2026年高考化学总复习备课课件 第2讲 碳酸钠和碳酸氢钠

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1.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质;2.了解Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的应用。
考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的比较
考点二　碳酸钠和碳酸氢钠质量分数测定
1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示)
2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al(OH)3↓+3CO2↑
(1)饱和碳酸钠中通入足量二氧化碳有何现象?并说明原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)请设计实验检验某Na2CO3样品中含有NaHCO3　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
溶液变浑浊。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,生成的碳酸氢钠的质量大,且反应消耗了水碳酸氢钠固体析出。
取样品适量,加热,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钠中含有碳酸氢钠,否则,不含
(3)室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1:向混合溶液中滴几滴酚酞,溶液显红色;实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅;实验3:向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象;实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。用离子方程式表示以下过程:①实验1中溶液显红色的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②实验2中溶液红色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③实验3发生的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。④实验4中产生白色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化
(1)选择适当的试剂或方法除去杂质,并完成转化的化学方程式,“[　]”内为杂质。①Na2CO3(s)[NaHCO3]　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NaHCO3(aq)[Na2CO3]　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③Na2CO3(aq)[NaHCO3]　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
滴加适量NaOH 溶液
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O
1.下列说法中错误的是　　　　　　。 
①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应②用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应③Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出⑤将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡⑥用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液⑦苏打是面包发酵粉的主要成分之一⑧相同温度下,溶解度:小苏打NaHCO3
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是　　　　(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是　　　　(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是　　　　　　　　(填化学式)。 
解析　(1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,澄清石灰水不变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。
3.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质,以下叙述不正确的是(　　)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
4.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分:
(1)若a=0(即图像从原点开始),溶液中的溶质为　　　　。 (2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同),溶液中的溶质为　　　　,涉及的离子方程式Oa:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ab:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积),溶液中的溶质为　　　　　　　　　,涉及的离子方程式Oa:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ab:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若V(Oa)