2026年人教版高考化学一轮复习课件 第8章 第3讲 盐类的水解

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1.认识盐类水解的原理及其一般规律,掌握水解反应离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用,能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
一、盐类水解的含义与规律1.含义
[注意] 弱酸弱碱盐中阴、阳离子的水解是相互促进的,水解反应的进行程度较大,溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱。
二、水解反应离子方程式的书写
2.多元弱酸盐:水解反应分步书写,以第一步为主。3.多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。
4.阴、阳离子相互促进的水解
[示例] 写出下列盐溶液中水解反应的离子方程式。(1)NH4Cl:　 。(2)Na2CO3:　 、　 。(3)FeCl3:　 。 (4)CH3COONH4: 　 。 (5)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合: 　 。
[理解·辨析] 判断正误
(1)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(　 　)
【提示】 (1)CH3COONa促进水的电离,CH3COOH抑制水的电离。
(2)相同温度时,浓度均为0.2 ml·L-1的 NaHCO3 和Na2CO3溶液中,存在的粒子种类相同。( 　)(3)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(　 　)
(6)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。( )
一、盐类水解的实质及规律
1.室温下,0.1 ml/L的NH4CN溶液的pH=9.32,下列说法错误的是(　　)[A] 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色[B] 室温下,NH3·H2O是比HCN弱的电解质
[D] 室温下,0.1 ml/L NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
2.25 ℃时浓度都是1 ml/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY,AX的溶液pH=7且溶液中 c(X-)=1 ml/L,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　)[A] 电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)[B] AY溶液的pH小于BY溶液的pH[C] 稀释相同倍数,溶液pH变化为BX等于BY[D] 将浓度均为1 ml/L的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY
【解析】 A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY),正确;B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH,错误;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH变化大于BY溶液,错误;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小,错误。
二、水解实质的拓展延伸3.广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(　　)[A] BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2[B] PCl3的水解产物是HClO和H3PO4[C] Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4[D] CH3COCl的水解产物是两种酸
【解析】 BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,故A正确;该反应中氯元素由-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故B错误;Al4C3水解得到Al(OH)3和CH4,反应中没有元素化合价变化,符合水解原理,故C正确;CH3COCl的水解产物是两种酸,为CH3COOH和HCl,符合水解原理,故D正确。
[A] BrCl的水解产物是HBrO和HCl[B] K3P的水解产物是KOH和H3PO4[C] Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4[D] CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
盐类水解的影响因素及应用
一、盐类水解的影响因素1.内因:弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越 ,就越易发生水解。
二、盐类水解的应用1.在化学科学中的应用
2.在生产、生活中的应用
(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强。(　 　)(2)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大。(　 　)
【提示】 (2)水解平衡右移,盐的离子的水解程度也可能是减小,如增大盐的浓度。
(3)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解。(　 　)
【提示】 (4)通入HCl气体,抑制了Fe3+的水解,c(Fe3+)增大,但c(Cl-)增大程度更大,因此其比值会降低。
(5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧,最后得到Fe2O3。(　 　)
【提示】 (5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧,最后得到Fe2(SO4)3。
一、盐类水解的影响因素1.(2024·山东聊城阶段练习)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
2.(2024·广东南粤名校联考,节选)科学探究要实事求是、严谨细致。为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案:
该实验限选药品和仪器:恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1 ml·L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中,待测物理量X是　 。
【解析】 (1)由提供的药品和仪器可知,pH传感器是用来准确测定溶液的pH的,所以待测物理量X是溶液的pH。
(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,实验2 可与实验　　　　做对照实验。 
【解析】 (2)探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,则温度必须相同,所以实验2的温度可与实验1相同,即为30 ℃,也可与实验4相同,即为40 ℃。
(3)实验目的ⅱ是  　　　　　　　　 。
探究温度对氯化铵水解平衡的影响
【解析】 (3)实验2和实验3氯化铵的浓度相同,温度不同,所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。
(4)上述表格中,b　　　　(填“>”“d。
二、盐类水解的应用3.(2024·福建泉州期末)下列事实或用途,与盐类水解无关的是(　　)[A] 利用泡沫灭火器灭火[B] 热的纯碱溶液去油污[C] 氯化铁溶液作净水剂[D] 氯气作自来水消毒剂
4.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(　　)
[A] H2O2、ZnO[B] 氨水[C] KMnO4、ZnCO3[D] NaOH溶液
【解析】 为除去Fe2+、Fe3+杂质制得纯净的 ZnSO4,首先应该加入绿色氧化剂H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氧化锌固体调整溶液的pH到4.5,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤除去,故选A。
5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体是　　　 　　,原因是 (用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)分析镁粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因:  　 。 
(3)直接蒸发CuCl2溶液,能否得到CuCl2·2H2O晶体?　　　　 　(填“能”或“不能”)。如果不能应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　。 
应在HCl气流中加热蒸发
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变为红色,若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是　　 　 　,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:
产生白色沉淀,且溶液红色褪去
　   　。 
利用水解原理除杂的一般要求(1)要根据杂质离子沉淀的pH,调控溶液的pH,做到既能除掉杂质离子,又不会把主要成分除去。(2)选择调节溶液pH的物质时要注意不能引入新的杂质,多选用主体成分的氧化物、氢氧化物、碳酸盐等可以消耗氢离子的物质。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,除杂时可选用MgO、Mg(OH)2、MgCO3等。
水解常数(Kh)及其与Ka(Kb)、Kw的关系
2.水解常数的影响因素水解常数仅受温度的影响,因水解反应是吸热反应,故水解常数随温度升高而增大。
3.水解常数与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系:(1)Ka·Kh=Kw(或Kb·Kh=Kw)。
(2)计算盐溶液中的c(H+)或c(OH-)。
(1)弱酸的电离平衡常数Ka越大,其形成的盐的水解常数Kh也越大。(　 　)
【提示】 (1)Ka·Kh=Kw,可见Ka与Kh成反比,所以弱酸的电离平衡常数Ka越大,其形成的盐的水解常数Kh则越小。
(2)FeCl3溶液的浓度越小,水解程度越大,则水解常数也越大。(　 　)
【提示】 (2)水解常数只与温度有关,与盐的浓度无关。
(4)可以通过弱酸的Ka或弱碱的Kb判断其对应的盐的水解程度。(　 　)
【提示】 (4)通过Ka·Kh=Kw和Kb·Kh=Kw,可依据Ka或Kb大小确定其对应盐的Kh,进而确定其水解程度大小。
(2)常温下,NaH2PO4的水溶液的pH　　　　(填“>”“④>②>①[C] NaHCO3在溶液中电离程度大于水解程度
①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸　⑥降温[A] 只有①③[B] ①③④[C] ②④⑤⑥[D] ③④⑥
4.(2024·山东青岛期中)铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。下列说法错误的是(　　)
5.(2021·福建卷,10)如图为某实验测得 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)
6.已知:常温下,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5 ml/L。该温度下,将浓度均为0.1 ml/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　)[A] 混合溶液的pHc(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
7.(2022·湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象,结论不合理的是(　　)[A] 实验①说明加热促进Fe3+水解反应[B] 实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应[C] 实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应
实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度FeCl3溶液,根据现象分析可知,仍发生铁离子的水解反应,但未发生铁离子的还原反应,即水解反应比氧化还原反应速率大,故C合理;结合三组实验,说明铁离子与亚硫酸根离子混合时,铁离子的水解反应占主导作用,比氧化还原反应的速率大,因证据不足,不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解反应无影响,事实上,亚硫酸根离子水解显碱性,可促进铁离子的水解反应,故D不合理。
9.测定0.1 ml/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表:
实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)[A] Na2SO3溶液中共有8种粒子[B] ④产生的白色沉淀是BaSO4[C] ①与④的Kw相等
10.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是(　　)[A] 酸浸工序中分批加入稀硝酸可降低反应剧烈程度[B] 转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3[C] 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度[D] 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
[A] 测溶液a的pH≈1.3,证明Fe3+发生了水解[B] 加入浓盐酸,H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的[C] 向b中加入AgNO3后,黄色褪去,说明H+能抑制Fe3+水解[D] 将溶液a滴入沸水中,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进Fe3+水解
二、非选择题(共2小题,除标注外,每空2分,共23分)12.(10分)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为 0.10 ml/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题。[已知25 ℃时 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 ml/L,Kh为盐的水解常数](1)25 ℃时,Kh(CH3COO-)= 　 　　　(写表达式),计算Kh(CH3COO-)=　　　 　　　(保留三位有效数字)。 
5.71×10-10 ml/L
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　 。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】 (2)该缓冲溶液pH=4.76c(OH-),说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,CH3COOH电离程度、CH3COO-水解程度都较小,溶液中还存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中 c(H+) 为　　　　ml/L。 
【解析】 (3)向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),NaOH和H+反应生成水,但CH3COOH发生电离补充消耗的H+,所以混合溶液中c(H+)基本不变,为 10-4.76 ml/L。
a.升温b.加入NaOH固体c.稀释d.加入CH3COONa固体
(2)已知常温下,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10 ml·L-1。①常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)　　　(填“>”“c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
②(3分)常温下,若将c ml·L-1盐酸与 0.62 ml·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=　　　　(保留小数点后四位)。 
课时作业40　溶液中的粒子浓度关系
(时间:30分钟　满分:80分)
一、选择题(共10小题,每小题6分,共60分)1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)[A] pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 ml·L-1[B] pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则 a=b+1
2.(2024·山东滨州一中月考)常温下,某酸式盐 NaHY 的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列叙述正确的是(　　)[A] 该酸式盐的水溶液pHc(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】 NaHY溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,则其溶液pH>7,A错误;该酸式盐的水溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y),B正确;该酸式盐的水溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+2c(Y2-)+c(OH-),C错误;该酸式盐的水溶液中c(HY-)>c(Y2-),D错误。
3.(2024·福建南平期末)室温下,向10 mL 0.1 ml/L NH3·H2O(aq)中逐滴加入V mL 0.1 ml/L HCl(aq),已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ml/L。下列说法正确的是(　　)
4.(2021·天津卷,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
5.山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液呈碱性。下列叙述正确的是(　　)[A] 山梨酸和山梨酸钾都是强电解质[B] 稀释山梨酸钾溶液时,n(OH-)、c(OH-)都减小[C] 山梨酸钾溶液中:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(RCOOH)+c(RCOO-)
6.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是(　　)[A] 0.01 ml·L-1 HN3溶液的pH=2[B] HN3溶液的pH随温度升高而减小
7.(2024·贵州高考适应性考试)在25 ℃时,对10.0 mL浓度均为0.1 ml·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(　　)
[B] 加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液,所得溶液pH>7[C] 加入15.0 mL NaOH溶液,若所得溶液 pHB>C
9.(双选)(2025·山东菏泽阶段练习)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
10.室温下,通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
下列说法不正确的是(　　)
二、非选择题(共1小题,共20分)11.(20分,每空4分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题。(1)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是　　　(填字母)。 A.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1
【解析】 (1)据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据元素守恒有 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),联立两式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A错误,B正确;根据元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 ml·L-1,C正确。
(2)常温时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)　 (填“>”“c(OH-),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),从而推知 c(Na+)”“n。由于CH3COOH是弱电解质,部分电离,NaOH是强电解质,完全电离,若CH3COOH溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-),混合后CH3COOH远远过量,故CH3COOH溶液中c(H+)小于NaOH溶液中c(OH-)。