均与稀硝酸发生氧化还原反应,铜元素化合价由+1价上升至+2价,硫元素化合价由-2价上升至+6价,铁元素化合价由+2价上升至+3价,1 ml Cu2S参与反应能够失去10 ml电子,144 g FeO物质的量为2 ml,参加反应失去2 ml电子,因此1 ml Cu2S与144 g FeO共失去12 ml电子,硝酸发生还原反应每生成1 ml NO得到电子3 ml,故根据电子转移守恒可知共生成4 ml NO,故选D项。
12.某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度,称取11.5 g绿矾产品,溶解,配制成1 000 mL溶液;分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.010 00 ml·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　)
13.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a ml NO、b ml NO2、c ml N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
14.(2024·江西联考)将54.0 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氮气的氛围中加热分解,得到分解产物的热重曲线(固体质量随温度的变化情况)如图所示。
(1)A点时,固体物质的化学式为　　　　。 (2)B点时,固体只含有一种铁的氧化物,则AB段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
15.为测定绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水的数目,某同学设计如下实验。将石英玻璃管(带两端开关K1和K2,设为装置A)称重,质量为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,质量为m2 g。按如图所示组装好装置进行实验。
操作步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.点燃酒精灯,加热;c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1和K2;f.称量装置A。重复上述操作步骤,直至装置A恒重(固体为FeSO4),质量为m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=　　　　　　(列式表示)。若实验时按b、a顺序操作,则x将　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
16.(2024·湖南常德期末)碳酸氢钠俗称小苏打,在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐,请补充完整该反应方程式。NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+　　　　; 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数,他设计了以下两种方案:方案一:滴定法称取8.2 g样品溶于水,逐滴加入2.3 ml·L-1稀硫酸,待完全反应时,测定所消耗稀硫酸的体积。
解析　(1)该反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)配制100 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸①若用18.4 ml·L-1浓硫酸配制,需量取浓硫酸　　　　 mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是　　　　(填字母)。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是　　　　。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视刻度线C.容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水D.如果加水超过了刻度线,吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时,在保证测定结果数值变化不大的情况下,一共进行3次测定,这样做的目的是　　　　　　　　。 方案二:称量法乙同学按如图操作流程进行测定。(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是　　　　。 (5)操作Ⅱ的名称是　　　　。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　(用含a的代数式表示)。