浙江省衢州市五校联盟2024-2025学年高一下学期期中联考化学化学试卷

这是一份浙江省衢州市五校联盟2024-2025学年高一下学期期中联考化学化学试卷，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列化学用语表示正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
2.在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是（ ）
A.护目镜B.用电
C.洗手D.锐器
3.下列物质属于电解质的是（ ）
A.B.铜C.水溶液D.熔融
4.下列化学变化中属于吸热反应的是（ ）
A.C和水蒸气B.和
C.和D.乙烯燃烧
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.的空间填充模型：
C.乙烯的结构简式：D.的电子式：
6.配制一定物质量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是（ ）
A.B.C.D.
7.下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷和乙烯互称为同系物
B.碳纳米管和互为同素异形体
C.和互为同位素
D.与为同种物质
8.下列关于化学与职业的表述不正确的是（ ）
A.化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B.科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析
C.化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D.营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识
9.下列不能使湿润的—淀粉试纸变蓝的气体是（ ）
A.B.C.D.
10.化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（ ）
A.还原铁粉可做食品抗氧化剂
B.有毒，不能用于食品添加剂
C.食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大
D.熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
11.下列说法不正确的是（ ）
A.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定
B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅
C.工业上可用催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气
D.石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
12.下列类比正确的是（ ）
A.和溶液置换出，则和溶液也置换出
B.和生成和，则和生成和
C.与溶液生成和，则和溶液生成和
D.和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和
13.关于反应Ca(ClO)2+x HCl(浓)=y Cl2↑+CaCl2+z H2O,下列说法不正确是（ ）
A.y=2,z=2
B.氧化剂和还原剂的物质的量比为
C.该化学反应中是还原产物
D.该反应每生成1 ml水，转移NA个电子
14.下列实验操作或装置正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.B.
C.D.
16.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A.印刷电路板的制作：
B.通入溴水中：
C.饱和碳酸钠溶液中通入过量
D.氯化铝溶液中滴加过量氨水：
17.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是（ ）
A.加热顺序最好是先②后①
B.装置②中发生的主要反应是：
C.为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中
D.反应结束后，取适量硬质玻璃管中固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁
18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序为：
B.简单氢化物的沸点：，可说明非金属性：
C.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
D.可用于自来水的杀菌消毒
19.已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标况下2.24 L己烷所含分子数为0.1NA
B.1 ml CH4和1 ml Cl2光照下充分反应所得混合物中分子数为2NA
C.1.8 g重水中所含电子数为NA
D.将标况下2.24 L氯气完全溶解于水中，转移电子数为0.1NA
20.工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是（ ）
A.若使用，一段时间后，只有和中含有
B.通过调控反应的条件，可以将转化为
C.使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率
D.恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大
21.下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠中有极性共价键和离子键
B.中所有原子都具有8电子稳定结构
C.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键
D.和的相互转化没有共价键的断裂和形成
22.下列说法正确的是（ ）
A.硫与橡胶作用进行硫化，可以克服强度和韧性差的缺点
B.甲烷性质稳定，高温下不能分解
C.存在三种不同的分子结构
D.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
23.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作了简易纸电池，下列说法不正确的是（ ）
A.纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效
B.电子流向：锌→隔离膜→铜→锌
C.正极电极反应式：
D.若将溶液改溶液，仍可构成原电池
24.某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为0.1 ml·L-1的溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是（ ）
A.若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B.实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，V=10
C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢
D.该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
25.铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B.过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C.过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D.过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)
26.按要求完成下列填空
（1）写出黄铁矿主要成分的化学式___________。
（2）写出的结构式___________。
（3）写出的电子式___________。
（4）丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式___________。
（5）浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式___________。
（6）用一个化学反应方程式说明非金属性___________。
27.二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。
（1）写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号)。
（2）生成的气体B在标况下的体积为___________L。
（3）写出气体B→溶液C的离子方程式___________。
（4）写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式___________。
（5）设计检验溶液G中阴离子的实验方案___________。
28.工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是。
（1）现在一个容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2,一定条件下发生反应，5 min后，容器内有1 ml NH3生成。已知断开或形成1 ml N≡N、1 ml H－H和1 ml N－H所吸收或放出的热量分别为a 、b 、c 。
①5 min内，用表示的化学反应速率为___________；
②5 min时，反应共放出___________的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是___________。
A．有3 ml H-H键，形成的同时有2 ml N-H键断裂。
B．2v正(H2)=3v逆(NH3)
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为___________；
②当通入标准状况下11.2 L氨气时，外电路中共有1.2 ml电子通过，则该电池能量转换率为___________。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)
29.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收。
（1）装置中，仪器a的名称是___________；仪器b中盛放的试剂是___________。
（2）装置中发生的化学反应方程式为___________。
（3）装置中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是___________。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将m1 g干燥后的(含杂质的质量分数为n)以一定流量通入装置反应，测出反应后某时段气体中的质量为m2 g，此时α的表达式为___________。
30.将3.58 g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得3.94 g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 ml·L-1的稀盐酸，当滴加V ml盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算：
（1）反应消耗的为___________。
（2）___________。
（3）V=___________。
【参考答案】
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1 ~5 CBDAB 6 ~10 DABCB 11 ~15 DCCBA 16~20 DCDBC 21 ~25 BABCA
二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)
26.【答案】（1）
（2） （3）
（4）
（5）
（6）
(或)
27.【答案】（1）① ②
（2）
（3）
（4）
（5）取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有
28．【答案】（1）① ② ③BD
（2） ① ②
29．【答案】（1）①分液漏斗 ②饱和碳酸氢钠溶液
（2）
（3）①CD ②
30．【答案】（1）
（2）
（3）25
A．用于测定氯水的
B．钾元素的焰色试验
C．配制稀硫酸
D．制取并收集氨气
实验编号
反应温度
液体体积
溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0