2026年人教版高考化学一轮复习课件 第7章 微专题18 多重平衡体系分析

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第7章 微专题18 多重平衡体系分析，共41页。PPT课件主要包含了化学反应速率图像，答案2①，思路点拨，多重平衡体系的分析，p1p2p3等内容，欢迎下载使用。
1.多重平衡体系(1)在一个化学反应体系中,往往存在着多个相互关联的化学反应。其中至少有一种物质同时参与多个反应,这些物质可以是反应物,也可以是生成物。在一定的条件下,这些反应都可以建立化学平衡,这种多个反应的平衡体系称为多重平衡体系。(2)若多重平衡体系中某个反应由几个反应相加或相减得到,则该反应的平衡常数就等于这几个反应的平衡常数之积或商。
2.多重平衡体系的类型(1)平行型多重平衡体系。反应物能同时平行地进行两个或多个不同反应,这几个反应是竞争关系。
(2)连续型多重平衡体系。一个反应的反应产物同时是另一个反应的反应物,反应之间属于相互促进关系。
3.多重平衡体系的分析思路(1)对于平行型多重平衡体系,各个反应的速率决定了不同产物的浓度变化。
(2)对于连续型多重平衡体系,各个反应的速率影响到平衡体系中中间产物的浓度变化。
①若v1>v2,则中间产物B的浓度或含量会快速上升,后缓慢下降。②若v1p2>p3。图乙中,当升温到T1 时,CO2的平衡转化率与压强的大小无关,说明此时以反应前后气体分子数相等的反应Ⅲ为主。
(2022·河北卷,16节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应。
类型二　多重平衡体系平衡常数的计算
[思路点拨] 解答本题的思维流程如下:
[A] 8.5[B] 9.6[C] 10.2 [D] 10.7
【解析】 反应所需的活化能越小,反应速率越大,相同时间内所占比例越大,根据题图可知,短时间内,反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ,说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ,则活化能为反应Ⅰ