2026年高考化学一轮复习PPT课件 第48讲　盐类的水解

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第48讲　盐类的水解，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，盐类的水解及其规律，弱酸根阴离子，弱碱阳离子，②＞④＞③＞①，NH3·H2O，＋3CO2↑，Rn－＋H2O⥫⥬，＋mH＋，＋3HClO等内容，欢迎下载使用。
1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一　盐类的水解及其规律
考点二　盐类水解的影响因素及应用
已知：相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：　　　　　　　　，水的电离程度由大到小的序：　　　　 　　　。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl：______________________________ 。 　　　　　　(2)Na2CO3：_____________________ _ ___、___________ _____________ ______ 。(3)FeCl3：　　　　 　　　。
＋H2O ⥫⥬H2CO3＋OH－
Fe3＋＋3H2O ⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋
(4)CH3COONH4：_____________________ _________________ _。(5)Al2S3：　　　　 　。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O ⥫⥬2Al(OH)3↓＋3H2S↑
考向1 盐类水解的实质及规律1.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是A.Na2SD.AlCl3
考向2 水解产物判断与方程式的书写3.按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：　　　　　　　　　　 　　　。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是________ __ _______________；若pH＜7，其原因是________ ________________。
HR(n－1)－＋OH－　
Mm＋＋mH2O ⥫⥬ M(OH)m
4.用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。(1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：________________________ _______________________________。(2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：___________________ ________________________。
2Al(OH)3↓＋3CO2↑
考向3 广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。
6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：____ ________ __________。
广义水解原理　　广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
盐类水解的影响因素及应用
1.内因——越弱越水解形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下水解程度：Na2CO3_______NaHCO3。2.外因以Fe3＋＋3H2O ⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。
生成红褐色沉淀，放出气体
为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：————————————————— ————————————————————————————— 。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)抑制盐类水解的应用在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将固体样品溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
考向1 盐类水解平衡移动1.关于下列实验的说法不正确的是
加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
2.室温下，将0.20 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
考向2 盐类水解的应用3.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌
A项，NaHCO3固体加热分解得到纯碱碳酸钠；B项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3＋水解生成胶体Al(OH)3，有吸附性；C项，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水；D项，双氧水有较强氧化性，用于杀灭细菌。
4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是　　　　(填序号)。①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2　⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，D不符合题意。
铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；
度增大，pH较大时(约大于7.8)CH3COO－浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。线Ⅱ表示CH3COO－的变化情
4.(2023·海南卷)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中c(OH－)＜0.01 ml·L－1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11D.0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10－4 ml·L－1
水解常数(Kh)与电离常数的关系
1.水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
5.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序：　　　　　 　(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2HPO4的水解常数Kh＝
水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
利用平衡移动原理解释问题
1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　，　　　　 　　_______________ ___ ____或________________________。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是　　　　　　__________________________________________________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
3.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————— 。(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是———————————————————————————————————————————————————————。
在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl。加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，
Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋
提高酸浸步骤中锑的浸出率
造成Sb2O3的溶解损失
1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2.下列物质中能促进水的电离且使溶液呈碱性的是A.Al2(SO4)3D.Na2SiO3
4.对滴有酚酞溶液的下列溶液，进行对应操作后颜色变深的是A.KAl(SO4)2溶液加热B.Na2CO3溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
5.向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
7.根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是A.CH3COONaD.Na2S
11.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3＋＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解B.加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1HCl溶液、1滴1 ml·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液C.曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
14.(10分)测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。(1)Na2SO3水解的离子方程式为____________________ ____________________________________________。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系①　　　(填“＞”“＜”或“＝”，下同)④，Kh的关系①　　　②。
水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①＜②。
(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是　　　　，沉淀④比①多的原因是　　　　 　　　。
15.(6分)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)　　(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　 　　　。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
(2)常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝　　　　　(保留小数点后4位)。