化学：四川省广元市2025年九年级第二次学业水平测试监测试题（解析版）

这是一份化学：四川省广元市2025年九年级第二次学业水平测试监测试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Ba-137等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共四个大题17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效，选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔答题。
4.考试结束，只交答题卡，试卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 K-39 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（30分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意）
1. 武汉市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（ ）
A. 武汉市的自来水属于纯净物
B. 武汉市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C. 加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D. 以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、经过处理的自来水中仍含有一定量的可溶性物质，属于混合物，此选项表述不正确；
B、经过处理的自来水中仍含有一定量的可溶性物质，其物理、化学性质与水有一定的差别，此选项表述不正确；
C、利用臭氧处理自来水时主要利用了臭氧的强氧化性，该性质属于化学性质，活性炭的吸附性是将水中的部分物质吸附到其内表面，该过程中并未生成新物质，属于物理变化，活性炭的吸附性也属于物理性质，此选项表述不正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，以上水处理过程中，水分子没变，水分子的化学性质也没变，此选项表述正确。
故选D。
2. 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
A. 金属单质B. 金属氧化物C. 碱D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
B、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
C、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误
3. 豆腐是一种蛋白质含量高，营养极丰富的食物。剑门豆腐是广元剑阁有名的美食，剑门豆腐中含有亮氨酸。下列说法正确的是（ ）
A. 亮氨酸中碳和氢元素的质量比是
B. 亮氨酸分子由22个原子构成
C. 亮氨酸中含有一个二氧化氮分子
D. 亮氨酸相对分子质量为131
【答案】D
【解析】
【详解】A、亮氨酸中各元素质量比（12×6）：（1×13）=72：13，说法错误；
B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，说法错误；
C、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，不含二氧化氮分子，说法错误；
D、亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2=72+13+14+32=131，说法正确。
故选D。
4. 我国提出了“碳中和”和“碳达峰”目标。如图是碳元素的“化合价与物质类别的关系图”。下列说法正确的是（ ）
A. 点对应的物质不止一种
B. 点物质转化为点物质只能通过加酸来实现
C. 点对应物质是一种有毒气体，可以用水吸收
D. 点对应物质在空气中含量升高时会导致温室效应加剧，属于空气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、b点对应的物质类别是单质，碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60​等多种，所以b点对应的物质不止一种，A 正确；
B、f点物质是含+4价碳元素的盐，如碳酸钙（CaCO3）等，d点物质是含+4价碳元素的氧化物即二氧化碳（CO2）。碳酸钙高温分解（高温）也能生成二氧化碳，并非只能通过加酸实现转化，B 错误；
C、c点对应物质是含+2价碳元素的氧化物，为一氧化碳（CO），一氧化碳难溶于水，不能用水吸收，C 错误；
D、d点对应物质是二氧化碳，二氧化碳在空气中含量升高会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，D 错误。
故选A。
5. 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到目的；
B硫酸钡和碳酸钡均难溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，不能达到分离目的，故选项不能达到目的；
C、加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钾和过量的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项不能达到目的；
D、氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，取样，分别加水溶解，观察现象并测温，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，温度无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到目的；
故选：D。
6. 证据推理和模型认知思维在化学领域扮演着重要角色，以下推断正确的是（ ）
A. 因为和组成元素完全相同，所以它们化学性质也相同
B. 如果两种微粒质子数相同，则这两种微粒肯定是同种元素
C. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D. 最外层电子数决定原子的化学性质，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同（都是有氢元素和氧元素组成的），但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故推理错误；
B、同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如甲烷分子与氖原子核内都是10个质子，不属于同种元素，故推理错误；
C、一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，故推理
正确；
D、最外层电子数决定原子的化学性质，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，比如氢原子和钠原子，故推理错误；
故选C。
7. 下列图像关系能准确反映出相对应的实验操作的是（ ）
A. 向等质量的镁、铝中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、向等质量的镁、铝中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，发生的反应分别是、，H2来源于稀盐酸，消耗等质量稀盐酸的情况下，产生氢气的质量相等，图像不能正确反映，所以 A 错误；
B、向一定质量氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，发生反应，沉淀应从原点开始产生，随着硫酸铜溶液加入沉淀质量增加，氢氧化钠反应完后继续加硫酸铜溶液，沉淀质量不再变化，图像能正确反映，所以 B 正确；
C、氢氧化钡溶液呈碱性，pH>7，硫酸呈酸性，pH7，故填：>；
②大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
③沼气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：甲烷或者CH4；；
（2）①高温结构陶瓷属于无机非金属材料，故填：无机非金属；
②由图可知，该反应为偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为，根据该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加，故填：；燃烧不一定需要氧气参加。
13. 下图中的装置可用于制取气体和进行相应性质实验。请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①_____。
（2）用A、E组合制备氧气，制备原理为（用化学方程式表示）_____；收集氧气完毕应先_____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导管”）。
（3）实验室可以采用加热重铬酸铵制备氮气，制备氮气选择的装置可能为_____。
（4）B和C都可以用于制取氧气，与B装置相比，C装置的优势是_____；某同学想用F装置来探究氧气的密度与空气的关系及其是否支持燃烧，相应的操作和观察到的现象是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 从水中取出导管
（3）AE
（4）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 将两根带火星的小木条分别放在 T 字形玻璃管 b、c 两端，缓慢从a端通入O2，c 处的小木条先复燃，b 处的小木条后复燃
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用A、E组合制备氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；收集氧气完毕应先从水中取出导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）实验室可以采用加热重铬酸铵制备氮气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氮气难溶于水，密度与空气相差不大，可用排水法收集，收集装置可选E，故填：AE；
（4）B和C都可以用于制取氧气，与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
用F装置来探究氧气的密度与空气的关系及其是否支持燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，且氧气的密度比空气大，故实验设计：将两根带火星的小木条分别放在 T 字形玻璃管 b、c 两端，缓慢从a端通入O2，c 处的小木条先复燃，b 处的小木条后复燃。
14. 二氧化氯是生活中常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量、、等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示。
（1）除去粗盐水中的难溶性杂质采用的操作为_____。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序_____（填序号）。
① ② ③
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的_____（填离子符号）。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为_____。
【答案】（1）溶解、过滤
（2）③②①##②③①##②①③
（3）、OH−
（4）
【解析】（1）由于过滤操作可实现固液分离，所以除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤；
（2）①加Na2CO3的目的是除去过量氯化钡及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；
②加BaCl2的目的是除去，需要在碳酸钠前面添加；
③加NaOH的目的是除去Mg2+，顺序无影响；
所以“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序为：③②①或②③①或②①③；
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，即是除去溶液中的、OH−；
（4）据流程图可知，电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电条件下反应生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为：。
15. 已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，E是一种黑色粉末（图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物以及反应条件已略去，对于在溶液中进行的反应，只考虑溶质即可）。请回答下列问题：
（1）写出C化学式：_____。
（2）A的俗称是：_____。
（3）写出A转化成B的化学方程式_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】（1）Ca(OH)2 （2）石灰石或大理石
（3） （4）
【解析】
【分析】已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，C能转化为A，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙（盐），B为氧化钙（氧化物），C为氢氧化钙（碱），D能与A、B、C反应，则D可以为稀盐酸（酸），E能与D反应，E是一种黑色粉末，则E为铁（单质），代入验证，推论合理。
（1）C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）A为碳酸钙，俗称石灰石或大理石；
（3）A转化为B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（4）D与E反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）
16. 2024年12月27日，国产076型两栖攻击舰首舰——“四川舰”正式下水，这标志着中国海军在两栖作战能力上的重大突破。为了保护“四川舰”的金属外壳，工作人员会采取多种防腐蚀措施，某化学兴趣小组对此展开了探究。
已知“四川舰”的外壳主要由钢铁制成，钢铁中的铁容易与空气中的氧气和水发生反应而生锈，为了防止生锈，通常会在钢铁表面涂上一层特殊的防锈漆。防锈漆中的某些成分可以与铁表面的铁锈（主要成分是）发生反应，起到除锈和防锈的作用。
【提出问题】
防锈漆中的什么成分能与铁锈反应？反应后的产物是什么？
【查阅资料】
①该防锈漆中含有盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等物质
②溶液呈黄色，是一种红褐色沉淀。
【作出猜想】
猜想一：盐酸与铁锈反应，产物可能是和；
猜想二：碳酸钠与铁锈反应，产物可能是和；
猜想三：氢氧化钙与铁锈反应，产物可能是和。
（1）小组同学经过讨论，认为猜想二和猜想三不合理。对于猜想二，理由是_____；对于猜想三，理由是_____。
【实验探究】
（2）取少量生锈的铁片于试管中，加入适量防锈漆，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明猜想一可能正确。为了进一步验证，向反应后的溶液中滴加溶液，若观察到_____，则证明猜想一正确，该反应的化学方程式为_____。
（3）小明认为，仅通过上述实验不能完全排除其他物质也能与铁锈反应的可能性。于是他另取少量生锈的铁片于试管中，加入适量的水，再分别滴加盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液，发现只有加入盐酸时铁锈才会消失，从而进一步证明了只有盐酸能与铁锈反应。在该实验中，加入水的目的是_____。
【拓展应用】
（4）从酸碱盐角度分析，盐酸能与铁锈反应的原因是_____。
（5）除了使用防锈漆，还可以在“四川舰”的外壳上镶嵌一些比铁更活泼的金属，如锌，这种方法的原理是_____。
（6）在日常生活中，我们也可以用类似的原理来保护金属制品。例如，为了保护铁制菜刀免受锈蚀，我们可以采取的有效措施是_____。
【答案】（1）①. 碳酸铁不能稳定存在 ②. 氧化钙会和水反应
（2）①. 产生红褐色沉淀 ②.
（3）排除水与铁锈反应的影响
（4）酸能与金属氧化物反应
（5）活泼金属会优先发生反应
（6）使用后洗净擦干
【解析】（1）猜想二中碳酸铁不能稳定存在（溶解性表中标注-），所以猜想二不合理。猜想三中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，防锈漆中有水，则不会存在。所以对于猜想二，理由碳酸铁不能稳定存，猜想三理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，可观察到产生红褐色沉淀。化学方程式为。
（3）加入的盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液中均有水，为排除水与铁锈反应的影响，所以加入水。
（4）盐酸是酸，铁锈主要成分氧化铁时金属氧化物，所以盐酸能与铁锈反应的原因是酸能与金属氧化物反应。
（5）锌比铁活泼，则锌会优先反应，从而保护铁，则这种方法的原理是，活泼金属会优先发生反应。
（6）铁生锈是因为铁和氧气、水发生了复杂的化学反应。所以为了保护铁制菜刀免受锈蚀可以使用后洗净擦干。保持表面干燥，阻止铁和水接触，从而防止生锈。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17. 稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小科同学进行了如下探究：
（1）小科同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是__________。
（2）根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）稀硫酸中硫酸的质量=20g×9.8%=1.96g，设生成硫酸钠的质量为x，
x=2.84g，
当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.1%；
答：当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；
（2）见答案。
实验步骤
实验现象
检测水中加入该固体前后的pH
固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
选项
实验目的
实验操作
A
测定某化工厂废水的值
取样，将润湿的试纸浸入样品
B
分离硫酸钡和碳酸钡的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
除去溶液中的
加入过量溶液，过滤
D
鉴别、和固体
取样，分别加水溶解，观察现象并测温
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0