2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 第3讲 氧化还原反应

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 第3讲 氧化还原反应，共60页。PPT课件主要包含了考点一，化合价，电子转移，KMnO4，HCl，Cl2，MnCl2，SO2，Mn2+，Cr3+等内容，欢迎下载使用。
1.了解氧化还原反应的特征和本质。2.能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.能运用电子守恒法配平氧化还原反应化学方程式并能进行相关计算。5.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。6.能提取有效信息书写一定情境下的氧化还原反应的化学方程式。
氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应(1)特征(判断依据):反应前后有元素的 发生变化。(2)本质: (电子得失或共用电子对偏移)。
2.氧化还原反应基本概念及关系
其中,氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。
上述反应中,氧化剂是　　　　,还原剂是　　　,氧化产物是　　 　,还原产物是　　　 　,KMnO4发生　　　　　反应,HCl发生　　　　反应,盐酸表现的性质是　　　 性和　　 　性;生成1 ml Cl2时转移电子数目为　　　 　　 　,被氧化的HCl的物质的量是　　ml。
2×6.02×1023(或2NA或1.204×1024)
3.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂:包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如
(2)常见的还原剂:包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如
(3)既可作氧化剂又可作还原剂。元素化合价处于中间价态的物质,既有氧化性又有还原性。
[示例] 从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法:表达了变价元素在反应前后的电子得失情况(反应物与反应产物之间)。
(2)单线桥法:表达了氧化剂与还原剂之间的电子转移情况(反应物之间)。
[示例] 试分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2和浓盐酸反应中电子转移的方向和数目。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
[示例] 分析下列四个化学反应:
其中属于区域1的是　　　　(填字母,下同),属于区域2的是　　　　,属于区域3的是　　　　,属于区域4的是　　　　。 
[理解·辨析] 判断正误(1)向酸化的高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液,溶液褪色是因为H2O2具有氧化性。(　 　)
【提示】 (1)H2O2遇到强氧化剂体现的是还原性,被氧化为O2。
(2)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(　 　)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　 　)
(4)硝酸铜高温分解产物可能是CuO、NO、NO2。(　 　)
【提示】 (4)硝酸铜的分解产物若是CuO、NO、NO2,反应中只有元素化合价的降低,没有元素化合价的升高,不符合氧化还原反应的规律。
(5)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　 　)
一、分析氧化还原反应的关键——正确标示元素化合价1.请标出下列物质中指定元素的化合价。(1)N:Li2NH　LiNH2　N2H4
【答案】 (1)-3　-3　-2
(2)S:FeS　FeS2　Na2Sx　Na2S2O3　
【答案】 (3)+2　+3　-4
(4)Fe:FePO4　LiFePO4　K2FeO4
【答案】 (4)+3　+2　+6
【答案】 (5)+6　+6
二、氧化还原反应概念判断2.(双选)(2025·山东枣庄阶段练习)氢能被誉为“21世纪终极能源”,也是在“碳达峰、碳中和”的大背景下,加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是(　 　)[A] 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有3种[B] 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶1[C] 反应器Ⅲ中生成160 g Fe2O3时,转移1 ml电子
(1)被还原的元素是　　　　。 (2)氧化产物是　　 　　。 (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是　 。 (4)若反应消耗3.6 g H2O,反应中转移电子数为　　 　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法4.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　)
氧化还原反应的基本规律
1.强弱规律(1)氧化性、还原性的强弱的意义。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度,与得、失电子数目的 无关。(2)氧化性、还原性强弱的比较方法。①根据化学方程式判断(左边>右边)。氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物。
②根据相同条件下产物的价态高低判断。
③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。一般而言,反应条件要求越低、反应物浓度越大、反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。
(2)有下列各组物质:①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　 　　(填序号,下同);由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　 　　;氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　 　　。 
(3)氧化性、还原性强弱规律。
(4)反应的先后规律及应用。①同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性 > ,所以 先与Cl2反应。
②常见粒子的氧化性、还原性强弱顺序。
2.价态规律(1)价态归中规律。同种元素的不同价态物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循:只靠拢,不交叉。
[示例] 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(2)歧化反应规律(自身的氧化还原)。中间价→高价+低价具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
(3)应用。①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。
[理解·辨析]判断正误(1)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强。(　 　)
【提示】 (1)氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的大小,而不是得电子数目的多少。
(2)难失电子的物质一定易得电子。(　 　)
【提示】 (2)难失电子的物质不一定易得电子,如稀有气体既不易失电子,也不易得电子。
(3)元素的非金属性越强,其单质氧化性越强,越活泼。(　 　)
【提示】 (3)单质的活泼性还与分子结构有关,如氯气的活泼性大于氧气。
(4)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　 　)
【提示】 (5)同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,可以用浓硫酸干燥SO2气体。
(5)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2气体。(　 　)
一、强弱规律及其应用1.已知反应:
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)[A] CeO2>I2>Fe3+>H2O2[B] CeO2>Fe3+>I2>H2O2[C] CeO2>H2O2>Fe3+>I2[D] Fe3+>I2>CeO2>H2O2
2.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
【解析】 根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可判断B中氧化性Cl2>I2,C中氧化性C2O3>Cl2,D中氧化性Cl2>Fe3+,这些结论与题给信息一致。对于A项,由于I-的还原性强于Fe2+的,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。
3.分析下列探究物质氧化性、还原性的强弱的有关实验操作,现象和结论均正确的是　　　　(填字母)。 
[A] +1[B] +3[C] +5[D] +7
5.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平):
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是　　　　,理由是　 　　　　　　 　　。 
P中氮元素的化合价最高
由反应②可知,反应后氧元素化合价降低,则反应后氮元素化合价必定升高,故氮元素化合价M>L。由反应③可知,该反应为氮元素化合价的“归中”反应,由于氮元素化合价M>L,R处于M、L之间,则氮元素化合价M>R>L。又因为已知氮元素的化合价MQ>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸,硝酸中氮元素的化合价呈最高价态,则在上述物质中P是硝酸。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R的密度比空气的密度小,则R的化学式为　　　　。 
【解析】 (2)根据题给的信息及有关元素化合物知识,且L中氮元素处于所给物质中氮元素的最低价态,由反应②可知,L分子中含有氢元素,因此反应②是氨的催化氧化反应。L是NH3,M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间,R的密度又比空气小,故R为N2。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式:
其中一定不可能实现的是　　　　,理由是
氮元素的价态Q>M>L,根据氧化还原反应规律,M、L这两种物质反应,不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质
　   　。 
【解析】 (3)根据氮元素化合价的相对高低,判断三个反应是否能够进行。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L,反应Ⅱ是歧化反应,一种反应产物中氮元素的化合价大于+4,另一种反应产物中氮元素的化合价小于+4,故Q中氮元素的化合价小于+4,但应比M的化合价高。由于氮元素的化合价Q>M>L,因此反应Ⅲ不可能实现。
氧化还原反应方程式的配平与书写
1.氧化还原反应方程式的配平原则(1)得失电子守恒:氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数(元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数)。(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
2.氧化还原反应方程式的配平步骤
[理解·辨析] 判断下列离子方程式或化学方程式是否正确
掌握各种氧化还原反应方程式的配平1.正向配平
5.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(2)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO、AlN。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
【解析】 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。
氧化还原反应方程式配平思路(1)逆向配平氧化还原反应方程式,主要应用于反应物自身的氧化还原反应(歧化、分解反应)。(2)物质组成中含有未知数时,可以把含未知数的元素原子作为一个整体,计算化合价的变化。(3)缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来,它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-)。
1.(2024·山东卷,1)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　)[A] 竹管、动物尾毫→湖笔[B] 松木→油烟→徽墨[C] 楮树皮→纸浆纤维→宣纸[D] 端石→端砚
【解析】 湖笔以竹管为笔杆、以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的碳元素主要以有机物的形式存在,徽墨的主要成分为碳单质,元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应,B符合题意;宣纸以楮树皮为原料,经发酵去除表面胶质,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,发酵时主要发生水解反应,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、选料、制璞、设计、雕刻、配盒、打磨、上蜡等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。
[A] 生成1 ml CO2转移电子的数目为2NA[B] 催化剂降低NO与CO反应的活化能[C] NO是氧化剂,CO是还原剂[D] N2既是氧化产物又是还原产物
3.(2023·福建卷,6)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
下列说法错误的是(　　)[A] XeO3具有平面三角形结构[B] OH-的还原性比H2O强[C] 反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应[D] 反应ⅳ每生成1 ml O2,转移6 ml电子
【解析】 Xe以sp3杂化轨道成键,XeO3分子为三角锥形分子,A错误;由ⅲ、ⅳ两组反应对比可知,在氢氧化钠溶液中,XeF6可以发生还原反应,而在水中则发生非氧化还原反应,故OH-的还原性比H2O强,B正确;ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应,C正确;分析反应ⅳ可知,每生成1个O2,整个反应转移6个电子,故每生成1 ml O2,转移6 ml电子,D正确。
4.(2022·山东卷,1)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　)[A] 金(Au):“虽被火亦未熟”[B] 石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”[C] 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”[D] 石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
5.(2023·河北卷,16节选)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:
已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为 　 　。 
课时作业6　氧化还原反应基本概念及规律
(时间:30分钟　满分:70分)
一、选择题(共11小题,每小题5分,共55分)1.(2024·安徽高考适应性考试)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝,也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化,发生氧化还原反应的是(　　)[A] 骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F[B] 铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS[C] 石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO[D] 石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
【解析】 骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意;铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B不符合题意;石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意;石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐,硫元素化合价发生变化,是氧化还原反应,故D符合题意。
2.(2024·北京西城区一模)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是(　　)[A] 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体[B] 向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体[C] 向水中通入少量NO2气体[D] 向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
【解析】 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体,反应生成苯酚和碳酸氢钠,没有发生氧化还原反应,A不符合题意;向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体,生成碳酸钠、二氧化碳和水,没有发生氧化还原反应,B不符合题意;向水中通入少量NO2气体,NO2与水反应生成硝酸和NO,发生了氧化还原反应,且溶液的pH减小,C符合题意;向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体,生成硫单质,发生了氧化还原反应,但溶液的pH增大,D不符合题意。
3.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
[A] 还原性:ClO2>SO2[B] 生成1 ml ClO2,转移2 ml电子[C] 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2[D] 若该反应通过原电池来实现,则ClO2是负极产物
5.(2024·山东菏泽期末)某科研团队发现了氮还原过程中的多米诺效应,即一旦完成第①步,将自发完成后续步骤,反应过程示意图如图。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)[A] 2.24 L N2含有NA个价电子[B] ①、②、③步反应均为氧化还原反应[C] 若0.7 g Li参与第②步反应,转移电子数为0.1NA[D] 整个反应中,Li为催化剂,Li+和Li3N为中间产物
【解析】 没有表明气体所处状态,2.24 L N2的物质的量不确定,无法计算其含有的价电子数,A错误;第③步反应是H+和Li3N反应生成Li+和NH3,元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,B错误;0.7 g Li的物质的量是0.1 ml,参与第②步反应时,Li从0价升高到+1价,则转移电子数为 0.1NA,C正确;整个反应中,Li+为催化剂,Li和Li3N为中间产物,D错误。
[A] NH4NO3中含有离子键和极性共价键[B] 13 g NaN3参与分解反应转移的电子数为 0.6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)[C] NaN3在分解过程中既作氧化剂又作还原剂[D] Fe2O3作氧化剂,消耗生成的金属钠
[A] Cu2Te中Cu是+2价[B] 反应①中氧化剂是O2,氧化产物是TeO2[C] 每制备1 ml Te理论上共转移12 ml e-[D] 氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2
【解析】 Te为第ⅥA族元素,与Cu形成化合物时显-2价,则Cu2Te中Cu为+1价,A项错误;反应①中,Cu和Te化合价均升高,则氧化产物为CuSO4和TeO2,B项错误;反应②中每生成1 ml Te,转移4 ml e-,反应①中每生成1 ml TeO2,转移8 ml e-,则每制备1 ml Te,理论上共转移12 ml e-,C项正确;根据反应①判断,氧化剂的氧化性强于氧化产物,则O2氧化性强于TeO2,根据反应②判断,TeO2为氧化剂,SO2为还原剂,则TeO2氧化性强于SO2,D项错误。
8.氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱,相关数据(酸性条件)如下表。
下列分析错误的是(　　)
[C] 向淀粉-KI溶液中滴加CCl3溶液,溶液变蓝色[D] 向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变红色
9.已知氧化性:Fe3+>Cu2+。在含FeCl3、CuCl2各 1 ml 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则对反应后的溶液判断不正确的是(　　)[A] 溶液中阳离子的物质的量为2 ml[B] 滴加少量酸性高锰酸钾溶液一定褪色[C] 溶液中一定不含Fe3+[D] 剩余固体中一定含铜
方法Ⅱ.在钒基催化剂作用下发生脱硝反应,机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)[A] 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3[B] 方法Ⅰ中加入Fe3+,氧化率更高的原因可能是生成了氧化性更强的ClO2
11.(双选)(2024·山东菏泽模拟)工业上利用工厂废弃的镍材料(主要含有Ni、Al、Fe及其少量氧化物)来制备NiSO4·7H2O的一种工艺流程如图所示:下列说法正确的是(　 　)[A] 碱煮过滤、酸溶及氧化步骤均涉及氧化还原反应[B] 一系列操作指低温蒸发结晶[C] 试剂X可以为氧化镍或氢氧化镍[D] 可用硝酸代替H2O2溶液进行氧化
【解析】 碱煮过滤过程中涉及铝与强碱溶液反应,酸溶涉及金属单质与稀硫酸的置换反应,氧化步骤涉及H2O2溶液氧化亚铁离子,均是氧化还原反应,A正确;从溶液中获取结晶水合物,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B错误;沉淀铁离子,为了不引入杂质,可加入氧化镍、氢氧化镍或碳酸镍等,C正确;加入硝酸会引入硝酸根离子,使产品不纯,同时反应产生污染气体,D错误。
二、非选择题(共1小题,共15分)12.(15分,每空3分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:  　 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是  (填化学式)。
(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: 　　　　 　　　　。 
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是  　。 
课时作业7　氧化还原反应方程式的书写与配平
(时间:30分钟　满分:90分)
一、选择题(共11小题,每小题6分,共66分)
[A] m=2[B] p=4[C] x=3[D] y=3
[A] 配平后H2O的化学计量数为4[B] 反应后的溶液呈酸性[C] 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
[A] 上述反应配平后HNO3的化学计量数为28[B] 如果硝酸的量不足,则应该有Fe(NO3)2生成[C] 若有0.1 ml HNO3被还原,则生成2.24 L NO气体[D] 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.2 ml e-
4.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是(　　)
[C] 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2[D] 若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子
下列化学反应表示正确的是(　　)
[A] 反应③中PbO2发生氧化反应[B] 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8[C] 氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2[D] 反应①和②中生成相同质量的氯气时,消耗HCl的物质的量之比为5∶4
下列说法正确的是(　　)
8.(2024·湖南岳阳质检)过二硫酸(化学式为H2S2O8)是一种硫的含氧酸。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(均未配平),下列说法中错误的是(　　)
[A] 过二硫酸根离子中显-2价的氧和显 -1价的氧的原子数目之比是3∶1[B] 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是 3∶2
[D] 若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
反应Ⅰ消耗10 ml Cr3+时,消耗15 ml氧化剂,反应Ⅱ消耗10 ml Cr3+时,消耗6 ml氧化剂,则消耗10 ml Cr3+时,反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15∶6=5∶2,D错误。
11.(2024·湖南衡阳三模)正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末,可溶于水,主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是(　　)
二、非选择题(共1小题,共24分)12.(24分,每小题6分)(2024·河南周口阶段检测)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题。(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2溶液反应的离子方程式:  　。 
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,然后过滤。则上述最适合的过氧化物是　　　　　　　。 
【解析】 (2)Na2O2、K2O2会分别引入Na2SO4和K2SO4杂质,无法通过过滤操作除去,故应选BaO2。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N均为-3价):
【解析】 (3)KCN中C为+2价,KOCN中C为+4价,故被氧化的元素是C。
(3)上述反应中,被氧化的元素是　 。 
(4)通入过量氯气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式: