化学：广东省汕头市潮阳区2025年中考二模试题（解析版）

这是一份化学：广东省汕头市潮阳区2025年中考二模试题（解析版），共27页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁， 下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 Fe-56
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“人间最美四月天，恰是读书好时光”，2025年4月23日是第30个世界读书日，据此回答1-2题。
1. 中国四大名著中蕴含了丰富的知识。下列描述涉及化学变化的是（ ）
A. 《红楼梦》：贾家白玉为堂金作马B. 《水浒传》：鲁智深倒拔垂杨柳
C. 《西游记》：老君炼丹炉炼金丹D. 《三国演义》：诸葛亮草船借箭
【答案】C
【解析】
【详解】A、《红楼梦》贾家白玉为堂金作马，用白玉砌大堂，用黄金做骏马，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、《水浒传》鲁智深倒拔垂杨柳，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、《西游记》老君炼丹炉炼金丹，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、《三国演义》诸葛亮草船借箭，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
2. 《大商人》一书介绍到一位实业家，为打破我国近代对纯碱和精盐的进口依赖，创办久大精盐公司并成功实现精盐工业化生产（氯化钠含量超过90%）。该实业家为（ ）
A. 徐光宪B. 范旭东C. 侯德榜D. 徐寿
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
B、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，符合题意；
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意；
D、徐寿在近代化学上的贡献有翻译化学著作，系统引入化学知识， 创新化学元素命名，不符合题意。
故选B。
3. 下列不利于环境保护的是（ ）
A. 使用绿色公共交通出行B. 合理使用农药和化肥
C. 进一步扩大燃煤发电D. 回收废旧电池
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用绿色公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故不符合题意；
B、合理使用农药化肥，减少污染水源和土壤，可保环境，故不符合题意；
C、进一步扩大燃煤发电，煤燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会加重空气污染，不利于环境保护，故符合题意；
D、回收废旧电池，防止环境的污染，利于环境保护，故不符合题意；
故选C。
4. 2024年9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了1枚东风-31AG洲际弹道导弹，这是时隔44年后，中国再次进行洲际弹道导弹的发射试验。下列弹道导弹系统的部件主要由复合材料制成的是（ ）
A. 以超细铝粉为主的固体燃料
B. 用高温陶瓷制成的端头帽和隔热瓦
C. 高强度合金钢制成的导弹发射箱
D. 用玻璃钢制成的雷达整流罩
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝为金属，属于金属材料，故A错误；
B、陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C、合金属于金属材料，故C错误；
D、玻璃钢属于复合材料，故 D正确。
故选D。
5. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氯化铝：B. 钡离子：
C. 高锰酸钾：D. 2个氢原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式，故正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钡离子表示为，故错误；
C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，故错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故错误；
故选A。
6. 在“红磷燃烧”实验中，无需标注的图标是（ ）
A. 热烫B. 明火
C. 用电D. 洗手
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，会放出大量的热，需要注意防止烫伤，需标注热烫图标，故错误；
B、红磷燃烧，发生了燃烧，需要注意明火，需标注明火图标，故错误；
C、该实验无需用电，不需要标注用电图标，故正确；
D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，需标注洗手图标，故错误；
故选C。
7. 实验室制取，下列实验操作或装置选择不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、液体试剂取用，瓶塞倒放，防止试剂污染，标签朝向手心，防止腐蚀标签，瓶口紧靠试管口，防止试剂洒出，故正确。
B、托盘天平称量试剂是应“左物右码”，故错误；
C、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用该装置作发生装置，故正确；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满，故正确。
故选B。
8. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是（ ）
A. 两层铁丝网之间没有氧气
B. 两层铁丝网之间没有可燃物
C. 两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点
D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示实验中，两层铁丝网置于空气中，空气中含有氧气，则两层铁丝网之间也有氧气，故选项说法错误；
B、两层铁丝网之间存在酒精蒸气，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法错误；
C、常温的铁丝网b吸收热量，使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，不满足燃烧的条件，所以火焰熄灭，出现“火焰分割”的现象，故选项说法正确；
D、一段时间后，铁丝网b温度升高，不能再持续吸收热量使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，则火焰就不会保持“火焰分割”的现象，故选项说法错误；
故选C。
9. 硫酸铝和硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸铝的溶解度一定大于硫酸钾的溶解度
B. 30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C. 将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D. 30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误；
C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确；
故选D。
10. 《哪吒之魔童闹海》弘扬中华传统文化，电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像等，下列有关说法，不正确的是（ ）
A. 的原子序数29B. 的相对原子质量为
C. 铜属于金属元素D. 铜的元素符号为
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据元素周期表每一小格代表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，因此，铜的原子序数29，故选项说法正确，不符合题意；
B.铜的相对原子质量为63.55，相对原子质量的单位的是“1”，不是“ g”，故符合题意；
C.铜字带金字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
D.根据元素周期表每一小格代表的信息可知，右上角的符号表示元素符号，因此铜的元素符号为Cu，故选项说法正确，不符合题意；
故选B。
11. 比亚迪刀片电池的正极活性物质是磷酸铁锂（），下列有关说法正确的是（ ）
A. 由7个原子构成
B. 锂元素质量分数最大
C. 铁、氧元素的质量比为
D. 由两种金属元素和两种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷酸铁锂是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的，不是由原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、磷酸铁锂中锂元素、铁元素、磷元素、氧元素的质量比为，则磷酸铁锂中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成，锂、铁均带“钅”字旁，属于金属元素，磷带“石”字旁，属于非金属元素，氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故磷酸铁锂由两种金属元素和两种非金属元素组成，说法正确，符合题意。
故选：D。
12. 下列有关劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故能作净水器的材料，选项错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋具有酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，可用于除去水垢，选项正确；
C、铁的金属活动性比铜强，铁和硫酸铜溶液能发生置换反应，所以能用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，选项正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以可用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈，选项正确；
故选A。
13. 一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应前后分子个数发生改变
C. 两种催化剂在反应前后的质量和性质不变
D. 反应物与生成物中有3种氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应物是CO2和H2O，生成物是C3H8O和O2，该反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故A不正确；
B、由分析可知，反应前含有14个分子，反应后含有11个分子，反应前后分子个数发生改变，故B正确；
C、两种催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故C不正确；
D、反应物与生成物中属于氧化物的有二氧化碳和水2种，故D不正确。
故选B。
14. 下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后能除去过量铁粉，该方法能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确，符合题意；
B、取样溶解后，滴加氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不能检验Na2CO3中是否含Na2SO4，故实验方案设计错误，不符合题意；
C、和溶液都显碱性，都能使酚酞溶液是变红，无法鉴别，故实验方案设计错误，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钠，故实验方案设计错误，不符合题意
故选A。
15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 该反应的实质可表示为
B. P点时，溶液中大量存在的离子有3种
C. M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. P、M、N三点对应溶液的pH，最小的是N点
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，表示为H＋＋OH−＝H2O，选项正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中存在着钠离子和氢离子和氯离子，选项正确；
B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确；
D、P点时盐酸有剩余，溶液显酸性，PH＜7，M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 ，溶液显中性，PH=7，N点时氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，PH＞7，PH最小的是M点，选项错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。
（1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的________（填仪器名称）；
（2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是）烧成的“灰”，“蜃灰”的主要成分是________（填化学式）；
（3）结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是________；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体为的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是________；
（5）海水中含量为2%-3%，则150g海水最多能晒出________g的。
【答案】（1）蒸发皿
（2）
（3）①. 的溶解度受温度影响不大 ②. 饱和
（4）节约能源
（5）4.5
【解析】（1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿；
（2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是 CaCO3 ）烧成的“灰”，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙，化学式为CaO；
（3）由于氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以该“煎盐”技术不采用降温结晶；
析出晶体后，“牢盆”中剩余液体不能继续溶解氯化钠，是 NaCl 的饱和溶液；
（4）相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”，海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源；
（5）海水中 NaCl 含量为 2%−3% ，则150g 海水最多能晒出NaCl的质量为150g×3%=4.5g。
【科普阅读】
17. “酱香拿铁”，是将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，有独特的风味和口感。白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可用“粘度”来衡量，粘度越大，口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）酒精属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用粮食发酵酿酒属于________氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（3）由图1可知酒精度数为________度时，白酒口感最醇厚。
（4）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：________。
（5）酒精可作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式________。
（6）从微观角度解释，打开瓶盖就能闻到酒精特殊气味的原因是________。
（7）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 乙醇汽化时分子的间隔变大
B. 青少年饮酒有害健康
C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D. 白酒的度数越大，粘度越大
【答案】（1）纯净物
（2）缓慢
（3）55.9
（4）能在较短时间杀死病毒
（5）
（6）分子在不断运动
（7）AB
【解析】（1）酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
（3）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
（4）依据图 2知，当酒精的浓度为75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
（5）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）由于分子在不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以打开酒精瓶盖，能闻到酒精气味；
（7）A、分子间有间隔，液体间隔小于气体间隔，乙醇汽化时，分子间的间隔变大，故说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故说法正确；
C、根据“白酒的度数是指室温下白酒中酒精的体积分数”可知，48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故说法错误；
D、由图1可知，白酒的粘度随白酒的度数先增大后减小，则并不是白酒的度数越大，粘度越大，故说法错误；
故选AB。
【基础实验与跨学科实践】
18. 在化学实验操作中，甲乙两位分别抽取了I、II组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、、溶液、、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1（A-E）所示。
I组：和
（1）图1中标号仪器①的名称是________。
（2）甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是________（填字母）。其中，制取气体的化学方程式为________。
（3）若采用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放________（填物质名称），气体从________（填"a"或"b"）端通入。
（4）装置E的优点是________。
II组：制作简易供氧器。用如图2的自制“制氧机”制备
【资料】过碳酸钠遇水会分解产生和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】
（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应________（填“放热”或“吸热”）；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（6）左瓶中的二氧化锰可通过________、洗涤、烘干等操作回收。
（7）右瓶中水的作用是________（写一个即可）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. AD ②.
（3）①. 浓硫酸 ②. a
（4）控制反应的发生和停止
（5）放热
（6）过滤
（7）通过气泡观察氧气输出的速率（答案合理即可）
【解析】（1）图1中标号仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，则小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是AD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用来干燥氧气，则若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放浓硫酸，氧气密度比浓硫酸小且气体要与浓硫酸充分接触，则气体从a端通入；
（4）装置E可通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则装置E的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应放热；
（6）二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
（7）氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气输出的速率。
【科学探究】
19. 研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备
取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。
（1）该温度下最佳煅烧时间为________小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐
（3）煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为________。
实验二：高温煅烧醋酸钙法制备
用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。
（4）用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，________，与标准比色卡对比，读数。
（5）往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响：
a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。
b.对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是________。
实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能
将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
（6）对的捕集效果更好的是实验________制备的。
（7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是________。
【答案】（1）2.5
（2）A
（3）
（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上
（5）①. 90 ②. ④⑤ ③. 第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低
（6）二
（7）碳酸钙在高温下分解
【解析】（1）由图可知，煅烧时间为2.5h时氧化钙产率最大，说明该温度下最佳煅烧时间为2.5小时；
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选：A；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数；
（5）①由表中数据可知，实验①②③是其他条件相同下，温度、第二次加入醋酸的反应时间一定时，探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则由实验①②③可知第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟；
②由表中数据可知，实验④⑤是其他条件相同下，加入醋酸的反应时间一定时，探究温度对醋酸钙产率的影响，则对比实验④⑤，可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”；
③由表中数据可知，实验②④是其他条件相同下，温度、第一次加入醋酸的反应时间一定时，探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低；
（6）由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好；
（7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。
20. 氢气是理想的绿色能源。下图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。
（1）中铁元素化合价为________，是________色固体。
（2）“循环制氢”中能循环利用的物质除了还有________（填化学式），需不断补充的物质是________（填化学式）。
（3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是________。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为________。
（4）“反应1~反应3”中，属于分解反应的是________。写出“反应3”的化学方程式：________。
【答案】（1）①. +3 ②. 黑
（2）① 、 ②.
（3）①. 防止高温时与空气中的反应 ②.
（4）①. 反应1 ②.
【解析】（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。是黑色固体。
（2）由流程可知，反应1需要，反应1生成ZnO、Fe3O4，反应2需要ZnO、Fe3O4，反应2又生成，则可循环使用的除了还有ZnO、Fe3O4；分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O。
（3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为Mg(OH)2。
（4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；“反应3”的化学方程式为。
21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以形式存在）。方法是先将氧化为，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为，在不同温度、时，沉铁过程中转化所得产物可能不同，如图所示。
（1）中氧元素和氢元素的质量比为________。
（2）现有一定量的某废液，其中含有的被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为的溶液，计算需要一定量废液中含有的质量（写出计算过程）________。
（3）沉铁过程中，在160℃、时，转化为________（填化学式）。若调节温度为30℃，，则可得到最终的含铁固体质量为________g（假设没有损耗）。
（4）若废液中混有少量，沉铁过程中________（填“会”或“不会”）影响沉淀。
【答案】（1）
（2）解：设需要一定量废液中含有的质量为x
答：需要一定量废液中含有的质量为。
（3）①. ②. 10.7
（4）不会
【解析】（1）中氧元素和氢元素的质量比为；
（2）过程见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：；
（4）在溶液中完全电离成 和 ，这两种离子都不会与或反应生成沉淀，也不会影响或结合生成的反应。
A
B
C
D
倾倒液体
称量固体
发生装置
验满
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
B
用食醋洗涤热水瓶内的水垢
食醋具有酸性
C
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液发生置换反应
D
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈
盐酸与铁锈反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的
加入过量铁粉，过滤
B
检验中是否含
取样溶解，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C
鉴别和溶液
取样，滴加酚酞观察溶液是否变红
D
分离和的混合物
溶解后降温结晶
序号
温度/℃
第一次加醋酸反应时间/分
第二次加醋酸反应时间/分
醋酸钙产率/%
①
40
60
40
95
②
40
90
40
96
③
40
120
40
93
④
40
90
60
92
⑤
30
90
60
92.9